名校
解题方法
1 . 某反应体系中反应物与生成物有:K2SO4、CaSO4、MnSO4、CaC2O4、KMnO4、H2SO4、H2O和一种未知气体X。根据上述信息回答下列问题:
(1)S原子核外电子共占据_______ 个能级,能量最高电子排布式为_______ 。
(2)下列说法正确的是_______。
(3)充填气象观测气球时,可用CaH2与H2O反应制H2,反应的化学方程式为_______ 。CaH2、BaH2属于_______ 晶体,熔点CaH2_______ BaH2(填>、<、=),从物质结构角度解释原因_______ 。
(4)下列事实能说明C、S两元素非金属性强弱的是_______。
(5)已知CaC2O4在反应中失去电子,则该反应的氧化剂是_______ ,在标准状况下生成11.2L X时,有0.5mol电子转移,共消耗0.25mol CaC2O4,X的化学式为_______ 。将氧化剂和还原剂的化学式及配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:_______ 。
(1)S原子核外电子共占据
(2)下列说法正确的是_______。
A.CaH2和CaO2中,阴阳离子个数比相同 |
B.O原子与S原子核外电子的伸展方向都是4种 |
C.H2SO4在该反应中的作用和实验室与亚硫酸钠反应制SO2时相同 |
D.原子核外电子的能级数由少到多的顺序为:H<C<O<S |
(4)下列事实能说明C、S两元素非金属性强弱的是_______。
A.同浓度Na2CO3和Na2SO4的pH | B.浓硫酸和碳酸的氧化性 |
C.CH4和H2S的稳定性 | D.CS2中共用电子对的偏移 |
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2 . 根据表中短周期元素的信息判断下列说法错误的是
元素编号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
原子半径(nm) | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.099 | 0.102 | 0.143 | 0.186 |
最高或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -1 | -2 | +3 | +1 |
A.元素④的氧化物对应水化物的酸性强于元素⑤的氧化物对应水化物 |
B.元素④气态氢化物的稳定性强于元素⑤气态氢化物 |
C.元素⑥对应的简单离子半径小于元素⑦对应的简单离子半径 |
D.元素②⑥形成的化合物具有两性 |
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2010·上海奉贤·二模
解题方法
3 . A、B、M、X、Z是周期表中的短周期元素。对它们的单质或部分化合物描述如下:
回答下列问题:
(1)B的最简氢化物的分子构型是__ ,A原子的最外层电子的轨道表示式为__ ;
(2)X在元素周期表中的位置为__ 周期__ 族,写出X的单质溶解在NaOH溶液中的离子方程式为__ ;
(3)A、B两元素非金属性较强的是__ (写元素符号)。写出证明这一结论的一个化学方程式__ ;
(4)与元素Z相比,元素M的最简氢化物稳定性__ (选填“强”、“弱”),理由是__ 。
A | B | M | X | Z |
最简氢化物是含氢量最高的有机物 | 单质为气体,元素原子中成对电子数比未成对电子数多一个 | 最简氢化物的水溶液呈酸性 | 原子核外有5种能量不同的电子,最外层有3个电子 | 最高价氧化物对应的水化物为最强酸 |
(1)B的最简氢化物的分子构型是
(2)X在元素周期表中的位置为
(3)A、B两元素非金属性较强的是
(4)与元素Z相比,元素M的最简氢化物稳定性
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2011·上海黄浦·一模
解题方法
4 . 某元素M的原子核内质子数与中子数相等,它形成气态氢化物在标准状况下的密度是1.518g/L,该氢化物0.5mol充分燃烧,生成9g水,则M的元素符号为____ ,原子序数是_____ ,原子结构示意图为__________ ,M的阴离子电子层结构与____________ 等微粒相同。
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11-12高三上·上海长宁·期末
解题方法
5 . 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性,乙位于第VA族,甲和丙同主族,丁原子最外层电子数与电子层数相等,则
A.原子半径:丙>丁>乙 |
B.单质的还原性:丁>丙>甲 |
C.甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 |
D.乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 |
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6 . 下表为元素周期表的一部分:
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是___ (填元素符号);①的核外电子排布式___ ,④的M层上有___ 种不同能级的电子。③和⑥两元素形成化合物的电子式为___ 。
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是___ (填化学式)。
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:___ (填离子符号);元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为___ 。
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强___ 。
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式___ 。
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | ||
二 | C | N | ① | |||||
三 | ② | ③ | ④ | P | ⑤ | ⑥ |
请填写下列空白:
(1)表中元素,原子半径最大的是
(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是
(3)比较④、⑤两种元素的简单离子半径:
(4)列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强
(5)若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15kJ的热量,请写出其热化学方程式
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14-15高三上·上海宝山·阶段练习
名校
解题方法
7 . 有X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r(Y)>r(X)>r(Z),原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变化,其中B和C均为10电子分子。下列说法中不正确的是
A.X元素位于ⅥA | B.A能溶解于B中 |
C.B的沸点大于C的沸点 | D.A和C不可能发生氧化还原反应 |
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8 . X、Y、Z、R 是四种原子序数依次递增的短周期主族元素,X 原子最外层有两个未成对电子,Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍,Z元素的单质常温下能与水剧烈反应产生氢气,R原子的核外电子数 是X原子与 Z 原子的核外电子数之和。下列叙述正确的是( )
A.原子半径的大小顺序:X<Y<Z<R |
B.X、Y 分别与氢元素组成的化合物熔沸点一定是:X<Y |
C.最高价氧化物对应水化物的酸性:R>X |
D.Y与Z形成的两种化合物中的化学键和晶体类型均完全相同 |
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2019-12-30更新
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213次组卷
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3卷引用:2019届上海奉贤区高考第一次模拟化学试题
14-15高三上·上海闵行·期末
名校
9 . 两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY,反应热分别为ΔH1和ΔH 2,已知ΔH1>ΔH 2,则判断一定正确的是
A.沸点:HY>HX | B.还原性:HY>HX |
C.酸性:HXO4>HYO4 | D.稳定性:HY>HX |
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2017-05-02更新
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580次组卷
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7卷引用:2014届上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷
(已下线)2014届上海市闵行区高三上学期期末教学质量检测化学试卷上海市交通大学附属中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题1上海市交通大学附属中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题2上海交通大学附属中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题上海市交通大学附属中学2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试题3(已下线)上海市上海交通大学附属中学2017-2018学年高二10月月考化学试题河北省邯郸市(大名县、永年区、磁县、邯山区)四县2016-2017学年高一下学期期中联考化学试题
14-15高三上·上海杨浦·期末
10 . 短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小,X 与W 同主族,Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 |
B.四种元素简单离子的半径:X < Y < Z < W |
C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体 |
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
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2016-12-09更新
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368次组卷
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3卷引用:2014届上海市杨浦区高三上学期期末学业质量调研化学试卷