1 . 1919年卢瑟福在核反应中用α粒子()轰击非金属原子发现质子，这可能是人类第一次真正将一种元素变成另一种元素：，X、Y的最外层电子数之和为11。下列叙述不正确的是

A．的质量数为14	B．的中子数为9
C．X与Y之间可形成三种以上的化合物	D．X的氧化物对应的水化物一定为强酸

2 . A、B、C. D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素： A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的： B、 D两元素的原子核中质子数之和是A. C两元素原子核中质子数之和的2倍：四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。
(1)写出以下元素的名称： B_________ ；
(2)写出D元素在周期表中的位置____________；
(3)用电子式表示C₂D的形成过程：___________；
(4)写出由B、C两元素所形成的原子个数比为1： 1的化合物的的电子式____；属于_____ (填“离子”或“共价”)化合物，存在的化学键的种类有______； 写出它与水反应的化学方程式_____。
(5)写出C最高价氧化物对应的水化物与一种非金属单质反应的化学方程式_____。

3 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外最外层共有24个电子，在周期表中的位置如图所示．E的单质可与酸反应，1mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同
   
回答下列问题：
(1) A与E形成的化合物的化学式是__________．B的最高价氧化物化学式为_____________，
(2)D的单质与水反应的方程式为__________________________________________________．
(3) 向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是___________________：有关反应的离子方程式为：_____________________________________．

4 . 下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序数为M与N元素原子序数之和。下列说法正确的是

	M		N
X	Y		Z

A．氢化物的稳定性：N >Z，是因为其氢化物分子间可形成氢键

B．元素的非金属性：M > Y，是因为元素M形成的化合物种类比元素Y更多

C．熔沸点：YN2>MN2，是因为YN2的分子间作用力更强

D．简单离子的半径：N >X，是因为它们具有相同的电子层结构且X的核电荷数更大

5 . 短周期主族元素X、Y、Z、W、N的原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中原子半径最小，Y的次外层电子数是其电子总数的1/4，离子化合物ZX₂是一种储氢材料，W与Y属于同一主族，NY₂是医学上常用的水消毒剂、漂白剂。下列叙述正确的是（        ）

A．Y和W与X形成的简单化合物的热稳定性：X2Y>X2W

B．离子半径由大到小的顺序为Y2－< Z2+ < N－< W2－

C．ZX2和NY2中化学键一致，且微粒个数之比均为1∶2

D．盐酸加入硫化钠中生成有臭鸡蛋气味的气体，可证明非金属性：N > W

6 . 短周期元素X、Y、Z、M、R 的原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．化合物X2M 是弱电解质	B．化合物RX 中含共价键
C．M的单质在常温下为气体	D．Y、Z 的氧化物均能溶于水