1 . 设
表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/004d5c84e9636ffab4f1825ea166307d.png)
A.标准状况下,22.4 L ![]() ![]() |
B.1 mol ![]() ![]() |
C.1 L 1 mol/L氨水含有的![]() ![]() |
D.常温常压下,45 g NO含有的原子数目为![]() |
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解题方法
2 . 2016年IUPAC确认了四种新元素,其中一种为Mc,中文名为“镆”元素Mc可由反应:
+
=
+3
得到。
(1)该元素的质子数为___________ 。287Mc与288Mc互为________ 。
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为H2N-NH2,写出该化合物分子的电子式:__________ ,该分子内存在的共价键类型有___________ 。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的化学式为_______ ,+5价简单含氧酸的化学式为_________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d6233514a800671efad05eeec433872c.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d341a22faa90b358cf080c545b6415aa.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd9693f518dc1304f9e01594f04ce9a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba643c03218e2a6f651d8d07fef5f35a.png)
(1)该元素的质子数为
(2)Mc位于元素周期表中第ⅤA族,同族元素N的一种氢化物为H2N-NH2,写出该化合物分子的电子式:
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价,其中+3价氧化物的化学式为
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2024-05-01更新
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100次组卷
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2卷引用:河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
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解题方法
3 . 离子液体是指由体积较大的阴、阳离子组成,并且在室温或接近室温下呈液态的盐,也称为低温熔融盐。有许多优点例如难挥发,有良好的导电性,可作溶剂、电解质、催化剂等。1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐是一种离子液体,结构简式如图,下列关于它的叙述正确的是
A.该新型化合物含有的C、N、P元素均为![]() |
B.1-正丁基-3-甲基咪唑六氟磷酸盐属于含共价键的 离子化合物 |
C.第一电离能:F<N<C |
D.该新型化合物的组成元素全部位于元素周期表p区 |
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4 . 下列各组化合物中,化学键的类型完全相同的是
A.Na2O和Na2O2 | B.NaClO和HClO |
C.CaCl2和NaCl | D.CH4和NaOH |
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5 . NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.100g34%的过氧化氢溶液中含有的极性键为2NA |
B.标准状况下,44.8LNO和22.4LO2反应后的分子数为2NA |
C.18g![]() |
D.64g铜与足量的硫单质反应转移的电子数为2NA |
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解题方法
6 . 下列说法中不正确的是
A.书写共价化合物的电子式只需把结构式中的一个单键改成一对电子即可 |
B.已知![]() |
C.某种化合物溶于水导电,不能说明这种化合物是离子化合物 |
D.![]() ![]() |
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2024-04-28更新
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66次组卷
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2卷引用:河南省驻马店市新蔡县第一高级中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题
解题方法
7 . 下列化学用语、图示与表达均正确的是
A.离子化合物中可能有共价键 | B.HCl的电子式:![]() |
C.次氯酸的结构式:H-Cl-O | D.![]() ![]() |
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8 . 下列说法正确的是
A.HCl属于共价化合物,溶于水能电离出![]() ![]() |
B.NaOH是离子化合物,该物质中只含离子键 |
C.HI气体受热分解的过程中,只需克服分子间作用力 |
D.炭黑具有各向异性,碳原子在三维空间里呈周期性有序排列 |
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解题方法
9 . 下列说法错误的是
A.Cl2不属于共价化合物 | B.离子化合物中可能有共价键 |
C.共价化合物中可能有离子键 | D.离子键只能存在于离子化合物中 |
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解题方法
10 . 卤化钠(NaX)和四卤化钛(TiX4)的熔点如图所示。下列判断不正确的是
A.NaX随X-半径增大,离子键减弱 |
B.四氯化钛中存在共价键和分子间作用力 |
C.TiF4的熔点反常升高是由于氢键的作用 |
D.由图可看出F的电负性强于Cl、Br、I |
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