1 . 有甲、乙、丙三种元素，甲元素的第3层的电子数是其第1层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出甲元素的元素符号_______。
(2)画出丙元素的原子结构示意图_______。
(3)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式_______。

2 . 下列原子结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因并改正。
F_______;Na_______;Mg_______;Si_______;S_______。

3 . 若某元素原子核外有4个电子层，最外层有2个电子。请写出满足上述条件的该元素的元素符号_____。

4 . A、B两元素。A元素的M层电子数与K层电子数相等；B元素原子的M层电子数等于其L层电子数的一半。则A为_______，B为_______。

5 . 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是人工固氮的主要来源。
①基态氮原子的轨道表示式为___________，占据最高能级电子的电子云轮廓图为___________形。
②NH₃分子中，与N原子相连的H显正电性。N、H电负性大小顺序为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的以铁为主体的多成分催化剂，通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物中的几种。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②比较Mg、Ca第一电离能的大小：___________。O的第一电离能小于N，原因是___________。
③下表的数据从上到下是钠、镁、铝逐级失去电子的电离能。

元素	Na	Mg	Al
电离能(kJ/mol)	496	738	578
	4562	1451	1817
	6912	7733	2745
	9543	10540	11575

结合数据说明Mg的常见化合价为＋2价的原因：___________。
(3)我国科研人员研制出了“Fe—LiH”催化剂，温度、压强分别降到了350℃、1MPa，这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Fe原子的核外电子排布式为___________，铁在元素周期表中的位置___________。
②比较Li^＋与H^-的半径大小关系：r(Li^＋)___________r(H^-)(填“＞”或“＜”)。

8 . 写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。
(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：___________。
(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：___________。
(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：___________。
(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：___________。

9 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为___________。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)＞ I₁(Na)，原因是___________。I₁(Be)＞ I₁(B)＞ I₁(Li)，原因是___________。

10 . 用周期表中特殊位置的短周期元素符号填空
(1)族序数等于周期数3倍的元素：_______；
(2)周期数是族序数3倍的元素是：_______；
Li、Li、Na、Mg、C、N中，
(3)_______和_______互为同位素；
(4)_______和_______的质量数相等，但不能互称同位素；