1 . 表中①~⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是

元素性质	元素编号
	①	②	③	④	⑤	⑥
原子半径/nm	a	0.075	b	0.110	c	d
最高化合价	+6	+5		+5		+7
最低化合价	-2	-3	-2	-3	-1	-1

A．原子半径：a>d>b>c

B．元素①的最外层电子排布为2s22p4

C．元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有价键

D．非金属性：元素⑤元素④元素①

3 . 《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺，将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅(即锌单质)，反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是

A．该反应为置换反应

B．CO只是氧化产物

C．晶体中既含有离子键又含有共价键

D．锌的基态原子外围电子排布式为

4 . 下列说法中正确的是

A．NH3和BF3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同

C．等物质的量的CaC2和NaCN中含有的共用电子对数不相等

D．汽车防撞气囊中的NaN3分解：2NaN3=2Na+3N2↑有离子键、共价键的断裂，有金属键、共价键的形成

5 . 用下图表示的一些物质或概念间的从属头系中不正确的是
   

	X	Y	Z
A	极性键	共价键	化学键
B	胶体	分散系	混合物
C	电解质	离子化合物	化合物
D	氧化物	化合物	纯净物

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥共价键的极性由强到弱：

A．①②⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤

7 . SiCl₄可发生水解反应，机理如图：

下列说法错误的是

A．将用毛皮摩擦过的橡胶棒靠近SiCl4液流，液体流不会发生偏转

B．中间体SiCl4(H2O)中Si采取的杂化类型可能为sp3d杂化

C．SiCl4水解最终可生成H4SiO4

D．中间体SiCl4(H2O)生成的过程中有极性键的断裂与生成

8 . 为乙二胺四乙酸，易与金属离子形成配合物。为与形成。下列叙述正确的是

A．b含有分子内氢键	B．b中的配位数为
C．a和b中的原子均为 杂化	D．b含有共价键、离子键和配位键

9 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析： 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

10 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对应关系正确的是

A．14gC2H4和C3H6的混合物含2NA个共用电子对

B．6gH2与过量的N2反应生成的NH3的数目为2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有原子的数目为2.5NA

D．0.5mol分子中极性键数目为4NA