1 . 原子、元素、核素、同位素等都属于重要的化学基本概念。现有八种化学符号,分别为、、、、、、、,按要求填空。
(1)涉及的核素共有_______ 种。
(2)互为同位素的是_______ 和_______ (填两组,每空填一组同位素)。
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是_______ 和_______ 。
(4)中子数相等,但质子数不相等的是_______ 和_______ 。
(1)涉及的核素共有
(2)互为同位素的是
(3)质量数相等,但不能互称为同位素的是
(4)中子数相等,但质子数不相等的是
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名校
2 . 有A、B、C、D、E五种单核微粒:A原子核内有7个质子,7个中子,核外有7个电子;B微粒其电子层结构与氖原子相同,但其电子数比质子数多2个;C微粒核电荷数为11,并带有一个单位的正电荷;D微粒核外有10个电子,当得到2个电子后微粒呈电中性;E微粒呈电中性且核内无中子。
(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号:_______ 、_______ 、_______ 、_______ 。
(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号_______ 、_______ 。
(1)依次写出A、B、C、D四种微粒的符号:
(2)写出两种由上述元素组成的含有10个电子的多核微粒的符号
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3 . 某些简单原子的原子结构可用下图形象地表示:
① ②③
其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,
(1)下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
(2)科学家已经发现一种新型氢分子,其化学式为H3,在相同条件下,等质量的H3和H2具有相同的___________(填序号)。
(3)设NA为阿伏加德罗常数的值。R3+的核内中子数为N,质量数为A,则mg该离子的核外电子数为___________ 。
① ②③
其中“●”表示质子或电子,“○”表示中子,
(1)下列有关叙述正确的是___________(填序号)。
A.①②③是不同元素的原子 | B.①②③互为同位素 |
C.①②③是三种化学性质不同的粒子 | D.①②③具有相同的质量数 |
A.原子数 | B.分子数 | C.体积 | D.电子数 |
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4 . 2l.在①、②、③、④、⑤、⑥等核素中:(填序号)
(1)___________ 和___________ 互为同位素。
(2)___________ 和___________ 质量数相等,但不属于同一种元素。
(3)___________ 和___________ 中子数相等,但质子数不相等。
(1)
(2)
(3)
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5 . 请根据题中提供的信息,填写空格。
(1)H、H、H互为___________ ;O2、O3互为___________ 。
(2)下列8种化学符号:①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg.表示核素的符号共___________ 种。
(3)⑥在元素周期表中的位置是___________ ;⑧的粒子结构示意图___________ 。
(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式___________ 。
(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为___________ 。
(1)H、H、H互为
(2)下列8种化学符号:①O2、②O2、③H、④C、⑤Na、⑥N、⑦C、⑧Mg.表示核素的符号共
(3)⑥在元素周期表中的位置是
(4)写出单质⑤的最高价氧化物对应水化物与铝反应的离子方程式
(5)质量相同的H216O和D216O所含中子数之比为
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2022-03-29更新
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287次组卷
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2卷引用:四川省雅安中学2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
名校
6 . 日本决定于2023年8月23日将福岛核电站的核污水排入大海,引起了国际上的关注和担忧。其中含有大量的放射性元素如角(),碘(),碳()等对人体能够造成一定的危害。
(1)碘()的质量数是___________ ,中子数是___________ 。在生活中,我们也会摄入含碘()的食品来补充人体所需的甲状腺激素,()与()互为___________ 。
(2)从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008,该数值表示___________。
(3)碳()由于其半衰期长达5730年,在考古发现中起到了一定的作用,请画出其电子式___________ 。
(4)前20号元素中,有A,B,C,D四种元素,它们的质子数依次增大,C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同,A和D的原子的最外层电子数相同,D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A.C原子,D离子的结构示意图___________ ,___________ ,___________ 。
