1 . 是一种农业杀虫剂，下列相关说法错误的是

A．该化合物中的中心原子的杂化轨道类型为

B．该化合物中存在的化学键有离子键，共价键，配位键和氢键

C．极易溶于形成氨水，氨水中最多可形成4种氢键

D．根据VSEPR模型预测的的空间结构是正四面体形

2 . 下列说法中，正确的一组是
①两种元素组成的共价化合物的分子中的化学键都是极性键
②两种不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键
③2p能级上有两个未成对电子的简单氢化物属于非极性分子
④氯化铵和五水硫酸铜都属于配合物
⑤离子化合物中一定含有离子键
⑥分子内可能没有共价键
⑦非金属单质都是非极性分子
⑧σ键和π键可以都单独存在

A．②⑤⑥⑦

B．②⑤⑥

C．①②③⑤⑥⑧

D．②③⑤⑥⑦

3 . 研究物质的结构，用来探寻物质的性质，是我们学习化学的重要方法。回答下列问题：
(1)Fe、Ru、Os在元素周期表中处于同一列，人们已经发现和应用了Ru、Os的四氧化物，Ru、Os体现+8价。量子化学理论预测铁也存在四氧化物，但最终人们发现铁的化合价不是+8而是+6.你预测铁的“四氧化物”分子的结构式为___________。
(2)氰酸铵()是一种铵盐，除氢原子外，各原子均满足8电子稳定结构，且无双键存在，请写出氰酸铵的电子式___________。
(3)抗坏血酸(结构简式如图所示)易溶于水的主要原因___________。

(4)氢键的本质是缺电子的氢原子和富电子的原子或原子团之间的一种弱的电性作用。近年来，人们发现了双氢键，双氢键是指带正电的H原子与带负电的H原子之间的一种弱电性相互作用。下列不可能形成双氢键的是___________。(已知电负性：H-2.1   Be-1.5   B -2.0   N-3.0   O-3.5   Al-1.5   Si-1.8)
a．Be—H．．．H—O       b．O—H．．．H—N       c．B—H．．．H—N       d．Si—H．．．H—Al
(5)冰晶石()主要用作电解氧化铝的助熔剂，也用作研磨产品的耐磨添加剂。中Al原子处于6个F原子形成的正八面体中心，则中心原子周围的成键电子总数是___________个。

5 . 下列物质中，只含有共价键的化合物是

A．

B．

C．

D．

6 . 研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应(CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O)中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景。回答下列问题：
(1)基态原子电子排布式为_______。元素与O中，第一电离能较大的是_______，基态原子核外未成对电子数较多的是_______。
(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为_______和_______。
(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为_______，原因是_______。
(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn(NO₃)₂中的化学键除了σ键外，还存在_______。
(5)MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r(O^2-)为_______。该晶体的密度为_______(列出计算式，N_A为阿伏加德罗常数的值)。

7 . X、Y两元素可形成型共价化合物，则X、Y最外层的电子排布最不可能是

A．X：       Y：	B．X：       Y：
C．X：       Y：	D．X：       Y：

8 . 下列由极性键构成的非极性分子是

A．

B．

C．

D．

9 . 只有离子键的化合物是

A．Na2O2

B．AlCl3

C．CaH2

D．NH4Cl

10 . I.化学研究的对象是物质，下列物质：①HCl②NaOH③Cl₂④H₂O₂⑤NH₄Cl⑥P₄⑦NH₃•H₂O⑧Na₂O₂⑨HClO⑩MgCl₂。
(1)物质②、④的电子式分别为_______，⑨的结构式为_______。
(2)只存在离子键的是_______(填序号，下同)。
(3)含有非极性键的共价化合物的是_______，既存在离子键又存在共价键的是_______。
II.现代生产、生活和国防中大量使用电池，各种电池应运而生。用CH₄和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示：

(4)电极d是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式_______。
(5)若线路中转移2mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O₂在标准状况下的体积为_______L。