1 . (1)请用下列4种物质的序号填空：
①O₂　②NH₄NO₃　③K₂O₂　④NH₃，既有离子键又有非极性键的是________。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为____________________。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵ Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是_________________________________________。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________。
A.c和f　　　　　　　　       B.b和g　　　　　　　　
C.d和g　　　　　　　　       D.b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

2 . 下面是元素周期表的结构，用化学用语完成下列问题。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

（1）表中有编号的元素中化学性质最不活泼的，其原子结构示意图为__；④与⑤按照原子个数比1∶1形成的化合物中含有的化学键有___。
（2）①与②形成的最简单化合物的空间构型为__，将此化合物与⑧的单质混合于一干燥的集气瓶，密封后放在光亮处一段时间后，观察到的现象是__。
（3）由③形成的单质的电子式为__；⑤与⑦的最低价形成的化合物的电子式为__。
（4）⑧的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___；①分别与④、⑦形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序是__。
（5）④、⑥、⑧三种元素的原子形成的简单离子中半径由大到小的顺序是__。
（6）运用你掌握的化学理论，设计一个实验，证明⑦的非金属性比②强__（用化学方程式表示出反应原理）。

3 . 能证明BeCl₂是共价化合物的实验事实是

A． BeCl2的水溶液能导电	B． BeCl2的水溶液显酸性
C． BeCl2在熔融状态下不导电	D．在高温时有BeCl2分子存在

4 . 能证明KOH是离子化合物的事实是

A．常温下是固体

B．易溶于水

C．水溶液能导电

D．熔融态能导电

5 . 能证明氯化氢是共价化合物的是(　　)

A．氯化氢易溶于水	B．液态氯化氢不导电
C．氯化氢在水中完全电离	D．氯化氢比较稳定

6 . 下列性质中，可以证明某化合物一定是离子化合物的是                 （　　）

A．水溶液能导电

B．由金属和非金属元素组成

C．熔融状态能导电

D．可以溶于水

7 . 能证明氯化氢内部化学键是共价键的事实是

A．氯化氢极易溶于水	B．氯化氢是无色气体
C．液态氯化氢不能导电	D．氯化氢水溶液显酸性

8 . 下列叙述不正确的是

A．NH3的结构式：

B．16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是32

C．Na2O2与H2O2中所含的化学键类型不完全相同

D．可以利用在水溶液中是否导电证明氯化铝是离子化合物还是共价化合物

9 . （1）请用下列4种物质的序号填空：①O₂②NH₄NO₃③K₂O₂ ④NH₃，其中既有离子键又有极性键的是______________。
（2）X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为________________________。
（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×10⁵Pa)，但在180℃就开始升华。据此判断，氯化铝是______________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是________________________。
（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题:

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____________。

A．c和f

B．b和g

C．d和g

D．b和e

②d与g元素形成的分子中所有原子___________(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。

10 . 短周期元素X、Y、Z、M原子序数依次增大，Z的最高价氧化物对应的水化物与其简单氢化物可形成一种盐，M的最高正价与最低负价绝对值之差为4，它们组成的一种分子结构如图。下列说法错误的是

A．Y与X形成的化合物种类繁多

B．X、Z、M三种元素形成的化合物可能是离子化合物

C．Y、M的最高价氧化物对应水化物的酸性，M的最高价氧化物对应水化物酸性强

D．Z的氧化物对应的水化物都是强酸