(1)碘()的质量数是
(2)从元素周期表查得氢元素的某一数值为1.008,该数值表示___________。
A.一种氢原子的质量数 | B.氢元素的近似相对原子质量 |
C.三种氢原子的平均相对原子质量 | D.氢元素的相对原子质量 |
(4)前20号元素中,有A,B,C,D四种元素,它们的质子数依次增大,C的原子序数是另外三种元素的K层电子数之和的两倍。A的负离子和B的正离子电子层数相同,A和D的原子的最外层电子数相同,D需要得一个电子才能达到稳定结构。请依次写出A.C原子,D离子的结构示意图
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名校
7 . 新疆也要建造磁悬浮列车了。在磁悬浮列车制造过程中将使用大量含钇(Y)元素的超导材料。钇(Y)元素在元素周期表中的信息如图所示:(1)钇原子核内有_______ 个质子,左图中89.91表示的是_______ ;
(2)电子离核越远能量越高,越容易在反应中失去,Y的核外电子其占据_______ 个电子层;
(3)钇元素形成氧化物的化学式是_______ 。
(2)电子离核越远能量越高,越容易在反应中失去,Y的核外电子其占据
(3)钇元素形成氧化物的化学式是
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2022-10-08更新
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324次组卷
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3卷引用:福建师范大学附属中学2023-2024学年高一上学期期中练习卷化学试题
名校
8 . 根据要求填空
(1)画出硫原子的结构示意图:_____________ 。
(2)中子数为2的氢原子:__________________________ 。
(3)写出氯化镁的电离方程式:__________________________ 。
(4)用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目__________________________
该反应的氧化剂是_____________ 还原剂是_____________
(5)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉,其化学方程式为__________________________ 。
(6)碳达峰的意思是:我国承诺在2030年前的排放量不再增长,实现碳达峰,那么属于_____________ (填字母)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.碱性氧化物 E.酸性氧化物
(1)画出硫原子的结构示意图:
(2)中子数为2的氢原子:
(3)写出氯化镁的电离方程式:
(4)用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目
该反应的氧化剂是
(5)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉,其化学方程式为
(6)碳达峰的意思是:我国承诺在2030年前的排放量不再增长,实现碳达峰,那么属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.碱性氧化物 E.酸性氧化物
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解题方法
9 . 分类法在化学中起着非常重要的作用:
I.由以下一些微粒:、、、、。其中:
(1)互为同位素的是___________
(2)中子数相等,但质子数不相等的是___________
II.现有下列物质:①Cl2、②稀硫酸、③熔化的KNO3、④无水酒精、⑤Cu(OH)2、⑥CO2、⑦镁铝合金,请回答下列问题(填序号):
(3)属于混合物的有___________
(4)能导电的物质有___________
(5)属于电解质的有___________
I.由以下一些微粒:、、、、。其中:
(1)互为同位素的是
(2)中子数相等,但质子数不相等的是
II.现有下列物质:①Cl2、②稀硫酸、③熔化的KNO3、④无水酒精、⑤Cu(OH)2、⑥CO2、⑦镁铝合金,请回答下列问题(填序号):
(3)属于混合物的有
(4)能导电的物质有
(5)属于电解质的有
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名校
10 . 《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果,这种测量方法叫“铝铍测年法”。完成下列填空:
(1)26Al和27Al_______(选填编号)。
(2)碳元素的一种核素也可以考古断代,其原子符号为_______ ;
(3)10 g10Be所含的中子数与质子数之差为_______ 个。
(4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素,分别是28Si、29Si和30Si。计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为:28×a1%+29×a2%+30×a3%,其中a1%、a2%……是指各同位素的_______ 。硅原子的结构示意图为 _______ ,核外能量最高的电子位于_______ (填电子层符号)层。
(1)26Al和27Al_______(选填编号)。
A.是同一种元素 | B.是同一种核素 | C.具有相同的中子数 | D.具有相同的化学性质 |
(3)10 g10Be所含的中子数与质子数之差为
(4)自然界一共存在三种硅的稳定同位素,分别是28Si、29Si和30Si。计算硅元素的近似相对原子质量的计算式为:28×a1%+29×a2%+30×a3%,其中a1%、a2%……是指各同位素的
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