1 . 现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。
(1)A、C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用元素符号填写)。
(2)B、E、F、G最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是___________(用化学式填写)。
(3)下列事实能说明G元素的非金属性比F元素的非金属性强的是(填序号) ______
A．G单质与Na₂S溶液反应溶液变浑浊
B．F的氢化物的酸性比G的氢化物酸性弱
C．G和F两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
(4)A、C、D、F四种元素形成的化合物M和N在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

2 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

3 . 四种短周期元素 X、Y、Z 和 W 在周期表中的位置如图所示，原子序数之和为 48。下列说法不正确的是

A．原子半径(r)大小比较 r(X)＞r(Y)

B．Z 的最低价单核阴离子的还原性比Y 的强

C．X 和 W 可形成共价化合物XW3

D．含氧酸的酸性强弱关系一定是：W＞Z

4 . 短周期原子序数依次递增的 A、B、C、D、E、F 六种元素，已知B 原子最外层电子数是A 原子次外层电子数的 3 倍，是 D 原子最外层电子数的 2 倍；C 原子内层电子总数是最外层电子数 10 倍；A、B、D 三种元素的原子最外层电子数之和为 13； A 和B 原子最外层电子数之和与D 和 F 原子最外层电子数之和相等； E 和 F 是相邻元素。回答下列问题：
（1）E 元素的名称为__；其在元素周期表中的位置是__。
（2）AB₂ 的电子式为__；用电子式表示E 的氢化物的形成过程__。
（3）C 和 F 元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为__；
（4）B、C、D、F 四种元素原子半径由大到小的顺序是__（填元素符号），离子半径最小的是__（填离子符号）。
（5）B 和 E 的简单氢化物中沸点较高的是__（填化学式），A 和B 的简单氢化物中稳定性较好的是__（填化学式）。
（6）短周期元素M 与 D 元素位于不同主族，根据对角线规则二者某些性质相似。将 M 的最高价氧化物溶于 C 的最高价氧化物对应的水化物溶液中，发生反应的离子方程式为__。
（7）由 B、C 两种元素组成的化合物有两种，其中一种为淡黄色，该物质的电子式为__。

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。K、L、M均是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙分别是元素X、Y的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是无色气体，是主要的大气污染物之一．常温下0.05mol/L丙溶液的pH为1，上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A．由W、Y组成的某种化合物可与K直接反应制得丙

B．K、L、M 中沸点最高的是M

C．原子半径：W<X<Y

D．元素的非金属性：Z>Y>X

6 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的．甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体（常温下）。上述物质间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物省略）。下列说法正确的是（　　）

A．离子半径：r（Y）＞r（Z）＞r（W）

B．N与M的反应达平衡时，加热逆向移动

C．含W元素的盐溶液不可能显碱性

D．Z与X、Y、W形成的化合物中，只有离子键

7 . 短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y₂X和ZX₂。Y₂X溶于水形成的溶液能与ZX₂反应生成一种化合物Y₂ZX₃。已知三种元素原子的质子总数为25，且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1，Z原子有2个电子层，最外层电子数是核外电子数的2/3倍，试回答：
（1）X元素的名称：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子结构示意图_______。
（2）用电子式表示ZX₂的形成过程_____。
（3）Y₂X对应水化物的电子式_____，其中存在的化学键有_____。
（4）写出Y₂X溶于水的溶液与ZX₂反应的化学方程式_______。
（5）X的氢化物比同主族的氢化物的熔沸点明显偏高的原因____。

8 . 元素原子的核外电子排布决定了元素在元素周期表中的位置，已知某元素原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²。该元素位于元素周期表

A．第四周期第ⅤB族	B．第四周期第ⅡA族
C．第二周期第ⅡB族	D．第五周期第ⅡB族

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外有9个电子，Y原子最外层电子数是最内层电子数的一半，Z最高正价是最低负价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（　　）

A．原子半径：W＜X＜Y＜Z

B．化合物Y2Z中既有离子键、又有共价键

C．Y、W最高价氧化物对应水化物的溶液均能溶解氧化铝

D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W、X

10 . 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族，Y、Z同周期，X、Y、Z三种元素形成一种化合物M，25℃时0.1 mol/L的M溶液中c(OH^-)/c(H⁺)=1.0×10^－12，下列说法正确的是

A．114号元素鈇(Fl)与Y在同一主族

B．X分别与Z、W形成的化合物中，含化学键类型相同

C．Z与X、W均可形成具有漂白性的化合物

D．X、Y形成的化合物中只含有极性共价键