1 . 下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)11种元素中，化学性质最不活泼的是___________，原子半径最小的是___________。
(2)①②⑤中最高价氧化物的水化物，碱性最强的是___________。
(3)②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物电子式为___________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是___________。
(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为___________。
(6)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是___________。

2 . 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为+4

3 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气味气体产生。下列说法正确的是

A．W、X、Y、Z的简单离子的半径依次增大	B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
C．析出的黄色沉淀易溶于乙醇	D．X与Z属于同一主族，X与Y属于同一周期

4 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

5 . 有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z²⁺与Y²⁻具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是

A．简单离子半径大小：M的离子＞Z的离子＞W的离子＞Y的离子

B．W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应

C．由Y组成的物质不存在同素异形体

D．含M元素物质的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)为紫色

6 . X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为20．下列判断正确的是

W	X	Y
	Z

A．Z、X、Y形成的简单气态氢化物稳定性依次减弱

B．四种元素中形成的化合物种类最多的是W元素

C．四种元素的原子半径：RZ<RY<RX<RW

D．最高氧化物对应的水化物酸性W>X

7 . 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素。下列判断正确的是

A．金属性：甲>乙>丁

B．原子半径：辛>己>戊

C．丙与庚的原子核外电子数相差13

D．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

8 . 在一定条件下，甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
   

A．若甲为Fe，丁为H2，则乙一定为酸

B．若甲、丁为化合物，乙为水，则丙一定是气体单质

C．若甲、乙、丙、丁均为化合物，则该反应一定是复分解反应

D．若甲、乙、丙、丁均为10电子微粒，且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则丁常温下一定是液态

9 . 第三周期元素X、Y、Z、W，常温下其0.01mol·L^-1最高价氧化物对应水化物溶液的pH与该元素原子半径关系如图，下列说法不正确的是（       ）

A．X元素氢化物中的阴离子，其半径大于Li+

B．Y的上周期同族元素M，可与氢元素形成6原子核、7原子核和8原子核的18电子粒子

C．常温常压下，SO2在Z的两种含氧酸的酸式盐溶液中的溶解度均小于其在水中的溶解度

D．W的含氧酸依W价态由高至低氧化性逐渐减弱

10 . x、y、z、w、n为五种短周期元素，其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍，它们在周期表中的相对位置如图所示：

请回答下列问题：
(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。
(2)n、z、w、三种元素最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序为：__________（用化学式表示）。
(3)下列事实能说明y元素的非金属性比z元素的非金属性强的是____

A．y单质与z的气态氢化物水溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1moly单质比1molz得电子多

C．y和z两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

D．y元素最高价氧化物水化物酸性比z元素最高价氧化物水化物酸性强

(4)y和氢元素形成的10电子微粒中常见价阳离子为__________（填化学式）；z和氢元素形成的18电子微粒中常见价阴离子的电子式为__________。
(5)化合物nyz存在于天然气中，可以用NaOH溶液洗涤除去。化合物nyz的电子式为__________，其与NaOH溶液反应除生成两种正盐外，还有水生成，其化学方程式为__________。
(6)m元素的原子序数为__________，它是一种__________。（填“金属”或“非金属”）