1 . 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是

A．SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维

B．氨气具有弱碱性，可用作食品工业制冷剂

C．AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝

D．FeCl3具有氧化性，可用作铜制线路板的蚀刻剂

2 . 离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构如图所示。X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，X原子中电子只有一种自旋方向，Y、Z、Q为同一周期元素，W的原子核外有3个未成对电子。下列说法错误的是

A．简单离子半径：W>Z>Q

B．Z 和 W 的简单氢化物的沸点：Z>W

C．X 分别与 Y、Z 均能形成既含极性键又含非极性键的化合物

D．Q、Z、W 的最高价氧化物对应的水化物的酸性：Q>Z>W

3 . A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种常见短周期主族元素，其中A、B、C、D四种元素的原子序数之和为E元素原子序数的2倍。E是短周期中原子半径最大的元素。A、B、C、D四种元素形成的化合物[CA₄]⁺[BD₄]^－有多种用途，可用来合成纳米管，还可作杀虫剂、催化剂、阻燃剂等，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．元素A、C能形成含有非极性键的18电子化合物

B．最简单氢化物的稳定性：C>D

C．元素D、E形成的化合物为共价化合物

D．化合物[CA4]+[BD4]－中各原子均满足8电子稳定结构

4 . 第ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。下列说法错误的是

A．分子内的共价键类型为非极性共价键

B．和的键角大小：

C．中心原子S的轨道杂化类型为

D．的空间结构为三角锥形

7 . A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与C同主族，可形成CA型离子化合物，D是同周期元素中简单离子半径最小的元素，B与E同主族，E^2-与Ar原子具有相同的电子层结构，W的合金用量最大、用途最广。回答下列问题：
(1)C在元素周期表中的位置是___________。
(2)A分别与B、E形成的最简单化合物中沸点较高的是______(填化学式)，原因是___________。
(3)A、B、C三种元素形成的物质中含有的化学键类型是______。
(4)D单质与C的最高价氧化物对应水化物的溶液反应，反应的化学方程式为___________。
(5)向盛有A₂B₂溶液的试管中加入几滴酸化的WEB₄溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为___________。

8 . 下表是元素周期表的一部分，根据表中给出10种元素，按要求作答。

族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0族
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥	⑦		⑧	⑨	⑩

(1)光导纤维的主要成分是_______(填化学式)。
(2)形成化合物种类最多的元素_______(填元素符号)。
(3)③、⑧、⑨的氢化物稳定性最强的是_______(填化学式)。
(4)元素④、⑥的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应，写出该反应的离子方程式___。
(5)元素②和⑤形成的化合物中含有_______(填“离子键”或“共价键”)
(6)画出⑩的原子结构示意图_______。
(7)高温下，⑥单质与氧化铁反应的化学方程式为_______，该反应可用于_______(填用途)。

9 . 铜单质及其化合物在很多领域都有着重要用途，如金属铜可用来制造各项体育赛事的奖牌、电线、电缆，胆矾可用作杀菌剂等。试回答下列问题。
(1)已知Cu位于元素周期表第四周期第ⅠB族，则Cu原子的价电子排布式为___________。
(2)下列关于[Cu(NH₃)₄]SO₄的说法中，正确的有___________
A．[Cu(NH₃)₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu(NH₃)₄]SO₄中含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu(NH₃)₄]SO₄的配体空间构型为正四面体形
D．[Cu(NH₃)₄]SO₄的外界离子的空间构型为三角锥形
(3)向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续加入氨水，难溶物溶解并得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象叙述正确的是___________
A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu^2＋的浓度不变
B．沉淀溶解后生成深蓝色的[Cu(NH₃)₄]^2＋
C．若硫酸铜溶液中混有少量硫酸，则可用氨水除去硫酸铜溶液中的硫酸
D．在[Cu(NH₃)₄]^2＋中，Cu^2＋提供孤电子对，NH₃提供空轨道

10 . A、B、C、D、E、F、G的原子序数依次增大的元素，A、D元素的原子最外层电子数相同，A元素的一种原子没有中子；B的一种同位素可用于考古断代；C是地壳中含量最多的一种元素；D元素的阳离子电子层结构与氖原子相同；E的最外层电子数是电子层数的2倍；F的单质具有强氧化性。G是用途最广泛的金属元素，它的单质能被磁铁所吸引；试回答以下问题：
(1)E的原子结构示意图：____。
(2)D单质与C单质在加热条件下反应产物的电子式____，该物质与A的氧化物反应产生氧气，离子方程式为_____。
(3)化合物甲、乙由A、B、C、D中的三种或四种组成的常见物质，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的化学方程式为____。
(4)G单质在一定条件下可以和A₂C反应，方程式为_______。
(5)用电子式写出A₂C的形成过程_______。