1 . 据报道，某些花岗岩会释放氡，对人体造成伤害。
(1)氡原子的核外电子数是___________，中子数是___________。
(2)请将Rn的原子结构示意图补全___________。

(3)请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质___________

A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应

B．比较活泼，能与钠等金属反应

C．不太活泼，与氮气性质相似

D．很难与其他物质发生反应

(4)研究发现，镭能蜕变为，故将称为镭射气；钍能蜕变为，故将称为钍射气；锕能蜕变为，故将称为锕射气。、、___________。
A．属于同种元素B．互为同位素C．属于同种核素D．属于同种原子
判断依据：___________决定元素种类，___________决定核素种类。

2 . 电子分层排布
(1)能量最低原理
核外电子总是优先排布在_______的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。

(2)电子层最多容纳的电子数
①第n层最多容纳_______个电子。如K、L、M、N层最多容纳电子数分别为_______。
②最外层电子数目最多不能超过_______个(K层为最外层时不能超过_______个)。
③次外层最多能容纳的电子数不超过_______个。

3 . 根据所学知识回答问题：
(1)写出表示含有8个质子，10个中子的原子的结构示意图：___________。
(2)最外层电子数为次外层电子数的原子___________或___________；(填元素符号)
(3)根据下列微粒回答问题：、、、、、、、。
①以上8种微粒共有___________种核素，共___________种元素。
②互为同位素的是___________。
③中子数相等的是___________。
(4)相同物质的量的与的质量之比为___________；电子数之比为___________。

5 . 科学家们用原子轰击某种铬原子，得到了原子。已知
(1)的原子结构示意图是 ，其中的x=_______，y=_______。
(2)Ts位于元素周期表的第_______周期，第_______族，与它属于同族的一种元素是_______。(填元素符号)

6 . 回答下列问题：
(1)已知短周期元素A、B，A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为，L层电子数为，则A为___________(填元素符号，下同)，B为___________。
(2)已知X元素原子的L层比Y元素原子的L层少3个电子，Y元素原子的核外电子总数比X元素原子多5，则X、Y分别为___________、___________。

9 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。
②比较Li^＋与H^-的半径大小关系：r(Li^＋)___________r(H^-)(填“＞”或“＜”)。