1 . 下列说法中正确的是
①非金属元素不可能形成离子化合物       ②位于第四周期第VA族的元素为非金属元素
③可用质谱法区分和       ④金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
⑤分子晶体中一定存在共价键       ⑥金刚石与石墨中的C―C―C夹角都为120°
⑦NaCl晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数为6
⑧NaClO和NaCl均为离子化合物，它们所含的化学键类型完全相同

A．①③④⑥

B．②③④⑦

C．②③④⑤

D．②③④⑧

2 . 为白色结晶粉末，熔点为。用做电极材料，通过光电解可将和催化合成，其工作原理如图所示，下列说法不正确的是
      

A．的晶体类型为离子晶体

B．羟基自由基的电子式为

C．均为极性分子

D．反应过程中有极性键和非极性键的断裂与形成

3 . 元素X、Y、Z、M、N、R均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X与Y可形成原子个数比为的18电子分子A，X与Z可形成原子个数比为的18电子分子B，M、N、R的最高价氧化物对应的水化物两两之间可以发生反应，常用作漂白剂、防腐剂、抗氧化剂。回答下列问题：
(1)R在元素周期表中的位置为___________。
(2)R、Z、M、N的简单离子半径由大到小的顺序为___________。(填离子符号)。
(3)常用作汽车安全气囊的气体发生剂，该化合物中所含化学键的类型为___________。
(4)M、N的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(5)A能与B反应生成无毒气体，该反应的化学方程式为___________。

4 . 碘酸碘的化学式可写成：，已知碘和氯有相似的化学性质。下列有关说法错误的是

A．碘酸碘中碘的化合价是和

B．是共价化合物

C．用醋酸和淀粉溶液可检验加碘盐中的

D．为碘元素的最高价氧化物对应水化物

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列关于C、Si及其化合物的叙述错误的是

A．碳元素存在12C、13C、14C等多种同位素

B．原子半径Si大于C，使得硅原子间难以形成双键

C．碳和二氧化硅反应制粗硅，每生成28g硅有2NA个硅氧键断裂

D．12g金刚石中含有的晶胞数目为

6 . 镓及其化合物在半导体领域有重要应用。回答下列问题：
(1)已知镓有两种同位素和，镓的平均相对原子质量为69.72，则和在自然界里的丰度之比为_______。
(2)通常情况下，的熔点为，沸点为，其二聚物结构式为_______。
(3)酞菁和氯代酞菁镓结构如图所示：

①酞菁分子中C的杂化方式为_______。
②镓位于元素周期表的_______区。
③氯代酞菁镓中含有的化学键有_______(填序号)
A.氢键       B.配位键       C.非极性键       D.极性键
(4)某氧化镓晶体晶胞结构如图所示，其中位于顶点、上下面心和内部，位置未标出。

①该晶胞中的个数为_______。
②已知氧离子半径为anm，晶胞的高为bnm，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数_______(用含a、b、的代数式表示)。

7 . 物质的分类是学习化学的一种重要方法，科学合理的分类对于系统掌握知识、提高学习效率、解决问题都有着重要的意义。下列物质：①②晶体③溶液④⑤⑥盐酸⑦⑧氨水⑨⑩。
(1)属于电解质的是_______(填序号，下同)，属于共价化合物的是_______，既含有离子键又含有非极性键的是_______，其电子式为_______，④的结构式为_______。
(2)写出向③中滴加溶液至完全沉淀的离子方程式：_______。

8 . 某课题组通过以下过程实现了可再生能源和CO₂的资源化利用。下列说法错误的是

A．H2和CH3OH在整个转化过程中是中间产物

B．整个过程涉及两种能量形式的转换

C．反应②和③均存在极性键的断裂和形成

D．若反应④的离子导体为NaOH溶液，则正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-

9 . 乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配合滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图。下列叙述错误的是

A．中氮原子杂化方式

B．M元素可以是、或

C．M元素的配位数是6

D．的化学键有：键、配位键、键和离子键