1 . 2022年诺贝尔化学奖授予在点击化学和生物正交化学领域贡献突出的科学家。点击化学和生物正交化学在药物合成、新材料合成等方面有广泛应用，原理如图所示。下列叙述正确的是

A．该反应的原子利用率小于100%	B．铜在该反应中改变了反应历程
C．三唑衍生物一定含有苯环	D．该反应中没有断裂化学键

2 . NCl₃水解可产生HClO，常用作漂白剂，一种制取NCl₃的反应为NH₄Cl+2HClNCl₃+3H₂↑。下列说法正确的是

A．NH4Cl仅含共价键	B．HCl的电子式为
C．NCl3是极性分子	D．NCl3中Cl元素的化合价为-1

4 . 下列物质不含共价键的是

A．

B．

C．

D．

5 . 下列叙述中不正确的是

A．化学键是一种作用力

B．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中的化学键形成

C．离子化合物中只含有离子键

D．共价化合物中只含有共价键

6 . X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的最外层电子数是X的2倍，且Y与W同主族，X、Y、Z、W可形成结构式如下的阴离子。下列说法正确的是

A．简单离子半径：W>Z>Y	B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>W
C．简单氢化物的热稳定性：Z>Y>W	D．W可与Y组成碱性气体

7 . 下列化合物中，含有非极性共价键的离子化合物是

A．C2H2

B．N2H4

C．Na2O2

D．NH4NO2

8 . 汽车的安全气囊系统与座椅安全带配合使用能为乘员提供有效的防撞保护，当汽车遭受一定碰撞力量以后，安全气囊中的物质会发生剧烈的反应[NaN₃+KNO₃→K₂O+Na₂O+N₂↑(未配平)，生成大量气体。下列说法正确的是

A．上述反应中只有离子键和非极性键的断裂和形成

B．当反应过程中转移0.25 mol电子时，产生8.96 L气体

C．10 mL 1 mol·L-1的KNO3溶液中含氧原子的数目为0.03×6.02×1023

D．若被氧化的N原子的物质的量为6 mol，则氧化产物比还原产物多2.8 mol

9 . 下列物质中，含有离子键的是

A．

B．NaCl

C．

D．

10 . 金属铁、铜是人类文明进程中的重要物质。工业上可冶炼黄铁矿(FeS₂)、黄铜矿获得铁与铜，FeS₂晶体与NaCl晶体结构相似。利用Fe₂O₃与CH₄反应可制备纳米铁，其原理为；在碱性溶液中，Cu²⁺可与双缩脲形成紫色配离子(结构式如图所示)，该反应可用于蛋白质的检验。

下列说法不正确的是

A．生铁的熔点低于铁单质的熔点

B．FeS2晶体中含有离子键与共价键

C．Cu2+的价电子排布式为3d9

D．紫色配离子的水溶液中形成氢键的原子只有N