1 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
   

A．离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同

B．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

C．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强X

D．W元素基态原子最外层电子的电子排布图为

2 . 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一 种化学元素。

A

B

C

D

X

Y

下列说法正确的是

A．稳定性：A2D＜A2X

B．CA3分子的立体结构为平面三角形

C．C形成的最常见单质中σ键与π键个数之比为1：2

D．B、C、D形成的气态氢化物能相互溶

3 . X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的前20号主族元素，Y原子的内层电子数为外层电子数的一半；Z原子的最外层电子数等于Y原子的核外电子数；W原子的半径是前20号元素中最大的；四种元素原子序数之和为42.下列说法错误的是

A．X与W为同主族元素，四种元素为不同周期元素

B．Y、Z的单质均有多种同素异形体

C．X与Y、Z、W形成的二元化合物，均只含有共价键

D．Y单质与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应可生成X、Y、Z、W中三种元素的氧化物

4 . a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。a原子最外层电子数等于电子层数的3倍，a和b能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向d的氢化物的水溶液中逐滴加入bca₂溶液，开始没有沉淀；随着bca₂溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的碱性：b<c

B．元素b所在纵列的单质沸点从上到下依次降低

C．工业上电解熔融cd3可得到c的单质

D．b、c、d最高价氧化物对应水化物之间可两两反应

5 . R、T、U、V、W属于短周期主族元素。R的原子半径在短周期主族元素中最大，T元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，U元素的原子L层电子数是M层电子数的2倍，V元素与U元素最外层电子数相同，W元素和T元素可以形成和两种化合物。下列叙述正确的是

A．R与T形成的两种化合物中化学键类型相同

B．T、W简单氢化物的稳定性和熔沸点都是

C．简单离子半径：

D．这五种元素中电负性最大的是W元素

6 . 某元素X最高价含氧酸的相对分子质量为98，且X的氢化物的分子式不是H₂X，则下列说法正确的是

A．X的最高价含氧酸的分子式可表示为H3XO4

B．X是第二周期ⅤA族元素

C．X是第二周期ⅥA族元素

D．X的最高正化合价为+4

7 . 短周期元素M的原子核外有n个电子层上排布了电子，最外层电子数为.下列有关M的说法中，不一定正确的是

A．M是非金属元素

B．M的气态氢化物是电解质

C．M的常见单质在常温下为气态

D．M的最高价氧化物对应的水化物是强酸

8 . A、B、C、D、E为原子序数依次增大的前20号元素，五种元素处于不同主族，A是形成化合物种类最多的元素，B、C、D位于同一周期，元素B在同周期中金属性最强，元素C的最外层电子数为最内层的3倍，元素D最外层电子数为A、B、E最外层电子数之和。下列说法正确的是

A．简单离子半径：E>C>D	B．气态氢化物的稳定性：D>C
C．元素B和D形成盐的溶液通电电解可得到B单质	D．元素A、D对应含氧酸的酸性：D>A

9 . A、B、D、E为原子序数依次递增的四种元素，简单离子A^2–和E⁺相差一个电子层，B、D为同周期元素，B为金属元素，其基态原子最外层成对电子是未成对电子的2倍，D元素的原子最外层有一个未成对电子。下列有关元素及其化合物的说法错误的是

A．简单离子半径：B﹤D

B．E与D形成的化合物晶体的熔点高于B与D形成的化合物晶体的熔点

C．B、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应的化学方程式有4个

D．DA2可用于自来水的消毒，其消毒效果(以每摩尔物质得到的电子数表示)相当于D2的2.5倍

10 . 被誉为“矿石熊猫”的香花石，是由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为Y₂X₃(ZWR₄)₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同一主族，Y、Z、R、T位于同一周期，R元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，T无正价，X与R的原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（       ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞Z

D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同