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解题方法
1 . 回答下列问题：
I.现有下列物质：①O2、②Na2O2、③KOH、④HBr、⑤H2O2、⑥CaF2、⑦NH4Cl，用代表上述物质的序号，完成下列问题：
(1)只由离子键构成的物质是_______ ；
(2)只由共价键构成的物质是_______ ；
(3)由离子键和极性共价键构成的物质是_______ ；
(4)属于离子化合物的物质是_______ ；
(5)属于共价化合物的物质是_______ 。
II.有A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E. 电子层数，用代表上述概念的字母，完成下列问题：
(6)原子的种类由_______ 决定；
(7)元素的种类由_______ 决定；
(8)主族元素在周期表中的位置由_______ 决定。
I.现有下列物质：①O2、②Na2O2、③KOH、④HBr、⑤H2O2、⑥CaF2、⑦NH4Cl，用代表上述物质的序号，完成下列问题：
(1)只由离子键构成的物质是
(2)只由共价键构成的物质是
(3)由离子键和极性共价键构成的物质是
(4)属于离子化合物的物质是
(5)属于共价化合物的物质是
II.有A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数、E. 电子层数，用代表上述概念的字母，完成下列问题：
(6)原子的种类由
(7)元素的种类由
(8)主族元素在周期表中的位置由
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2 . 卤族元素在性质上具有相似性与递变性。为了验证卤族部分元素递变规律，设计如图装置进行实验。请回答下列问题。
(1)A中发生反应的化学方程式是_______ 。
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是_______ 。
(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是
IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H2O= HIO+ HCl，该反应_______ 
填“是”或“不是”
氧化还原反应； (CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为_______ 。
(5)从原子结构角度解释分子(CN)2中两种元素非金属性的强弱_______ 。
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为_______ 。
(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是
(8)下图是用强光照射广口瓶中新制氯水时传感器所获得数据的图像，下列各项代表纵坐标的物理量，其中与图像不相符的是
(9)下列变化不需要破坏化学键的是
(1)A中发生反应的化学方程式是
(2)根据上述实验操作步骤，为确保“非金属性：氯>溴>碘”的实验结论可靠，你认为做好本实验最关键因素是
(3)下列性质的递变规律正确，且能作为卤族元素非金属性递变规律判断依据的是
| A．Cl-、Br-、I-的还原性逐渐增强 | B．Cl2、Br2、I2的熔点逐渐升高 |
| C．HCl、HBr、HI的酸性逐渐减弱 | D．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 |
IBr、 ICl等称为卤素互化物，(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等称之为拟卤素，它们的化学性质与卤素单质相似，请回答下列问题。
(4)氯化碘 ( ICl)能与水发生反应：ICl+H2O= HIO+ HCl，该反应
填“是”或“不是”氧化还原反应； (CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为(5)从原子结构角度解释分子(CN)2中两种元素非金属性的强弱
(6)已知某些离子的还原性强弱顺序为I->SCN->CN->Br->Cl-。在NaBr和KSCN的混合溶液中通入(CN)2，反应的离子方程式为
(7)如图所示，E是用饱和NaCl溶液和淀粉-KI溶液的混合液湿润的滤纸，用石墨做电极，通电后发现乙周围滤纸褪为蓝色，则下列判断正确的是
| A．b是阳极，a是阴极 | B．a是正极，b是负极 |
| C．乙是正极，甲是负极 | D．乙是阳极，甲是阴极 |
| A．溶液中氯离子的浓度 | B．溶液的 pH |
| C．瓶中氧气的体积分数 | D．溶液的导电能力 |
| A．液态水变为水蒸气 | B．HCl 气体溶于水 |
| C．NaHCO3 受热分解 | D．NaCl 熔化 |
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解题方法
3 . 物质的分类是学习化学的一种重要方法，下列物质：①Cu，②KCl固体，③NaHSO4溶液、④Cu(OH)2溶液、⑤浓盐酸、⑥CO2、⑦熔融的FeCl3、⑧Na2O2粉末。
(1)能导电的物质是_____ (填序号，下同)，属于电解质的是_____ ，属于共价化合物的是_____ ，既含离子键又含非极性键的化合物是_____ 。
(2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO
完全沉淀的离子方程式：_____ 。
(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如：
①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O；
②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。
反应①中还原剂是_____ ，反应②的氧化产物与还原产物的物质的量之比是_____ 。
(1)能导电的物质是
(2)写出向③中滴加Ba(OH)2溶液至SO
完全沉淀的离子方程式：(3)ClO2是一种新型的水处理剂，可通过多种方法制取，如：
①2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2+Cl2↑+2H2O；
②Cl2+2KClO2=2KCl+2ClO2。
反应①中还原剂是
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解题方法
4 . 铁盐在生产生活中有重要的作用。
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。
①绿矾中含有的化学键类型有_______ 。
②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是_______ 。
(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为_______ 。
(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
① 写出“再生”的反应的离子方程式：_______ 。
②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为_______ mol(写出计算过程)。
(1)绿矾(FeSO4·7H2O)常用作补血剂。
①绿矾中含有的化学键类型有
②配制含FeSO4的溶液时，为防止FeSO4被氧化，应采取的措施是
(2)工业中常用高铁酸钾(K2FeO4)作为高效、多功能的自来水处理剂，高铁酸钾与水反应时，能生成Fe(OH)3胶体吸附杂质净水，同时还产生一种气体，该原理的离子方程式为
(3)一种铁基脱硫剂脱除硫化氢(H2S)的方法包括吸收和再生两个阶段，其工艺流程原理如下：
① 写出“再生”的反应的离子方程式：
②当吸收224 mL(标准状况)H2S时，若要保持脱硫液中Fe3＋的物质的量不变，则所通入的氧气的物质的量为
