2011·河北唐山·二模
解题方法
1 . 已知A、B、C、D、E为周期表里1~20号元素中的五种。又知:①A与D同族,且A、D为非金属元素,B与E同族,B与C同周期;②E的原子序数为奇数,A与E的原子序数之和为28;③0.1mol C单质与足量的E的最高价氧化物对应水化物的溶液反应生成3.36 L(标准状况)的氢气。请回答下列问题:
(1)C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式_____ 。
(2)B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时,放出的热量为Q kJ,请写出该反应的热化学方程式_________________________ 。
(3)请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程___________________ 。
(4)向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体,过滤后的滤液(不考虑过量二氧化碳的溶解)中各种粒子的数量的从大到小的排序为______________________________________ 。
(5)C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池,该原电池的正极的电极反应式为__________________ 。
(1)C的单质与足量的E的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式
(2)B单质的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物水化物之间相互反应生0.9 g水时,放出的热量为Q kJ,请写出该反应的热化学方程式
(3)请用电子式表示D元素和E元素所构成的化合物的形成过程
(4)向⑴所得的溶液中通入过量的CO2气体,过滤后的滤液(不考虑过量二氧化碳的溶解)中各种粒子的数量的从大到小的排序为
(5)C单质在日常生活和工业、农业、军事、科技等领域有广泛应用。如在海水中用碳棒和C单质做电极构成原电池,该原电池的正极的电极反应式为
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2011·江西·二模
2 . 已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素,Z的单质和化合物有广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28,且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”,应用于超声波的发生装置。经X射线分析,M晶体的最小重复单元为正方体(如图),边长为4.03×10-10 m,顶点位置为Z4+所占,体心位置为Ba2+所占,所有棱心位置为O2-所占。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/27/2084508670001152/2114853968117760/STEM/c6e63a41ea2045c6b24c38b6e7322131.png?resizew=160)
(1) Y在周期表中位于______________ ;Z4+的核外电子排布式为___________________ 。
(2)X的该种氢化物分子构型为________ ,X在该氢化物中以_______ 方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______ (填“高于”或“低于”)X的氢化物的熔点。
(3)①制备M的化学方程式是_____________ 。
②在M晶体中,若将Z4+置于正方体的体心,Ba2+置于正方体的顶点,则O2-处于正方体的________ 。
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为________ 。
④已知O2-半径为1.40×10-10 m,则Z4+半径为____ m。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2018/11/27/2084508670001152/2114853968117760/STEM/c6e63a41ea2045c6b24c38b6e7322131.png?resizew=160)
(1) Y在周期表中位于
(2)X的该种氢化物分子构型为
(3)①制备M的化学方程式是
②在M晶体中,若将Z4+置于正方体的体心,Ba2+置于正方体的顶点,则O2-处于正方体的
③在M晶体中,Z4+的氧配位数为
④已知O2-半径为1.40×10-10 m,则Z4+半径为
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2016-12-09更新
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1125次组卷
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5卷引用:2011届江西省重点中学协作体高三第二次联考(理综)化学部分
(已下线)2011届江西省重点中学协作体高三第二次联考(理综)化学部分苏教版2017届高三单元精练检测十一化学试题黑龙江省齐齐哈尔市第八中学2017-2018学年高二6月月考化学试题山东省章丘市第四中学2019届高三上学期第二次质量检测理综化学试题新疆奎屯市第一高级中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题
名校
3 . 已知七种短周期元素a~g的有关信息如下表所示:
下列推断正确的是
元素编号 | a | b | c | d | e | f | g |
原子半径 / nm | 0.037 | 0.074 | 0.082 | 0.102 | 0.143 | 0.152 | 0.186 |
最高化合价或最低化合价 | +1 | -2 | +3 | -2 | +3 | +1 | +1 |
A.氢氧化物碱性的强弱:f < g | B.简单离子的离子半径:b < g |
C.元素e的氧化物只能与酸反应 | D.元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物 |
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2015-06-12更新
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272次组卷
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4卷引用:北京市西城区重点中学2018届高三上学期期末复习检验化学试题
2014·山东淄博·一模
单选题
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适中(0.65)
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4 . X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如下图所示,其中X、W的质子数之和为21,由此可知
X | Y | ||
Z | W |
A.X位于元素周期表中第2周期、第ⅤA族 |
B.Y的氢化物(H2Y)不稳定,100℃以上即可分解 |
C.Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 |
D.W的非金属性比Y的非金属性弱 |
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