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1 . 表中①~⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据。下列说法正确的是
元素性质 | 元素编号 | |||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | |
原子半径/nm | a | 0.075 | b | 0.110 | c | d |
最高化合价 | +6 | +5 | +5 | +7 | ||
最低化合价 | -2 | -3 | -2 | -3 | -1 | -1 |
A.原子半径:a>d>b>c |
B.元素①的最外层电子排布为2s22p4 |
C.元素②氢化物与元素⑥氢化物反应形成化合物中只有价键 |
D.非金属性:元素⑤元素④元素① |
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解题方法
2 . 下列说法不正确的是
A.离子化合物和金属单质的构成粒子中均含有阳离子 |
B.离子键和金属健本质上都是静电作用,都没有方向性和饱和性 |
C.熔点:MgO>NaCl>Hg>HBr |
D.NaHSO4在水溶液中和熔融状态下都能导电,电离方程式相同 |
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2023-12-30更新
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227次组卷
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3卷引用:福建省三明市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
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3 . 《天工开物》中记载了中国古代火法炼锌的工艺,将炉甘石和煤炭饼在高温条件下反应可制得倭铅(即锌单质),反应的化学方程式可表示为。下列说法错误的是
A.该反应为置换反应 |
B.CO只是氧化产物 |
C.晶体中既含有离子键又含有共价键 |
D.锌的基态原子外围电子排布式为 |
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2023-12-21更新
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199次组卷
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3卷引用:福建省南安市侨光中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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解题方法
4 . 下列说法中正确的是
A.NH3和BF3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构 |
B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同 |
C.等物质的量的CaC2和NaCN中含有的共用电子对数不相等 |
D.汽车防撞气囊中的NaN3分解:2NaN3=2Na+3N2↑有离子键、共价键的断裂,有金属键、共价键的形成 |
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5 . 用下图表示的一些物质或概念间的从属头系中不正确的是
X | Y | Z | |
A | 极性键 | 共价键 | 化学键 |
B | 胶体 | 分散系 | 混合物 |
C | 电解质 | 离子化合物 | 化合物 |
D | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
6 . 碳元素能形成多种单质,其中石墨和富勒烯()是两类常见的物质。以其完美的球烯受到科学家重视,其结构如下图所示。60个碳原子是等同的,均为近似杂化,但却有两种不同类型的碳碳键。其中一种为138pm:另一种为145pm。
(1)请在图中标明这2种类型的键的键长___________ 。
(2)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有___________ 。
a.σ键 b.π键 c.极性键 d.非极性键 e.离子键 f.范德华力
(3)石墨、互为同素异形体,但相同条件下,石墨的熔点比高得多,原因是_______ 。
(4)的晶胞结构如图所示,每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm,阿伏加德罗常数为,则该条件下的摩尔体积为________ (用含a、的代数式表示)
(5)常态下是为紫色固体,不导电,但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里),其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)。所有空隙中均填充一个金属M原子,可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中,平均一个晶胞需掺杂___________ 个M原子。
(1)请在图中标明这2种类型的键的键长
(2)石墨中原子和原子之间存在的作用力类型有
a.σ键 b.π键 c.极性键 d.非极性键 e.离子键 f.范德华力
(3)石墨、互为同素异形体,但相同条件下,石墨的熔点比高得多,原因是
(4)的晶胞结构如图所示,每个白球代表1个分子。已知一定条件下晶胞的棱长为acm,阿伏加德罗常数为,则该条件下的摩尔体积为
(5)常态下是为紫色固体,不导电,但给富勒烯掺杂金属后(用金属原子把富勒烯分子连起来或者把金属原子放进富勒烯笼子里),其在一定条件下甚至可以成为超导体。晶体结构中存在四面体空隙(如图中1、3、6、7围成的空隙)和八面体空隙(如图中3、6、7、8、9、12围成的空隙)。所有空隙中均填充一个金属M原子,可获得某条件下的超导材料。则该超导材料中,平均一个晶胞需掺杂
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7 . 下列关于晶体的说法正确的组合是
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥共价键的极性由强到弱:
①分子晶体中都存在共价键
②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子
③金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低
④离子晶体中只有离子键没有共价键,分子晶体中肯定没有离子键
⑤晶体中每个硅原子与四个氧原子以共价键相结合
⑥共价键的极性由强到弱:
A.①②⑥ | B.①②④ | C.③⑤⑥ | D.③⑤ |
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2023-04-25更新
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269次组卷
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2卷引用:福建省南安市侨光中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
解题方法
8 . 下列各组物质中,化学键类型和化合物类型都相同的是
A.和 | B.和 | C.CsOH和KCl | D.NaCl和HCl |
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9 . 下列化学式所表示的物质中,属于含共价键的离子化合物是
A. | B. | C. | D. |
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解题方法
10 . 邻二氮菲(phen,结构如图所示)可用于的检验,发生反应:。下列属于中不存在的化学键的是
A.配位键 | B.离子键 | C.极性键 | D.σ键 |
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2023-03-30更新
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325次组卷
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4卷引用:福建省厦门第二中学2022-2023学年高二下学期4月月考化学试题