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1 . 研究物质的结构,用来探寻物质的性质,是我们学习化学的重要方法。回答下列问题:
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列,人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物,Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物,但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为___________ 。
(2)氰酸铵()是一种铵盐,除氢原子外,各原子均满足8电子稳定结构,且无双键存在,请写出氰酸铵的电子式___________ 。
(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因___________ 。
(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来,人们发现了双氢键,双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________ 。(已知电负性:H-2.1 Be-1.5 B -2.0 N-3.0 O-3.5 Al-1.5 Si-1.8)
a.Be—H...H—O b.O—H...H—N c.B—H...H—N d.Si—H...H—Al
(5)冰晶石()主要用作电解氧化铝的助熔剂,也用作研磨产品的耐磨添加剂。中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心,则中心原子周围的成键电子总数是___________ 个。
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列,人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物,Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物,但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为
(2)氰酸铵()是一种铵盐,除氢原子外,各原子均满足8电子稳定结构,且无双键存在,请写出氰酸铵的电子式
(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因
(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来,人们发现了双氢键,双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是
a.Be—H...H—O b.O—H...H—N c.B—H...H—N d.Si—H...H—Al
(5)冰晶石()主要用作电解氧化铝的助熔剂,也用作研磨产品的耐磨添加剂。中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心,则中心原子周围的成键电子总数是
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2 . Ⅰ.化学研究的对象是物质,下列物质:①HCl②NaOH③Cl2④H2O2⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩MgCl2中
(1)只存在离子键的是____ (填序号)。
(2)含有非极性键的共价化合物的是____ (填序号)。
(3)既存在离子键又存在共价键的是____ (填序号)。
(4)②熔化过程破坏____ (选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。
(5)③溶于水破坏____ (选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。
Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池,各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示:
(6)电极d是____ (填“正极”或“负极”),电极c的电极反应式____ 。
(7)若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。
(1)只存在离子键的是
(2)含有非极性键的共价化合物的是
(3)既存在离子键又存在共价键的是
(4)②熔化过程破坏
(5)③溶于水破坏
Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池,各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示:
(6)电极d是
(7)若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为
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解题方法
3 . (一)下面是我们熟悉的物质:①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。
(1)这些物质中,只含有共价键的是____ ;只含有离子键的是____ ;不存在化学键的是____ (填物质序号)。
(2)属于共价化合物的是____ (填物质序号)。
(3)将Na2O2溶于水,破坏了Na2O2中的____ ,Na2O2的电子式为____ ;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了____ 键,写出电离方程式____ 。
(4)CO2固体气化破坏了____ 。
(二)由H、N、O、Al组成的微粒中:微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(5)用化学式表示下列3种微粒:A____ ;C____ ;D____ 。
(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式____ 。
(7)用电子式表示B的形成过程____ 。
(1)这些物质中,只含有共价键的是
(2)属于共价化合物的是
(3)将Na2O2溶于水,破坏了Na2O2中的
(4)CO2固体气化破坏了
(二)由H、N、O、Al组成的微粒中:微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(5)用化学式表示下列3种微粒:A
(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式
(7)用电子式表示B的形成过程
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2022-04-03更新
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379次组卷
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2卷引用:四川省成都外国语学校2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题
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解题方法
4 . 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,用相应的化学用语 回答下列问题;
(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素,请写出其原子符号_______ 。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质,画出该物质的电子式____ ,该物质含有的化学键类型有_____ 。
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质,这种含氧酸的结构式为____ ,元素⑤和⑩的氢化物中,酸性更强的是_____ 。
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子,请用电子式表示其形成过程____ 。
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素,请写出其原子符号
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质,画出该物质的电子式
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质,这种含氧酸的结构式为
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子,请用电子式表示其形成过程
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2021-05-24更新
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192次组卷
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4卷引用:四川省遂宁市第二中学2020-2021学年高一下学期半期考试化学试题
四川省遂宁市第二中学2020-2021学年高一下学期半期考试化学试题(已下线)专题03 化学键【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习(人教版必修2)江西省南昌市进贤县第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题河南省部分名校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
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解题方法
5 . 有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2
(1)只由离子键构成的物质是___ 。(填序号,下同)
(2)只由极性键构成的物质是___ 。
(3)只由非极性键构成的物质是___ 。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是___ 。
(5)由离子键和极性键构成的物质是___ 。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是___ 。
(1)只由离子键构成的物质是
(2)只由极性键构成的物质是
(3)只由非极性键构成的物质是
(4)由极性键和非极性键构成的物质是
(5)由离子键和极性键构成的物质是
(6)由离子键和非极性键构成的物质是
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6 . I.有以下物质:①石墨;②铝;③蔗糖晶体;④氨气;⑤二氧化碳气体;⑥硫酸铁固体;⑦氢氧化钡;⑧氯化氢气体;⑨K2CO3;⑩NaHSO4
(1)属于共价化合物的有___________ (填写编号,下同); 属于离子化合物的有:___________ 。
(2)写出⑤的电子式:___________ ;写出⑥在水中的电离方程式:___________ 。
(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式:___________ 。
Ⅱ.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律
(1)仪器D的名称为___________ 。
(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、C中所装药品分别为___________ 、___________ (填化学式)。
(1)属于共价化合物的有
(2)写出⑤的电子式:
(3)写出②与氢氧化钠溶液反应的离子反应方程式:
Ⅱ.利用如图装置可验证非金属元素的非金属性的变化规律
(1)仪器D的名称为
(2)请选择合适药品设计实验验证Cl、C、Si的非金属性的变化规律;装置A、C中所装药品分别为
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解题方法
7 . 下图所示是从元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。
(1)若X单质为空气的主要成分之一,则X单质的电子式为___________
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种电子数相等,这两种离子的离子符号分别为___________ 、___________
(3)Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为___________ ,所含化学键的类型为___________ ,将其投入硫酸亚铁溶液中,预测主要的反应现象是___________ 。
X | Y | ||
Z | W |
(1)若X单质为空气的主要成分之一,则X单质的电子式为
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种电子数相等,这两种离子的离子符号分别为
(3)Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为
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解题方法
8 . 按要求填空:有下列物质:①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦H2O2⑧HBr,回答下列问题:
(1)只含有极性键的是__________ ;
(2)只含有非极性键的是__________ ;
(3)含有极性键和非极性键的是__________ ;
(4)含有非极性键的离子化合物是__________ .
(1)只含有极性键的是
(2)只含有非极性键的是
(3)含有极性键和非极性键的是
(4)含有非极性键的离子化合物是
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解题方法
9 . 现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl
(1)只由非极性键构成的物质是___ (填编号,下同);
(2)由离子键和极性键构成的物质是___ ;
(3)属于共价化合物的物质是___ ;
(4)⑤H2O2的电子式为:___ ;
(5)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:___ 。
(1)只由非极性键构成的物质是
(2)由离子键和极性键构成的物质是
(3)属于共价化合物的物质是
(4)⑤H2O2的电子式为:
(5)用电子式表示⑥MgF2的形成过程:
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2020-04-14更新
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764次组卷
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4卷引用:四川省三台中学2019-2020学年高一4月空中课堂质量检测化学试题