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1 . 铅的合金可作轴承、电缆外皮之用，还可做体育器材铅球等。铅元素位于元素周期表第六周期IVA，IVA中原子序数最小的元素的原子有___ 种能量不同的电子，其次外层的电子云有___ 种不同的伸展方向。与铅同主族的短周期元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___ (填化学式)，气态氢化物沸点最低的是___ (填化学式)。
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2 . 回答下列问题。
Ⅰ.用“>”或“<”填空：
(1)键长：N-N___________ N=N
(2)键能：2E(C-C)___________ E(C=C)
(3)键角：CO2___________ SO2；
(4)键的极性：C-H___________ N-H。
Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1)NO
中的N___________ 杂化，空间构型___________ ；
(2)BCl3中的B___________ 杂化，空间构型___________ ；
Ⅲ.已知有1H216O 3H218O S17O2 2H2S S16O2，其中包含___________ 种元素，___ 种核素，___________ 种相对分子质量。
Ⅳ.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1.试解答下列各题：
原子中能量最高的是___________ 电子，原子轨道呈现___________ 形，它的氢化物的电子式是___________
Ⅰ.用“>”或“<”填空：
(1)键长：N-N
(2)键能：2E(C-C)
(3)键角：CO2
(4)键的极性：C-H
Ⅱ.指出下列原子的杂化轨道类型及分子的空间构型。
(1)NO
中的N(2)BCl3中的B
Ⅲ.已知有1H216O 3H218O S17O2 2H2S S16O2，其中包含
Ⅳ.元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1.试解答下列各题：
原子中能量最高的是
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解题方法
3 . 硅铝合金广泛应用于航空、交通、建筑、汽车等行业。
完成下列填空：
(1)硅原子的结构示意图为___________ ；比较硅铝的原子半径：r(Si)___________ r(Al)(选填：“>”、“＜”或“=”)。硅铝合金中的铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___________ 。
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040
和194，它们熔点差异大的原因可能是___________ 。
(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为___________ ，推断的依据是___________ 。
(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
；
；
上述反应的最终还原产物为___________ ；当有1mol C参加反应时，转移的电子数目为___________ 。
完成下列填空：
(1)硅原子的结构示意图为
(2)氟化铝和氯化铝的熔点分别为1040
和194，它们熔点差异大的原因可能是(3)门捷列夫准确预测了铝、硅下一周期的同主族元素(当时并未被发现)的性质，并将他们分别命名为“类铝”和“类硅”。你据此推断类铝的最外层电子排布式为
(4)制备硅铝合金时，在高温真空炉中发生如下反应：
；；上述反应的最终还原产物为
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2021-04-20更新
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416次组卷
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3卷引用：上海市浦东新区2021届高三二模化学试题
上海市浦东新区2021届高三二模化学试题（已下线）第15讲 原子结构 化学键（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）上海市奉贤区致远高级中学2021-2022学年高二上学期期末教学评估(等级考)化学试题
解题方法
4 . (1)最外层电子数为次外层电子数
的原子___________ ；(填元素符号，下同)
(2)根据下列微粒回答问题：
H、
H、
H、
、
、
、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有___________ 种核素，互为同位素的___________ ，中子数相等的是___________ 。
(3)写出次氯酸结构式___________ 。
(4)H、H分别用H、D符号表示，HD则属于___________ (单质、化合物)。
的原子(2)根据下列微粒回答问题：
H、H、H、、、、35Cl2、37Cl2。以上8种微粒共有(3)写出次氯酸结构式
(4)
H、H分别用H、D符号表示，HD则属于
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5 . 工业烟气可用氯酸氧化法脱硫，涉及反应：_______
_______
_______
=_______
(未配平)。完成下列填空：
(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式_______ 。
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式_______ ，标出电子转移的方向和数目_______ 。该化学方程式配平系数不唯一，请说明理由_______ 。
(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式_______ 。
(4)工业烟气中的
也可用
和
的混合液脱除。
①脱除的离子方程式为_______ ；
②溶液呈碱性的原因是_______ 。
______________=_______(未配平)。完成下列填空：(1)写出N原子核外电子排布的轨道表示式
(2)用含字母a、b的代数式配平上述化学方程式
(3)氯酸是一元强酸，可由氯酸钡溶液和稀硫酸反应得到。写出该反应的化学方程式
(4)工业烟气中的
也可用和的混合液脱除。①
脱除的离子方程式为②
溶液呈碱性的原因是
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2021高三·全国·专题练习
6 . 硒和铬元素都是人体必需的微量元素，硒与氧为同主族元素，硒的原子结构示意图为____ 。
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20-21高二·全国·单元测试
7 . 亚铁氰化钾(K4[Fe(CN)6])双称黄血盐，是一种重要的化工原料。检验三价铁发生的反应为：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏蓝)+3KCl，回答问题：
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式_______ 。
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为_______ ，电负性由大到小的排序为_______ 。
(1)写出基态Fe3+的核外电子排布式
(2)黄血盐中C、N、O的第一电离能由大到小的排序为
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8 . (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是_____________ ．
A．
B．
C．
D．
(2)
成为阳离子时首先失去____________ 轨道电子，
的价层电子排布式为
，
价层电子排布式为____________ ．比较离子半径：
____________ (填“大于”“小于”或“等于”)
．
(3)在周期表中，与
的化学性质最相似的邻族元素是___________ ，该元素基态原子核外
层电子的自旋___________ (填“相同”或“相反”)．
中，电负性最高的元素是___________ ．
(4)
基态核外电子排布式为___________ ．
A．
B． C． D．(2)
成为阳离子时首先失去的价层电子排布式为，价层电子排布式为．(3)在周期表中，与
的化学性质最相似的邻族元素是层电子的自旋中，电负性最高的元素是(4)
基态核外电子排布式为
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2021-02-01更新
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1079次组卷
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4卷引用：鲁科版2019选择性必修2第1章 原子结构与元素性质 第1章学科素养提升
20-21高一·全国·课时练习
9 . 请在下列问题的横线上填上合适的短周期元素符号：
(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是___________ 。
(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是___________ 。
(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的，该元素可能是___________ 。
(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的，该元素可能是___________ 。
(1)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的2倍，该元素可能是
(2)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素可能是
(3)某元素原子核外最外层电子数是内层电子总数的
，该元素可能是(4)某元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的
，该元素可能是
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10 . 氢气的生产、存储是氢能应用的核心。目前较成熟的生产、存储路线之一为：利用CH3OH和H2O在某Cu/Zn-Al催化剂存在下生产H2, H2与Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题： .
(1) Al在周期表中的位置______________ 。基态Zn的价层电子排布式___________ 。
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型_______________ 。
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有_________ 种键能数据。CH3OH可以与水以任意比例互溶的原因是___________________ 。
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm-3， H-的配位数为______________ ， X的储氢质量分数是______________ ，c= ___________ pm (列出计算式即可)。
回答问题： .
(1) Al在周期表中的位置
(2)水分了中氧原子的杂化轨道类型
(3)键能是衡量共价键稳定性的参数之一。 CH3OH键参数中有
(4) X的晶胞结构如图所示(晶胞参数：α =β =γ=90º，a=b=450.25 pm)，密度为1.4g cm-3， H-的配位数为
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2020-10-12更新
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4079次组卷
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5卷引用：难点10 物质结构与性质综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考）
（已下线）难点10 物质结构与性质综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（新高考）北京市第一六一中学2021-2022学年高三上学期期中考试化学试题2020年海南省高考化学试卷（新高考）（已下线）专题13 物质结构与性质—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-练习（已下线）2020年海南卷化学高考真题变式题15-19
