1 . 下列物质的微粒中：
A．NaCl     B．NH₄Cl     C．MgCl₂     D．干冰     E．Na₂O₂     F．CH₄     G．H₂O₂     H．N₂     I．Na₂CO₃     J．Ne
(1)只有非极性键的是___________(填序号下同)。
(2)只有离子键的是___________。
(3)既有极性键又有非极性键的是___________。
(4)既有离子键又有非极性键的是___________。
(5)无任何化学键的是___________。

2 . 下列物质既含离子键又含共价键的是

A．HCl

B．Na2O2

C．CaCl2

D．Na2O

3 . 下列有关化学用语使用正确的是

A．过氧化钠是含有共价键的离子化合物	B．中子数为20的钙原子：
C．氯离子的结构示意图为：	D．的电子式为

5 . 下列物质的性质不能用化学键解释的是

A．沸点：	B．稳定性：
C．硬度：金刚石>晶体硅	D．熔点：氧化镁>氯化钠

6 . 甲醛是家庭装修常见的污染物。一种催化氧化甲醛的反应：。下列有关叙述正确的是

A．HCHO分子中σ键和π键的数目之比为3：1

B．HCHO分子中存在分子间氢键

C．是由极性键构成的非极性分子

D．中碳原子的杂化方式为

7 . 下列各组物质中，均是仅由极性键构成的极性分子的是

A．和

B．和

C．和

D．和

8 . 水丰富而独特的性质与其结构密切相关。
(1)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于___________键；依据O与的电负性判断，属于___________共价键。
(2)水分子中，氧原子的价层电子对数为___________，杂化轨道类型为___________。
(3)下列事实可用“水分子间存在氢键”解释的是___________(填字母序号)。
a.常压下，4℃时水的密度最大
b.水的沸点比硫化氢的沸点高160℃
c.水的热稳定性比硫化氢强
(4)酸溶于水可形成的电子式为___________；由于成键电子对和孤电子对之间的斥力不同，会对微粒的空间结构产生影响，如中的键角大于中的键角，据此判断和的键角大小：H₃O⁺______H₂O(填“>”或“<”)。

9 . 一种以乙烯为原料制备乙二醇的合成方法如图：

下列说法错误的是

A．反应①有非极性键的断裂和形成

B．反应①②的原子利用率均为

C．上述3种有机物均能发生氧化反应

D．最多能与发生反应