1 . “原子”原意是“不可再分”的意思。20世纪初，人们才认识到原子不是最小的粒子。从电子层模型分析，Sn(锡)原子核外最高能层有几种不同运动状态的电子

A．8

B．6

C．4

D．10

2 . 所给图象的有关说法不正确的是

A．图1中铜离子有4个配位键

B．图2中每个晶胞平均占有4个Ca2+

C．图3表示的是H原子核外的电子运动轨迹

D．图4为Au原子面心最密堆积，每个Au原子的配位数均为12

3 . 下列说法正确的是

A．CH4分子的球棍模型为

B．铍原子最外层的电子云图为

C．基态Fe原子的价电子轨道表示式为

D． ，该轨道表示式违背了泡利不相容原理

4 . 下列叙述正确的是

A．可表示单核10电子粒子基态时的电子排布图

B．2s的电子云半径比1s的电子云半径大，说明2s的电子比1s的多

C．s能级上电子的能量总小于p能级上电子的能量

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

5 . (1)Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中Ni²⁺的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数共有______个，S元素的杂化方式为______，该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。

(2)CsAuCl₃的结构不能表示为CsCl·AuCl₂，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______，能量最低的空轨道是______。
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子()，则可以形成大π键，表示为，则SO₂分子中的大π键可以表示为______。
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O₂单元空间取向有______种。若K之间底面上的最近距离为a pm，竖直方向上为c pm，图2表示的晶体密度为______，(N_A表示阿伏加德罗常数)

6 . 下列有关说法正确的是

A．电子云通常用小点的疏密来表示，小点密表示在该空间的电子数多

B．已知的价电子排布式为，的价电子排布式为

C．的核外电子排布式为，所以位于s区

D．原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从跃迁至时吸收能量

7 . 下列关于氢元素的说法中不正确的是

A．氢元素是宇宙中最丰富的元素

B．氢原子核外电子的电子云轮廓图是球形

C．氢元素与其他元素形成的化合物都是共价化合物

D．氢原子光谱是氢原子的电子跃迁产生的

8 . 按原子核外电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区。以下元素中属于ds区的是

A．钙

B．镍

C．锌

D．硒

9 . 下列表达方式或说法正确的是

A．CO2的分子模型示意图：

B．p-p-π键电子云模型：

C．某元素原子的电子排布图：

D．乙烯分子的比例模型：

10 . 下列说法正确的是（            ）

A．所有原子的任一能层的s电子的电子云轮廓图都是球形，只是半径大小不同

B．各原子能级之间的能量差完全一致，这是量子力学中原子光谱分析的理论基础

C．1s电子云界面图是一个球面，小黑点的疏密程度来表示电子在空间出现概率大小

D．原子中电子在具有确定半径的圆周轨道上像火车一样高速运转着