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1 . A、B、D、E、F、G为短周期元素,且原子序数依次递增。A、F同主族,E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键,F与其他非金属元素化合时易形成离子键,且F+与E2-核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题:
(1)F位于第_______ 周期第_______ 族。
(2)F的单质与E的氢化物H2E反应的离子方程式_______ 。
(3)用电子式表示D2的形成过程:_______ 。
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的电子式为_______ 。
(5)由A、G组成的化合物的结构式是_______ 。
(1)F位于第
(2)F的单质与E的氢化物H2E反应的离子方程式
(3)用电子式表示D2的形成过程:
(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的电子式为
(5)由A、G组成的化合物的结构式是
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2 . 下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题(用化学符号回答):
(1)写出序号对应的元素符号:①________ ;④__________ ;⑤_________ ;
(2)在①~⑨元素中,最活泼的金属元素是________ ,最活泼的非金属元素是_______ 。
(3)在①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___________ ,呈两性的是____________ 。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | H | He | ||||||
2 | ① | ② | ③ | |||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ |
(1)写出序号对应的元素符号:①
(2)在①~⑨元素中,最活泼的金属元素是
(3)在①~⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
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2020-12-02更新
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507次组卷
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2卷引用:吉林省长春外国语学校2020-2021学年高一上学期期末考试(文科)化学试题
名校
解题方法
3 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素,已知A、B、E 3种原子最外层共有10个电子,且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水,C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
(1)写出下列元素符号:A__________ ,B___________ ;
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:__________ ;
(3)写出A与氧元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式__________ ;
(4)C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示):________ ;
(5)A、B、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序(用离子符号表示):_________ ;
(6)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型(填离子键、极性键、非极性键)_______ 。
(1)写出下列元素符号:A
(2)A与E两元素可形成化合物,用电子式表示其化合物的形成过程:
(3)写出A与氧元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式
(4)C、D、E的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序(用化学式表示):
(5)A、B、D、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序(用离子符号表示):
(6)A的最高价氧化物的水化物中含有的化学键类型(填离子键、极性键、非极性键)
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4 . 下表为元素周期表的一部分, 请参照元素①~@在表中的位置,用化学用语作答:
(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为_______________ (填离子符号) ;
(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为___________ (用化学式表示);
(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式:____________________ 。
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:__________________________ 。
(5)已知砷(As)为第VA族元素,位于元素⑧的下一周期,它的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为________________ 。
②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物,是生活中常见的消海剂。砷的氢化物可与Y的水溶液反应,生成砷的最高价含氧酸,则该反应的化学方程式为___________________ 。消耗l mol 还原剂时,转移电子的物质的量为_____________ mol。
(1)元素⑤、⑥、⑦、⑨的离子半径由大到小的顺序为
(2)元素⑧、⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为
(3)写出⑥在空气中加热燃烧后产物的电子式:
(4)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如元素②与元素⑦的氢氧化物有相似的性质。写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式:
(5)已知砷(As)为第VA族元素,位于元素⑧的下一周期,它的化合物可用于杀虫及医疗。
①As的原子结构示意图为
②Y是由④⑥⑩三种元素组成的化合物,是生活中常见的消海剂。砷的氢化物可与Y的水溶液反应,生成砷的最高价含氧酸,则该反应的化学方程式为
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5 . X、Y、Z三种短周期元素,X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径,Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍,Z的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是
A.X的气体单质可以在Z的气体单质中燃烧 |
B.Y 原子的半径大于Z原子的半径 |
C.Y 与Z形成的化合物中,Z元素显正价 |
D.Z与X形成的简单化合物为离子化合物 |
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解题方法
6 . A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期的主族元素,它们的原子序数按A、B、C、D、E的顺序增大。A的最外层电子数是次外层电子数的2倍,C与E最外层电子数相等,E的最高价氧化物中含氧60%,D与C可形成D2C、D2C2两种离子化合物。填写下列空白:
(1)写出上述五种元素的元素符号:A___ ,B___ ,C___ ,D____ ,E___ 。
(2)写出D2C2的电子式_________ ,AC2的结构式___________ 。
(3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程__________________ 。
(1)写出上述五种元素的元素符号:A
(2)写出D2C2的电子式
(3)用电子式表示 AC2化合物的形成过程
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2019-05-05更新
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96次组卷
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2卷引用:吉林省辽源市田家炳高级中学2018-2019学年高一下学期期中考试化学试题
7 . 0.5 mol A元素的最高价离子被还原成中性原子时,要得到6.02×1023个电子。它的单质同盐酸充分反应时,放出0.02g氢气,用去0.4gA;另一元素B的原子核外电子层数与A相同,且B元素形成的单质是红棕色液体。
(1)写出这两种元素符号:A________ ,B________ 。
(2)用符号表示A离子结构示意图:A________ 。
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程:_____________ 。
(1)写出这两种元素符号:A
(2)用符号表示A离子结构示意图:A
(3)用电子式表示A、B形成化合物的过程:
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8 . 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.68LH2(标准状况),并转变为具有Ne原子的电子层结构的离子,该金属元素在元素周期表中的位置是( )
A.第三周期第IA族 | B.第三周期第ⅢA族 |
C.第三周期第ⅡA族 | D.第四周期第IA族 |
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解题方法
9 . 下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为________ ;
(2)比较元素①、②的简单氢化物的稳定性______________________ (用化学式表示);
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________ ,碱性最强的是_______ ,呈两性的氢氧化物是_______________ ,(填写化学式) 元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为________________ ;
(4)在③~⑦元素中,简单离子半径最小的是_________ ;
(5) Na2O2的电子式为___________ ;CO2的电子式为_________ ;
(6)在⑦与⑩的单质中,氧化性较强的是_______________ ,用化学反应方程式证明:_____________________________ 。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
二 | ① | ② | ||||||
三 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
四 | ⑨ | ⑩ |
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为
(2)比较元素①、②的简单氢化物的稳定性
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
(4)在③~⑦元素中,简单离子半径最小的是
(5) Na2O2的电子式为
(6)在⑦与⑩的单质中,氧化性较强的是
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10 . X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素,部分信息如下表所示:
⑴Y在元素周期表中的位置是_______________ ;
⑵R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为___________ 。
⑶Y与R相比,非金属性较强的是_________ (用元素符号表示),
⑷根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是_______ nm>r(Y)>_______ nm 。
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | -4,+4 | -2 | -1,+7 | +3 | ||
其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
⑴Y在元素周期表中的位置是
⑵R在自然界中有质量数为35和37的两种核素,它们之间的关系互为
⑶Y与R相比,非金属性较强的是
⑷根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围是
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