核外电子运动练习题及答案-北京高中化学-适中-第5页-组卷网

解答题-无机推断题 | 适中(0.65) |

电子云电子排布式晶胞

名校

解题方法

典型晶体模型

1 . 周期表中前20种元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，它们的结构性质等信息如下表所述：

元素	结构性质等信息
X	基态原子有三个能级，每个能级上的电子数都相等
Y	该元素原子价层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹
Z	常温常压下，该元素构成的单质是一种有毒的黄绿色气体

请根据信息回答有关问题：
(1)元素X的原子核外共有_______种不同运动状态的电子，其基态原子中最高能级的电子云轮廓图形状是_______。
(2)Y的核外电子轨道表示式是_______，其价层电子的电子云在空间有_______种伸展方向。
(3)由X原子构成的共价晶体的名称是_______，晶体中X原子的杂化形式是_______。
(4)由Z和Y形成YZ₃分子的电子式为_______，是_______(填“极性”或“非极性”)分子。

2022-05-27更新 | 111次组卷 | 1卷引用：北京市第二十二中学 2021-2022 学年高二下学期期中考试化学试题

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2022·北京西城·二模

单选题 | 适中(0.65) |

原子结构示意图、离子结构示意图共价化合物的结构及形成过程电子云价层电子对互斥理论的应用

名校

解题方法

化学用语

2 . 下列图示正确的是

A．3p电子的电子云轮廓图：

B．SO₃的VSEPR模型：

C．As的原子结构示意图：

D．HCl的形成过程：

2022-05-08更新 | 814次组卷 | 6卷引用：北京市西城区2022届高三第二次模拟测试化学试题

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2022·北京海淀·二模

单选题 | 适中(0.65) |

核外电子运动价层电子对互斥理论的应用利用杂化轨道理论判断化学键杂化类型

名校

3 . 氯元素有多种化合价，可形成多种离子。下列说法错误的是

A．基态Cl原子核外电子的空间运动状态有9种

B．键角：

C．

提供孤电子对与

可形成

D．

、

中Cl的杂化方式相同

2022-05-08更新 | 470次组卷 | 2卷引用：北京市八一学校2021-2022学年高三下学期二模前阶段性测试化学试题

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21-22高二下·北京房山·期中

单选题 | 适中(0.65) |

研究物质结构的历程及意义核外电子运动特征化学科学对人类文明发展的意义

解题方法

原子结构描述

4 . 人类对原子结构的认识经历了一个漫长的、不断深化的过程。下列说法错误的是

A．1803年，英国化学家道尔顿提出了原子论，他认为原子是不可被分割的

B．1904年，汤姆孙提出了原子结构的“葡萄干布丁”模型

C．1911年，卢瑟福根据a粒子散射实验提出了原子结构的核式模型

D．1913年，波尔根据原子光谱实验建立了核外电子分层排布的原子结构模型，他认为在不同轨道上运动的电子具有相同的能量，能量值是连续的

2022-05-04更新 | 266次组卷 | 3卷引用：北京市房山区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题

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2022·北京石景山·一模

解答题-结构与性质 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写核外电子运动能层与能级简单配合物的成键

名校

解题方法

氧化还原反应配平物质结构与性质综合性考查

5 . 工业上用Fe(Ⅲ)作为可再生氧化剂回收工业废气中的H₂S，生产单质硫。
(1)铁元素属于_______区(填“s”、“d”、“ds”、“p”)。
(2)Fe³⁺生化氧化再生法分为吸收和再生两部分。
①吸收：用Fe³⁺将H₂S氧化为S，该反应的离子方程式是_______。
②再生：O₂在氧化亚铁硫杆菌作用下再生Fe³⁺。
缺点：氧化亚铁硫杆菌生长的最佳pH范围是1.4～3.0，但酸性条件不利于H₂S的吸收，结合平衡移动原理解释原因_______。
(3)络合铁法脱硫技术吻合节能减排、经济高效的工业化指导思想。
①碱性条件有利于H₂S的吸收，但Fe³⁺极易形成氢氧化物和硫化物沉淀，请在图中用“↑”或“↓”补全Fe³⁺的电子分布图。从图中可以看出Fe³⁺有空轨道，可以形成溶于水的Fe³⁺L_n(配合物，L表示配体，n表示配位数)。_______

②ⅰ.写出碱性条件下Fe³⁺L_n氧化H₂S生成S₈的离子方程式_______。
ⅱ.O₂氧化再生Fe³⁺L_n的离子方程式：4Fe²⁺L_n+O₂+2H₂O=4Fe³⁺L_n+4OH⁻
写出总反应的化学方程式_______。
③下图是EDTA与Fe³⁺形成配合物的结构示意图，Fe³⁺外层空轨道采取sp³d²杂化，1mol该配合物中配位键有_______mol。