1 . A、B、C、D、E代表5种元素。请填空:
（1）A 元素基态原子的最外层有2 个未成对电子，次外层有2 个电子，其元素符号为______；
（2） B 元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氖相同，B 的元素符号为______， C的元素符号为______。
（3） D 元素的正二价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_____，其基态原子的电子排布式为______，它位于第________周期第______族；
（4） E 元素基态原子的M 层能量最高的能级半充满，N 层没有成对电子，只有一个未成对电子，E 的元素符号为_____________，  其基态原子的电子排布式为_______________。

2 . （1）某元素的原子序数为33，则：
①该元素原子的核外电子总数是________；
②该元素原子有________个电子层，________个能级；
③该元素原子的电子排布式为____________________________。
（2）写出S、Ca^2＋、Cl^－的电子排布式：
①S：__________；　②Ca^2＋：__________；　③Cl^－：__________。

3 . 锗（Ge）原子结构示意图为：
（1）锗位于元素周期表中的第_________周期，第________族，
（2）最高价氧化物化学式为________，对应水化物化学式为___________。
（3）根据示意图：
推得A、B、C依次为______、____、_____元素。A、B、C中，________是典型的非金属元素（填元素符号，下同），__________的最高价氧化物具有两性；可用作半导体的是_______，可作导体是________，常用来制农药的是__________。

4 . 铁、铜、铬、镍及其化合物在现代社会中的用途越来越广泛。
（1）铁在元素周期表中的位置是_____________，基态铁原子价电子排布式为___________。
（2）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu₄O(PO₄)₂，PO₄^3－的空间构型是______________，P、S元素第一电离能大小关系为_______________。
（3）镍可与CO形成配合物Ni(CO)n，CO分子与N₂互为等电子体，则中CO分子σ键与π键的个数比为________；该配合物的熔点是170℃，则Ni(CO)n 属于 _______晶体。
（4）在铬的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH₃CHO），乙醛分子中碳原子的杂化方式是______，乙醇极易溶于水，其主要原因是_______________。
（5）立方NiO晶体结构类似于NaCl，则Ni²⁺的配位数为________，其晶胞边长为a cm，列式表示NiO晶体的密度为____g/cm³（不必计算出结果，阿伏伽德罗常数的值为N_A）。

5 . A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍．
（1）写出元素符号：A____，B____，C____．
（2）画出D的离子结构示意图_________．

6 . 按要求填空。
（1）下列物质中属于同位素的是__________；属于同素异形体的是__________。
A．O₂、O₃        B．Cl和Cl     
C．Fe²⁺、Fe³⁺        D．H₂O、D₂O、T₂O
（2）据报道，某些花岗岩会产生放射性的稀有气体氡，从而对人体产生伤害，请将以下Rn的原子结构示意图补全。_______

（3）下列四种物质中①Ar，②CO₂，③K₂S，④NaOH，只有存在共价键的物质是___；（填编号）用电子式表示③的形成过程：__________。
（4）硅酸盐的组成比较复杂，常用氧化物的形式表示。石棉Mg₃Ca(SiO₃)₄表示为氧化物形式为：__________。
（5）若K³⁷ClO₃+6H³⁵C1===KCl+3Cl₂↑+3H₂O，则此反应中生成氯气的相对分子质量约为_________（计算结果保留三位有效数字）。
（6）将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的______（填化学键类型），NaHSO₄在熔融状态下电离，破坏了______（填化学键类型），写出其在熔融状态下的电离方程式_____________。

7 . A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知：
①已知F为第四周元素，除最外层只有一个电子外，其他各层上均填满电子，另外五种元素均为短周期主族元素；②A、C原子p轨道的电子数分别为2和4；③D原子最外层电子数为偶数；④E原子价电子（外围电子）排布为msⁿmp^n-1。请回答下列问题：
（1）下列叙述正确的是_____(填序号）。
A.金属键的强弱：D>E B.基态原子第一电离能：D>E
C.六种元素中，电负性最大的元素是E D.晶格能：NaCl＜DCl₂
（2）F基态原子的核外电子排布式为______；与F同一周期的元素中基态原子轨道上成单电子数最多的元素为______(填元素符号)。
（3）A与C形成的非极性分子，该分子与过量强碱反应生成的酸根离子的空间构型为_____。
（4）已知原子数和价电子数相同的分子或离子为等电子体，互为等电子体的微粒结构相同，B^3-中心原子的杂化轨道类型为____________。

8 . 电镀废水中常含有剧毒的NaCN，可用两段氧化法处理：   
①第一段：NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段：2NaOCN+3NaClO→Na₂CO₃+CO₂↑+3NaCl+N₂↑
完成下列填空：
（1）上述反应涉及的元素中，氮原子核外价电子数是______个；
O^2—、Na⁺、Cl^—中半径最小的是_____________。
（2）NaCN晶体中含有的化学键类型为_____________________________。
（3）第二段过程中，产物属于双原子分子的结构式是___________，该物质一般要比其他共价化合物如：NH₃、H₂S等都要稳定，其原因为：___________________；写出该物质的一种用途：____________________。

9 . (1)某元素最高化合价为＋5，原子最外层电子数为2，半径是同族中最小 的，其核外电子排布式为______，价电子构型为______，属________区元素。
(2)某元素原子的价电子构型为4s²4p¹，它属于第________周期________族，最高正化合价为________，元素符号是________。
(3)原子序数为24的元素原子中有________个电子层，________个能级，________个未成对电子。
(4)请写出有2个能层的p轨道中只有一个未成对电子的基态原子的外围电子排布图(有几个写几个)________________。

10 . 根据下列几种粒子的结构示意图，回答问题：
 
（1）属于阴离子的是______（填粒子代号，下同）
（2）属于金属元素的是_______________________
（3）具有相似化学性质的是____________________
（4）D₂C₂含有的化学键类型有___________________(选填“离子键”“极性键”“非极性键”)