1 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C．简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W	D．W可与Y组成碱性气体

2 . 2010年诺贝尔物理学奖所指向的是碳的又一张奇妙脸孔：人类已知的最薄材料——石墨烯。

下列说法中，正确的是

A．固态时，碳的各种单质的晶体类型相同	B．石墨烯具有导电性
C．从石墨剥离得石墨烯需要破坏化学键	D．石墨烯含有极性键

3 . 1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______；估计钙元素的电负性的取值范围：_______＜X＜_______。
(2)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键。试推断AlBr₃中形成的化学键的类型为_______。
(3)请你预测Br与I元素的X数值的大小关系：X(Br)_______X(I)。
(4)某有机化合物分子中含有S—N键，你认为该共用电子对偏向于_______原子(填元素符号)。
(5)根据表中的所给数据分析： 同主族内的不同元素的X值变化的规律是_______；
(6)化合物NaH能与水反应产生氢气，所以可用做生氢剂，写出该反应的化学方程式：_______。
(7)下列表述中，不能证明氯的非金属性比硫强的是_______。
A.气态氢化物的稳定性：HCl>H₂S
B.两元素的电负性：S＜Cl
C.最高价含氧酸的酸性：HClO₄>H₂SO₄
D.常温时，硫单质为固态，氯单质为气态
E.两者间可发生反应：Cl₂+H₂S=2HCl+S↓

4 . 下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．MgO和SiC

B．Fe和S

C．CO2和SiO2

D．碘和干冰升华

5 . 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中只有一种金属元素，四种元素形成的一种化合物可作软水剂和缓冲剂(结构如图)。下列说法正确的是

A．简单离子半径： X< Y

B．简单氢化物的稳定性： Z>X

C．X与Z形成的化合物不能用作食品干燥剂

D．W分别与Y、Z形成的化合物中所含化学键类型相同

6 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列对应关系正确的是

A．14gC2H4和C3H6的混合物含2NA个共用电子对

B．6gH2与过量的N2反应生成的NH3的数目为2NA

C．标准状况下，11.2LCCl4中含有原子的数目为2.5NA

D．0.5mol分子中极性键数目为4NA

7 . Ni可活化C₂H₆放出CH₄，其反应历程如图所示：

下列关于活化历程的说法错误的是

A．此反应的决速步骤：中间体2→中间体3

B．只涉及C—H的断裂和生成

C．在此反应过程中Ni的成键数目发生变化

D．Ni(s)+C2H6(g)=NiCH2(s)+CH4(g) △H=-6.57kJ·mol-1

8 . 配位化合物[Cu(NH₃)₄]SO₄中，不含有的化学键是

A．离子键

B．极性键

C．非极性键

D．配位键

9 . 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，四种元素组成的一种食品添加剂结构如图所示，Z的原子半径在短周期中最大，W基态原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2/3。

下列说法不正确的是

A．Y、Z形成的简单离子半径： Y＞ Z

B．W、Y形成的简单氢化物沸点： Y ＞ W

C．Z分别与X、Y形成的化合物中所含化学键类型一定完全相同

D．WX3、X2Y中W原子和Y原子的杂化轨道类型相同