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1 . 下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置:
请按要求回答下列问题:
(1)上述元素中、金属性最强的是___________ (填元素名称),最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________ (写出酸的化学式)。
(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是_______ (用离子符号表示)。
(3)由元素②形成的单质的电子式为___________ ;元素⑤和⑧可形成化合物乙,请用电子式表示化合物乙的形成过程___________ 。
(4)元素③的最简单氢化物的化学式是___________ ,该氢化物在常温下与元素⑨发生反应的化学方程式是___________ ,所得溶液的pH___________ 7。
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是___________ 。
族周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ |
(1)上述元素中、金属性最强的是
(2)由④、⑤、⑥三种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是
(3)由元素②形成的单质的电子式为
(4)元素③的最简单氢化物的化学式是
(5)元素⑥的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是
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2 . 研究物质的结构,用来探寻物质的性质,是我们学习化学的重要方法。回答下列问题:
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列,人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物,Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物,但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为___________ 。
(2)氰酸铵(
)是一种铵盐,除氢原子外,各原子均满足8电子稳定结构,且无双键存在,请写出氰酸铵的电子式___________ 。
(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/2/88876cc4-5218-4bf1-8188-8c73277a17bb.png?resizew=193)
(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来,人们发现了双氢键,双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________ 。(已知电负性:H-2.1 Be-1.5 B -2.0 N-3.0 O-3.5 Al-1.5 Si-1.8)
a.Be—H...H—O b.O—H...H—N c.B—H...H—N d.Si—H...H—Al
(5)冰晶石(
)主要用作电解氧化铝的助熔剂,也用作研磨产品的耐磨添加剂。
中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心,则中心原子周围的成键电子总数是___________ 个。
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列,人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物,Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物,但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为
(2)氰酸铵(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5753887b1862dca6580e84b37bbb4f56.png)
(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/5/2/88876cc4-5218-4bf1-8188-8c73277a17bb.png?resizew=193)
(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来,人们发现了双氢键,双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是
a.Be—H...H—O b.O—H...H—N c.B—H...H—N d.Si—H...H—Al
(5)冰晶石(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/193e9ba174293ad3db4c4749f19d096a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41ff7e1d3768a72c13e2aed959c05f71.png)
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3 . I.化学研究的对象是物质,下列物质:①HCl②NaOH③Cl2④H2O2⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3•H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩MgCl2。
(1)物质②、④的电子式分别为_______ ,⑨的结构式为_______ 。
(2)只存在离子键的是_______ (填序号,下同)。
(3)含有非极性键的共价化合物的是_______ ,既存在离子键又存在共价键的是_______ 。
II.现代生产、生活和国防中大量使用电池,各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/04df27bb-2e1b-4e3b-afe5-a83b5e4c3d20.png?resizew=200)
(4)电极d是_______ (填“正极”或“负极”),电极c的电极反应式_______ 。
(5)若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为_______ L。
(1)物质②、④的电子式分别为
(2)只存在离子键的是
(3)含有非极性键的共价化合物的是
II.现代生产、生活和国防中大量使用电池,各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/10/22/04df27bb-2e1b-4e3b-afe5-a83b5e4c3d20.png?resizew=200)
(4)电极d是
(5)若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为
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4 . 下面是我们熟悉的物质:①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。
(1)这些物质中,只含有共价键的是_______ ;只含有离子键的是_______ ;不存在化学键的是_______ (填物质序号)。
(2)属于共价化合物的是_______ (填物质序号)。
(3)CO2固体气化破坏了_______ 。
(1)这些物质中,只含有共价键的是
(2)属于共价化合物的是
(3)CO2固体气化破坏了
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5 . Ⅰ.化学研究的对象是物质,下列物质:①HCl②NaOH③Cl2④H2O2⑤NH4Cl⑥P4⑦NH3·H2O⑧Na2O2⑨HClO⑩MgCl2中
(1)只存在离子键的是____ (填序号)。
(2)含有非极性键的共价化合物的是____ (填序号)。
(3)既存在离子键又存在共价键的是____ (填序号)。
(4)②熔化过程破坏____ (选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。
(5)③溶于水破坏____ (选填“离子键”、“极性键”、“非极性键”或“范德华力”)。
Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池,各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/18/2960896009101312/2961037453819904/STEM/889cd65b-c43a-446f-b912-384bb81e6bc4.png?resizew=272)
(6)电极d是____ (填“正极”或“负极”),电极c的电极反应式____ 。
(7)若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为____ L。
(1)只存在离子键的是
(2)含有非极性键的共价化合物的是
(3)既存在离子键又存在共价键的是
(4)②熔化过程破坏
(5)③溶于水破坏
