1 . 下列关于碳和碳的化合物的结构和性质中
（1）和碳同一主族的硅原子中能量最高的电子处在______电子层上（填写电子层符号），最外层有___种运动状态不同的电子，碳原子核外有______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云．
（2）1个C原子的单键氢化物分子是CH₄，2个C原子的单键氢化物分子则为C₂H₆．以下各对分子间不存在类似关系的是_________
A．NH₃与N₂H₄       B．H₂O与H₂O₂       C．SF₆与S₂F₁₀       D．SCl₄与S₂Cl₂
（3）金刚石的熔点低于石墨，原因可能是________
A．石墨中还有范德华力
B．石墨熔化也要破坏共价键，且键长更短
C．石墨热稳定性更好
（4）已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^﹣7、K_i2=5.6x10^﹣11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液______（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：______．
（5）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LCO₂（标准状况），反应后所得溶液中离子的浓度之间有一些等量关系，例如：．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^﹣）+2c（CO₃^2﹣）+c（OH^﹣），另外对此溶液中存在的离子按浓度由大到小排序为______．

2 . 元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。
（1）与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为___。
（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是___ (填序号)。
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔点                  b．Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的热稳定性       d．HCl、HBr、HI的酸性
（3）工业上，通过如图转化可制得KClO₃晶体：
NaCl溶液NaClO₃溶液KClO₃晶体
II中转化的基本反应类型是___，该反应过程能析出KClO₃晶体而无其它晶体析出的原因是___。
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料；四氯化硅熔点-70℃，沸点57.6℃；由粗硅制纯硅过程如图：


写出SiCl₄的电子式：___；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得生成7kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。
（5）ClO₂是常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂。写出该反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目___。

3 . (1)写出符合下列条件的原子的元素符号并画出其原子结构示意图。
①核外有2个电子层、10个电子的原子__________________；
②质量数为23、中子数为12的原子__________________；
③电子总数是最外层电子数3倍的原子__________________。
(2)用下列原子或离子的结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：
A.             B.             C.             D.
①电子层排布相同的是__________________；
②属于同一种元素的是__________________；
③属于金属元素的是__________________；
④属于稀有气体元素的是__________________。

4 . （1）地壳由90多种化学元素组成，其含量最高的几种元素依次为①氧②硅③铝④铁，写出氧原子的结构示意图_______________；写出一种与氖具有相同核外电子排布的离子___________。
（2）下列物质中①②熔融碳酸钠③固体④蔗糖⑤溶液⑥铁能导电的是________属于非电解质的是________；（以上填写物质编号）；写出②的电离方程式__________________。

5 . 填表

微粒	核外电子数	中子数	质量数	最外层电子数
Cl	__________	____________	_________	_________
Al	_________	___________	_________	____________
S2-	___________	________	______	________

6 . 在水溶液中：YO₃^n-＋3S^2-＋6H⁺=Y^-+3S +3H₂O
(1)YO₃^n-中Y元素的化合价是：_______
(2)Y元素原子的最外层电子数是：_____
(3)比较S^2-和Y^-的还原性：____

7 . 化学用语表示：
（1）根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：

①写出B微粒的符号_________；
②若A微粒的中子数为10，写出表示A微粒的组成符号________；
③写出A、C、D三种元素形成的某种化合物在水溶液中的电离方程式：_________；
（2）写出下列反应的化学方程式：
①氯化铵与氢氧化钠共热____________；
②工业上制备氯气____________。

8 . 某元素单质R质量为5.4g，跟足量的氯气反应可生成RCl₃质量为26.7g，已知R原子中质子数比中子数少一个。
（1）求R的相对原子质量；___
（2）写出R的原子结构示意图和R离子的电子式。___、___

9 . 氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF + Na₂SiO₃ =2NaF + SiF₄↑+ 3H₂O完成下列填空：
(1)根据HF的________（选填编号）大于H₂O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。
A．酸性        B．熔沸点            C．稳定性             D．键的极性
(2)SiF₄与甲烷结构相似，SiF₄是含___键的_____分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为__________。
(3)Si原子核外电子有_____种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于______轨道。
(4)在相同条件下，Na₂SiO₃、CaSiO₃分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是__________________________。
(5)同浓度的H₂SO₃和HF两溶液的pH为：H₂SO₃_____HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01 mol/L 的H₂SO₃和HF的1L混合溶液中，通入0.02 mol NH₃充分反应后，SO₃^2－、HSO₃^－、F^－、NH₄⁺浓度从大到小的顺序为：____________________。
已知：H₂SO₃ K_i1=1.54×10^-2   K_i2=1.02×10^-7   HF   K_i=6.8×10^-4       NH₃·H₂O   K_i=1.8×10^-5

10 . I、用符号“>”、“<”或“=”连接下列各项关系。
(1)第一电离能：Na__________Mg，Mg__________Ca。
(2)电负性：O__________F，F__________Cl。
(3)能量高低：ns__________ (n+1)s，ns__________np。
(4)主族序数__________该原子的价电子数__________元素最高正化合价。
II、固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应的稀有气体原子电子层结构，该物质适当加热就分解成两种气体，试完成：
(1)固体A属于__________晶体，它的电子式为__________。
(2)A溶于水后溶液呈____性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用化学方程式表示）_______。