1 . 实验室制取HF的原理为，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发生反应：。的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为a pm。下列说法错误的是
   

A．氢化物的稳定性：

B．、、三者的中心原子价层电子对数相等

C．的晶体密度为(为阿伏加德罗常数的值)

D．晶体中与之间的最近距离为

2 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们分布在三个不同的周期中，X、Z同主族，X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，Y的氧化物为两性氧化物。下列叙述正确的是

A．原子半径大小顺序：

B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：

C．W与X形成的化合物中一定含有极性键

D．X形成的两种常见氧化物，均为离子化合物

3 . 短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和Z位于同主族。由这四种元素组成的一种常见化合物甲有如图所示的转化关系。常温下，丁为液态：在浓度均为0.1mol/L的甲、乙溶液中各滴3滴酚酞溶液，甲溶液显粉红色，乙溶液显红色。下列推断正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：Y<X	B．丙、丁都是非极性分子
C．R、X和Y只能形成一种弱酸	D．R、Y、Z形成的化合物能与丙反应生成甲

4 . 助熔剂一般指能降低物质的软化、熔化或液化温度的物质。化合物Q用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂，结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的主族元素，最外层电子数均为奇数且质子数之和为22。下列叙述错误的是

A．原子半径大小：Y＞Z＞W＞X	B．Z的氢化物可与W的氢化物反应
C．YW3中的原子均达到8电子稳定结构	D．NaYX4是一种常用氧化剂

5 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是

A．沸点：丁<丙，热稳定性：丁>丙

B．X、Y、Z、W四种元素能够形成两种常见的酸式盐，且能反应生成N

C．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

D．原子半径：

7 . 短周期主族元素X、Y、W、R、Q的原子序数依次增加，X、Y、W位于不同周期。Y、R、Q的原子序数满足关系：。常温下，X与Y可组成两种常见液态化合物。X、Y、W、R组成的一种物质，结构如图，下列有关说法错误的是

A．简单离子半径：Q>Y>W	B．简单氢化物的沸点：Y>Q
C．W与Y组成的化合物均含离子键	D．R的最高价氧化物的水化物为强酸

9 . 短周期元素R、X、Y、Z、L、M原子序数依次递增，R和Z位于同一主族，最外层电子数：L+M=X+Y，其中元素R、X、Y、M形成的化合物(结构式)具有如图所示转化关系。下列说法错误的是

A．简单气态氢化物的稳定性：Y>X

B．简单离子半径：M>Y>Z>L

C．Z、L和M的最高价氧化物对应水化物能相互反应

D．Z分别与R、Y、M形成的化合物中均只含离子键

10 . 、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，的最外层电子是次外层的3倍，的单质是一种半导体材料，的最外层电子数是的原子序数的一半，由、、三种元素形成的化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是

A．简单离子的半径

B．单质的熔点高于单质

C．化合物中都满足8电子稳定结构

D．、、最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应