Ⅱ.现代生产、生活和国防中大量使用电池,各种电池应运而生。用CH4和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/18/2960896009101312/2961037453819904/STEM/889cd65b-c43a-446f-b912-384bb81e6bc4.png?resizew=272)
(6)电极d是
(7)若线路中转移2mol电子,则该燃料电池理论上消耗的O2在标准状况下的体积为
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解题方法
6 . (一)下面是我们熟悉的物质:①O2 ②NaBr ③H2SO4 ④Na2CO3 ⑤NH4Cl ⑥NaHSO4 ⑦Ne ⑧Na2O2 ⑨NaOH ⑩CO2。
(1)这些物质中,只含有共价键的是____ ;只含有离子键的是____ ;不存在化学键的是____ (填物质序号)。
(2)属于共价化合物的是____ (填物质序号)。
(3)将Na2O2溶于水,破坏了Na2O2中的____ ,Na2O2的电子式为____ ;NaHSO4熔融状态下电离,破坏了____ 键,写出电离方程式____ 。
(4)CO2固体气化破坏了____ 。
(二)由H、N、O、Al组成的微粒中:微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(5)用化学式表示下列3种微粒:A____ ;C____ ;D____ 。
(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式____ 。
(7)用电子式表示B的形成过程____ 。
(1)这些物质中,只含有共价键的是
(2)属于共价化合物的是
(3)将Na2O2溶于水,破坏了Na2O2中的
(4)CO2固体气化破坏了
(二)由H、N、O、Al组成的微粒中:微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子,它们都含有10个电子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
(5)用化学式表示下列3种微粒:A
(6)写出过量的B通入E的溶液中反应的离子方程式
(7)用电子式表示B的形成过程
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2022-04-03更新
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379次组卷
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2卷引用:四川省成都外国语学校2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题
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解题方法
7 . 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①—⑩在表中的位置,用相应的化学用语 回答下列问题;
(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素,请写出其原子符号_______ 。
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为_______ (用元素符号作答)。
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质,画出该物质的电子式____ ,该物质含有的化学键类型有_____ 。
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质,这种含氧酸的结构式为____ ,元素⑤和⑩的氢化物中,酸性更强的是_____ 。
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子,请用电子式表示其形成过程____ 。
① | |||||||
② | ③ | ④ | ⑤ | ||||
⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表中⑩号元素有一种含20个中子的核素,请写出其原子符号
(2)④、⑦、⑩的离子半径由大到小的顺序为
(3)由表中④、⑥元素可以组成一种淡黄色的固体物质,画出该物质的电子式
(4)元素⑩的一种含氧酸是常用的漂白性物质,这种含氧酸的结构式为
(5)上述10种元素中的两种能形成一种四核10电子分子,请用电子式表示其形成过程
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2021-05-24更新
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192次组卷
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4卷引用:四川省遂宁市第二中学2020-2021学年高一下学期半期考试化学试题
四川省遂宁市第二中学2020-2021学年高一下学期半期考试化学试题(已下线)专题03 化学键【专项训练】-2020-2021学年高一化学下学期期末专项复习(人教版必修2)江西省南昌市进贤县第一中学2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题河南省部分名校2020-2021学年高一下学期期末联考化学试题
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解题方法
8 . 有下列物质:①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2
(1)只由离子键构成的物质是___ 。(填序号,下同)
(2)只由极性键构成的物质是___ 。
(3)只由非极性键构成的物质是___ 。
(4)由极性键和非极性键构成的物质是___ 。
(5)由离子键和极性键构成的物质是___ 。
(6)由离子键和非极性键构成的物质是___ 。
(1)只由离子键构成的物质是
(2)只由极性键构成的物质是
(3)只由非极性键构成的物质是
(4)由极性键和非极性键构成的物质是
(5)由离子键和极性键构成的物质是
(6)由离子键和非极性键构成的物质是
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9 . 下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/23/c9626985-2725-4610-ac7a-78a1bd93b963.png?resizew=400)
(1)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的电子式_______ 。
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_______ 。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:_____ 。将⑧形成的单质充入①、④、⑤形成的化合物的水溶液中,写出反应的离子方程式_____ 。
(4)断开1 mol 由①元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由③①形成的化合物中的共价单键 、1 mol 元素③形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求:1 mol 元素③形成的单质完全反应生成由③①形成的化合物需放出_______ kJ。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/23/c9626985-2725-4610-ac7a-78a1bd93b963.png?resizew=400)
(1)由表中①、④两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的电子式
(2)②、③、⑦的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物,写出其中一种化合物的化学式:
(4)断开1 mol 由①元素原子形成的单质中的共价单键、1 mol由③①形成的化合物中的共价单键 、1 mol 元素③形成的单质中的共价叁键分别需要吸收的能量为436 kJ、391 kJ、946 kJ。求:1 mol 元素③形成的单质完全反应生成由③①形成的化合物需放出
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解题方法
10 . 下图所示是从元素周期表中截取的一个片段,其中X、Y、Z、W均属于短周期元素。
(1)若X单质为空气的主要成分之一,则X单质的电子式为___________
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种电子数相等,这两种离子的离子符号分别为___________ 、___________
(3)Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为___________ ,所含化学键的类型为___________ ,将其投入硫酸亚铁溶液中,预测主要的反应现象是___________ 。
X | Y | ||
Z | W |
(1)若X单质为空气的主要成分之一,则X单质的电子式为
(2)若Y、W、Z的最高价氧化物对应的水化物依次为一元酸、二元酸、三元酸,则这三种酸的正盐的含氧酸根离子中,有两种电子数相等,这两种离子的离子符号分别为
(3)Na与Y和Z的单质分别反应可以生成相对分子质量相同的两种化合物,其中Na与Y形成的化合物的电子式为
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