1 . 各种新型的电池有3000多种，金属常作为电池的电极材料。
(1)关于金属元素在自然界存在情况的叙述，不正确的是__________；
A．金属元素仅存在于矿物中
B．金属元素存在于矿物和动物体内，但植物体内不含
C．少量金属元素以游离态存在，大多数金属元素以化合态存在
D．金属元素不仅存在矿物中，动物和植物体内也存在少量金属元素
(2)30号元素锌常用作电池的电极材料，画出锌的原子结构示意图____________________；
(3)碱性锌锰电池是日常生活中消耗量最大的电池，放电时总反应为：Zn+2H₂O+2MnO₂=Zn(OH)₂+2MnOOH。MnOOH中，Mn元素的化合价为__________；该电池的负极反应式为______________________；若某碱性锌锰电池维持电流强度0.5 A(相当于每秒通过5×10^-6mol电子)，连续工作80分钟即接近失效。如果制造一节电池所需的锌粉为6 g，则电池失效时仍有__________%的锌粉未参加反应。

2 . 请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：
(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是___________。
(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是___________。
(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是___________。
(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是___________。

3 . 请完成下列问题：
(1)画出氯原子结构示意图___。
(2)S^2-微粒中的质子数是___，中子数是___。
(3)49g硫酸的物质的量为___mol，其完全电离产生H⁺的个数为___。
(4)写出实验室制氯气的离子方程式：___。

4 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH₃OH和H₂O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H₂, H₂与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题： .
(1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH₃OH键参数中有_________种键能数据。CH₃OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________        。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm^-3， H^-的配位数为______________， X的储氢质量分数是______________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。

5 . 根据要求填空：
（1）A元素原子的M层电子数是其电子总数的，则其原子结构示意图为__；其简单离子的电子式为___。
（2）下列图示表示同种元素的是___；化学性质相似的是___；属于离子的是__。

（3）已知M^m+与N^n-具有相同的电子层结构，若N的核电荷数为a，M的质量数为A，则M的中子数为__，两者形成的化合物的化学式可能为__。

6 . 写出符合下列要求的单原子形成的微粒的结构示意图。
（1）核内有10个质子的原子___。
（2）核外有10个电子的一价阴离子___。
（3）核外有18个电子的二价阳离子___。

7 . 用化学用语回答下列问题
(1)画出钾原子的原子结构示意图：____________。
(2)写出氨分子的结构式：__________________。
(3)用电子式表示氟化钙(CaF₂)的形成过程：_________________。
(4)完成下表

K层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
除K层外，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数	_________
次外层最多能容纳的电子数	_________
倒数第3层最多能容纳的电子数	_________
第n层里最多能容纳的电子数	_________

8 . 按要求填空：
(1)在第二周期中(稀有气体除外)，第一电离能最大的元素的原子结构示意图是___，第一电离能最小的元素的电子排布图为___。
(2)以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况．试判断，哪些违反了泡利不相容原理，哪些违反了洪特规则。
① ② ③④ ⑤⑥
违反泡利不相容原理的有__，违反洪特规则的有___。
(3)用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：

分子或离子	中心原子轨道杂化形式	分子或离子的立体结构	分子有无极性
CH2O	________	_______	_____
NH4+	________	_______	_____
CS2	________	_______	_____

9 . (1)画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：_______。
②最外层电子数等于次外层电子数的元素原子：______。
(2)现有粒子：¹H、³⁵Cl、²H、¹⁴N、²H³⁷Cl，其中：
①有_________种元素；
②__________之间互称同位素。

10 . 硼矿是无机盐工业的重要原料，硼镁石用硫酸分解的反应式为2MgO·B₂O₃·H₂O+2H₂SO₄→2H₃BO₃+2MgSO₄。
（1）上述反应中，核外电子排布式相同的离子有__；原子核外具有五种不同能量电子的元素名称是__。
（2）硼元素在元素周期表中的位置是__；已知BF₃分子的空间构型为平面正三角形，则BF₃属于__分子（填“极性”或“非极性”）。
（3）Mg元素的原子结构示意图为__。Mg(OH)₂碱性比Ca(OH)₂__（填“强”或“弱”）。
（4）硼酸[H₃BO₃或B(OH)₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身电离出H⁺，而是硼酸与水作用时，与水电离产生的OH^-结合，导致溶液中c（H⁺）>c（OH^-）。用离子方程式表示硼酸呈酸性的原因__。