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解题方法
5 . 水是生命之源，通常水加热至100℃时变为水蒸气，加热至2000℃会缓慢分解为
和
，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。
(1)水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含_______ ，加热至2000℃分解为和时破坏的粒子间的相互作用是_______ 。
(2)以上三种作用力由大到小的顺序是_______ 。
(3)H、
、
半径由大到小的顺序是_______ 。
和，从粒子间的相互作用角度进行分析，这两种变化有所不同。(1)水加热至100℃变为水蒸气时，破坏的粒子间的相互作用包含
和时破坏的粒子间的相互作用是(2)以上三种作用力由大到小的顺序是
(3)H、
、半径由大到小的顺序是
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解题方法
6 . 按下列要求填空。
Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只含共价键的物质是_______ (填序号，下同)。
(2)由离子键和非极性键构成的物质是_______ 。
(3)写出⑤的电子式_______ 。
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水
(4)只有离子键被破坏的是_______ ，只有共价键被破坏的是_______ 。
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是_______ 。
Ⅲ.有下列微粒或物质：
①
、
、
②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④
、
、
(6)互为同位素的是_______ 。
(7)互为同素异形体的是_______ 。
Ⅰ.有下列物质：①Cl2②Na2O2③NaOH④HCl⑤H2O2⑥MgF2⑦NH4Cl
(1)只含共价键的物质是
(2)由离子键和非极性键构成的物质是
(3)写出⑤的电子式
Ⅱ.下列变化中：①蔗糖溶于水②硫酸氢钾熔化③氨气液化④NaCl溶于水⑤Na2O2溶于水⑥HBr溶于水
(4)只有离子键被破坏的是
(5)既有离子键被破坏，又有共价键被破坏的是
Ⅲ.有下列微粒或物质：
①
、、②石墨、金刚石③35Cl2、37Cl2④、、(6)互为同位素的是
(7)互为同素异形体的是
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2023-01-19更新
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712次组卷
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3卷引用：重庆市第八中学校2021-2022学年高一下学期期中考试化学试题
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7 . 84 消毒液主要是以次氯酸钠为主要成分的消毒剂，疫情期间，很多人在家里面备上了一些消毒液，方便给家里消毒。84 消毒液制备所需原料可由 NaCl 制备，相关的反应如下图所示，请填写下列空白。
(1)NaClO 含有的化学键类型是_______ ；
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为_______ ；
(3)氢气在氯气中燃烧的现象是_______ ；
(4)请写出 Cl2与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_______ ；
(5)Cl2 与 Ca(OH)2 反应可制备漂白粉，请用化学用语说明原理_______ 。
(1)NaClO 含有的化学键类型是
(2)氯化钠溶液通电后，发生反应的化学反应方程式为
(3)氢气在氯气中燃烧的现象是
(4)请写出 Cl2与NaOH反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
(5)Cl2 与 Ca(OH)2 反应可制备漂白粉，请用化学用语说明原理
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解题方法
8 . 回答下列问题：
(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
HClO ：_______ ，MgCl2：_______ 。
(2)有以下物质：①AlCl3 ②HClO ③H2O ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥Na2O2 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨NaOH
只含有极性键的是_______ ；只含有非极性键的是_______ ；既含有极性键的是又含有非极性键的是_______ ；只含离子键的是_______ ；⑥含有什么键_______ ；属于离子化合物的是_______ ；属于共价化合物的是_______ 。
(1)用电子式表示下列化合物的形成过程：
HClO ：
(2)有以下物质：①AlCl3 ②HClO ③H2O ④NH4Cl ⑤NaCl ⑥Na2O2 ⑦H2 ⑧H2O2 ⑨NaOH
只含有极性键的是
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22-23高一上·全国·课后作业
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9 . 化学键
(1)概念：相邻的原子之间强烈的___________ 叫做化学键。
(2)分类：化学键分为________ 和_________ 。
(3)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
②本质：________ 的断裂和________ 的形成。
(1)概念：相邻的原子之间强烈的
(2)分类：化学键分为
(3)化学反应的本质
①表象：反应物中的原子重新组合为产物分子。
②本质：
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解题方法
10 . 同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于_______ (填字母，下同)。
A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.碱性氧化物 I.酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______ 。
A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂
氢氧化钠中的化学键类型_______ 。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。
(4)小纸袋中的物质是否能长期持续地作干燥剂？_______ (填“是”或“否”)。请说明理由：_______ 。
(1)生石灰属于
A.酸 B.碱 C.盐 D.纯净物 E.化合物 F.金属氧化物 G.非金属氧化物 H.碱性氧化物 I.酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为
A.酸类 B.碱类 C.氧化物 D.干燥剂
氢氧化钠中的化学键类型
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。
| 物质类别 | 化学方程式 |
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