1 . 下列说法中正确的是

A．离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力

B．晶体中含共价键，是共价化合物

C．分子中只含有共价键

D．某化合物在水溶液中能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键

2 . 根据元素周期表和元素周期律判断，下列叙述不正确的是

A．氢元素与其他元素既可形成共价化合物也可形成离子化合物

B．气态氢化物的稳定性：H2O > NH3 > SiH4

C．用中文“”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

D．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl > C > Si

3 . 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。

请回答下列问题：
(1)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______(写化学式)，该氢化物的电子式为______。
(2)元素X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的酸性较弱的是______，列举一个化学方程式证明______。
(3)元素Z与元素M组成的化合物中所含化学键类型为______，元素Z与元素X组成的化合物中所含化学键类型为______。

4 . 硼氢化钠()是有机反应中常用强还原剂，其在催化剂作用下与水反应获得氢气的微观过程如图所示。下列说法错误的是

A．转化过程中，氢元素的化合价有−1价、0价和+1价

B．→过程中，有化学键的断裂，没有化学键的形成

C．总反应的实质为中−1价氢与中的+1价氢发生氧化还原反应生成氢气

D．整个过程中出现了2种含硼微粒

5 . 光催化氧化甲烷制甲醛的机理如图所示。设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．在光催化剂表面会发生反应

B．CH3OOH为中间产物

C．上述过程中有非极性键的断裂与生成

D．每生成30 g HCHO，总反应转移电子数目为4NA

6 . 下列说法不正确的是

A．共价键的键能越大，键长越短

B．已知石墨转化为金刚石要吸热，则等量的石墨与金刚石相比总键能大

C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，与共价键的键能大小有关

D．稀有气体一般难于发生化学反应，是因为分子中键能较大

8 . 《本草纲目》中记载：“(火药)乃焰硝()、硫黄、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”火药燃烧爆炸时发生的反应为。下列有关说法错误的是

A．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2

B．反应每转移6mol电子，则能生成11.2L

C．该反应过程有极性键、非极性键和离子键的形成

D．该反应中分别被S和硝酸钾氧化的碳原子数之比为1：5

9 . 化学键是相邻原子之间强烈的相互作用。下列有关化学键的说法正确的是

A．KOH中既含有离子键又含有共价键，属于离子化合物

B．N2属于单质，不存在化学键

C．MgCl2中既含有离子键，又含有共价键

D．NH4Cl中含有共价键，又全部由非金属元素组成，但属于离子化合物

10 . 科学家最近研制出有望成为高效火箭推进剂的N(NO₂)₃(如图所示)。已知该分子中N−N−N键角都是108.1°，下列有关N(NO₂)₃的说法正确的是

A．分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键	B．分子中四个氮原子共平面
C．该物质既有氧化性又有还原性	D．分子中四个氮原子围成一个空间正四面体