名校
1 . 回答下列问题：
(1)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是___________ 、___________ 。
(2)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。氢氧化铍与氢氧化镁可用___________ 鉴别，其离子方程式是___________ 。
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3,砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为___________ 。
(1)无机化合物甲、乙分别由三种元素组成。组成甲、乙化合物的元素原子的特征排布都可表示如下：asa、bsbbpb、csccp2c甲是一种溶解度较小的盐类化合物。由此可知甲、乙的化学式分别是
(2)根据周期表对角线规则，金属铍与铝的单质及其化合物性质相似，又已知氯化铝的熔、沸点较低，易升化。氢氧化铍与氢氧化镁可用
(3)已知砷(As)元素原子的最外层电子排布是 4s24p3,砷酸钠在酸性条件下能把碘化钾氧化为单质碘，同时生成亚砷酸钠(Na3AsO3)和水，该反应的离子方程式为
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名校
2 . 下表是元素周期表的一部分。
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是______ ，还原性最强的单质是______ ，化学性质最不活泼的单质是______ 。(填相应的化学式)
（2）最稳定的氢化物是______ 。(填相应的化学式)
（3）一个E原子的核外电子总共有______ 种运动状态。
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是_______ 。(填相应的化学式)
根据A～G元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。
（1）氧化性最强的单质是
（2）最稳定的氢化物是
（3）一个E原子的核外电子总共有
（4）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、E、G四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是
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2018-05-28更新
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555次组卷
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2卷引用：【全国百强校】四川省南充高级中学2017-2018学年高二下学期期中化学试题
3 . 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________ ，基态铁原子价电子排布式为___________ 。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是______________ ，P、S元素第一电离能大小关系为_______________ 。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________ ；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______ 晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______ ，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________ 。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为________ ，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____ g/cm3（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为NA）。
（1）铁在元素周期表中的位置是
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O(PO4)2，PO43－的空间构型是
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N2互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni2+的配位数为
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2017-07-01更新
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482次组卷
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2卷引用：四川省广安市2016-2017学年高二下学期期末考试化学试题
