1 . 已知短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物相对分子质量为17；工业上通过分离液态空气获得V的单质，且该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应，且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。
(1)Z元素原子的 L层电子数为______，元素 Y的原子结构示意图___________，T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,用的核素是___________(填核素符号)。
(2)元素Q与V可以形成18电子化合物的其电子式为_________，元素W与Q形成的化合物的类型_____________(填‘离子化合物’或‘共价化合物’)。
(3)V的氢化物比同主族其他元素的氢化物的熔沸点明显偏高，原因是___________。
(4)写出X、W 两种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：____________。

2 . （1）H、D、T三种原子，在标准状况下，它们的单质的密度之比是_______，它们与氧的同位素¹⁶O、¹⁸O相互结合为水，可得水分子的种数为_______；[¹⁴NH₃T]⁺ 中，电子数、质子数、中子数之比为______
（2）含6.02×10²³个中子的⁷₃Li的质量是_________g；核内中子数为N的R^2＋，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为_______________。
（3）①Ne　②HCl　③P₄　④N₂H₄　⑤Mg₃N₂   ⑥Ca(OH)₂　⑦CaC₂　⑧NH₄I　⑨AlCl₃,请用上述物质的序号填空：
只存在极性共价键的是____________,只存在非极性共价键的是_______________。既存在离子键又存在非极性共价键的是_______________________。
（4）在下列变化中，①碘的升华 ②烧碱熔化 ③MgCl₂溶于水 ④HCl溶于水 ⑤Na₂O₂溶于水，未发生化学键破坏的是_____________，仅发生离子键破坏的是_____________（填写序号）

3 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN₃、Fe₂O₃、KClO₄、NaHCO₃等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
（1）NaN₃是气体发生剂，受热分解产生N₂和Na，N₂的电子式为______。
（2）Fe₂O₃是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为______（已知该反应为置换反应）.
（3）KClO₄是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na₂O。KClO₄含有化学键的类型为______，K的原子结构示意图为_____。
（4）NaHCO₃是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为__________。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N₂ 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为_____；
②该产气药剂中NaN₃的质量分数为______。

4 . 有下列物质：①金属铜   ②NaOH   ③I₂   ④MgCl₂   ⑤Na₂O₂   ⑥氩气   回答下列问题：
（1）不存在化学键的是_________________________
（2）只存在非极性键的是__________________________
（3）只存在离子键的是__________________________
（4）既存在离子键又存在极性键的是__________________________
（5）既存在离子键又存在非极性键的是____________________________

5 . Ⅰ．下列变化中：①干冰气化；②硝酸钾熔化；③KHSO₄熔融；④硫酸溶于水；⑤蔗糖溶于水；⑥HI分解。用序号填空：
（1）未破坏化学键的是_____________，（2）仅离子键被破坏的是_____________，
（3）仅共价键被破坏的是_____________；
　　Ⅱ．有下列各组物质：①石墨和足球烯C₆₀；②¹²₆C和¹³₆C；③CH₃—CH₂—CH₂—CH₃和CH₃—CH（CH₃）CH₃；④漂白粉和漂白液主要成分；⑤正丁烷和异庚烷；⑥乙烯和聚乙烯；⑦和；⑧丙烷和环丙烷。用序号填空：
（1）__________组两者互为同位素，（2）__________组两者互为同素异形体，
（3）__________组两者属于同系物，（4）__________组两者互为同分异构体，
（5）__________组两者是同一物质；
Ⅲ．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，用系统命名法对它命名_____________________，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：_______________；若A是由烯烃和H₂通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为__________________。

6 . I.根据元素周期表1〜18号元素的性质和递变规律，请用元素回答下列问题。
①原子半径最小的元素是_______（稀有气体除外)；②电负性最大的元素是_______；
③第一电离能最大的元素是________；④金属性最强的元素是_________。
II.①He ②SiC   ③Na₂O   ④Na₂O₂   ⑤NaOH   ⑥金刚石 ⑦白磷(P₄)七种晶体中，不存在化学键的是_______(填序号，下同)；作用力只有共价键的单质是______；只存在离子键的离子化合物是______；含有非极性共价键的离子化合物是_______。

7 . A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。
请回答下列问题：
（1）元素D在周期表中的位置_______________________。
（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）___________.
（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4 ：2 ：3形成化合物X，X中所含化学键类型有________________.
（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出反应的化学方程式：____________；若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其氧化物溶于强碱溶液的离子方程式：________________。
（5）FC₂气体有毒，排放到大气中易形成酸雨，写出FC₂与氧气和水蒸气反应的化学方________________。

8 . （1）写出电子式：KOH________________________；CO₂_______________________
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF₂：___________________________________
H₂S：____________________________________________________________________