10-11高二上·河北唐山·期中
1 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素,已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子,在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应,1molE单质与足量酸作用,在标准状况下能产生33.6L H2;E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是__________________ 。
(2)B的最高价氧化物化学式为____________ ,C的元素名称为 ___________________ 。
(3)D的单质与水反应的方程式为____________________________________________________ 。
回答下列问题:
(1)A与E形成的化合物的化学式是
(2)B的最高价氧化物化学式为
(3)D的单质与水反应的方程式为
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2 . 有A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大。已知A和B原子具有相同的电子层数,且A的最外层电子数是次外层电子数的两倍,C是该周期中原子半径最大的元素,C的单质在加热下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,E与D相邻。试根据以上叙述回答:
(1)元素符号:B______ ;C______ ; E______ ;
(2)画出D的离子结构示意图_______________ ;AB2的结构式_______________ ;
(3)写出 C2B2与AB2反应的化学方程式___________________________________________ ;在该反应中,1mol C2B2参与反应,则转移电子数目为______ ;
(4)D、E的气态氢化物的稳定性_________ 大于_________ (填化学式)。
(1)元素符号:B
(2)画出D的离子结构示意图
(3)写出 C2B2与AB2反应的化学方程式
(4)D、E的气态氢化物的稳定性
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3 . A、B、C、D、E、F六种短周期元素,其原子序数依次增大,其中:C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍;A与D、C与F同主族;D是所在周期原子半径最大的主族元素,又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:
(1)元素D在周期表中的位置________________ 。
(2)写出B单质的电子式________________ 。
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________ (用离子符号表示)。
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有_________________________ 。
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:__________________________________________________________ 。
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:_______________________________________________ 。
(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式_________________________________________________________ 。
(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式_____________________ 。
(1)元素D在周期表中的位置
(2)写出B单质的电子式
(3)C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是
(4)由A、B、C三种元素以原子个数比4∶2∶3形成化合物X,X中所含化学键类型有
(5)若E是金属元素,其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨,请写出反应的化学方程式:
若E是非金属元素,其单质在电子工业中有重要应用,请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式:
(6)FC2气体有毒,排放到大气中易形成酸雨,写出FC2与氧气和水蒸气反应的化学方程式
(7)写出由A和D形成的化合物与水反应的化学方程式
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解题方法
4 . 下图是部分短周期元素最外层电子数与原子序数的关系图。
请回答下列问题:
(1)画出Z的原子结构示意图__________________ 。
(2)原子半径:Y____ Z(填“>”、“<”)。
(3)Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_________ 。
(4)X的最高价氧化物的水化物的化学式为_________ 。
(5)画出W的氢化物的电子式____________ 。
请回答下列问题:
(1)画出Z的原子结构示意图
(2)原子半径:Y
(3)Y的最高价氧化物的水化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
(4)X的最高价氧化物的水化物的化学式为
(5)画出W的氢化物的电子式
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5 . 下表是元素周期表的一部分,按要求填空(填元素符号或化学式):
(1)写出元素①单质的电子式
(2)这些元素形成的气态氢化物中,最稳定的是
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
(4)③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: 。
族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | |
4 | ⑩ | ⑾ |
(2)这些元素形成的气态氢化物中,最稳定的是
(3)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是
(4)③的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为: 。
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解题方法
6 . 有A、B、C、D、E5种短周期元素,A与B可形成BA型化合物,A元素的单质常用于自来水消毒;金属B的原子核内质子数比它前一周期同主族元素原子的质子数多8;C元素有3种同位素C1、C2、C3,自然界里含量最多的是C1,C3原子的质量数是C1的3倍,C2原子的质量数是C1的2倍;D的气态氢化物的水溶液呈碱性,而其最高价氧化物对应的水化物为强酸;E元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4。
(1)写出下列元素的元素名称:A_________ ,B_________ 。
(2)写出C1、C3两种原子的符号:C1____________ ,C3___________ 。
(3)A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分,其电子式是___________ 。
(4)D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是___________ ,其所含化学键的类型是____________ ,由最常见的E原子与C2原子形成的最简单分子0.5mol中,所含中子的数目是___________ 。
(5)C、E的单质在碱性(KOH溶液)条件下可设计成一种燃料电池,其正极的电极反应式为_________ 。
(1)写出下列元素的元素名称:A
(2)写出C1、C3两种原子的符号:C1
(3)A、B、E形成的一种化合物是某种家用消毒液的有效成分,其电子式是
(4)D的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应形成化合物的化学式是
(5)C、E的单质在碱性(KOH溶液)条件下可设计成一种燃料电池,其正极的电极反应式为
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解题方法
7 . A、B、C、D是短周期中四种非金属元素,它们的原子序数依次增大.A元素原子核外只有一个电子.C、D元素在周期表中处于相邻的位置,B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,而D原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.请回答下列问题:
(1)写出元素符号:A____________ D___________ .
(2)B元素在元素周期表中的位置是第_________ 周期、第__________ 族.
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,X的化学式__________ ;向X 的水溶液中滴入酚酞溶液,会观察到__________ .
(1)写出元素符号:A
(2)B元素在元素周期表中的位置是第
(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X,X的化学式
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11-12高二上·四川成都·阶段练习
解题方法
8 . 元素X和Y属于同一主族。负二价的元素X和氢的化合物在通常状况下是一种液体,其中X的质量分数为88.9%;元素X和元素Y可以形成两种化合物,在这两种化合物中,X的质量分数分别为50%和60%。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式________ ;该分子中中心原子上的孤电子对数为_______ ,该分子VSEPR模型名称________ ,分子立体构型名称____________ ;
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为__________ ,分子立体构型为___________ ;
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W,与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的离子方程式_________________ 。
(1)在元素X和元素Y两种元素形成的化合物中,写出X质量分数为50%的化合物的化学式
(2)写出X的质量分数为60%的化合物的σ键电子对数为
(3) 写出由宇宙中最丰富的元素Z、短周期中原子半径最大的主族元素W,与X、Y这四种元素组成的两种物质发生化学反应的离子方程式
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2011·江西·二模
9 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单元为正方体(如图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
(1) Y在周期表中位于______________ ;Z4+的核外电子排布式为___________________ 。
(2)X的该种氢化物分子构型为________ ,X在该氢化物中以_______ 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______ (填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________ 。
②在M晶体中,若将Z4+置于正方体的体心,Ba2+置于正方体的顶点,则O2-处于正方体的________ 。
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________ 。
④已知O2-半径为1.40×10-10 m,则Z4+半径为____ m。
(1) Y在周期表中位于
(2)X的该种氢化物分子构型为
(3)①制备M的化学方程式是
②在M晶体中,若将Z4+置于正方体的体心,Ba2+置于正方体的顶点,则O2-处于正方体的
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为
④已知O2-半径为1.40×10-10 m,则Z4+半径为
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2016-12-09更新
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1126次组卷
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5卷引用:黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017-2018学年高二6月月考化学试题
黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017-2018学年高二6月月考化学试题新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题(已下线)2011届江西省重点中学协作体高三第二次联考(理综)化学部分苏教版2017届高三单元精练检测十一化学试题山东省章丘市第四中学2019届高三上学期第二次质量检测理综化学试题
10-11高二上·浙江杭州·阶段练习
10 . 短周期主族元素R的族序数是其周期序数的2倍,R在其最高价氧化物中的质量分数为400/0。已知R原子核内的质子数与中子数相等。试通过计算:
(1)确定R是什么元素_______ ;
(2)确定R元素在周期表中的位置_______ 。
(1)确定R是什么元素
(2)确定R元素在周期表中的位置
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