1 . 物质的组成与结构决定了物质的性质与变化，结构化学是化学研究的重要领域。下列说法正确的是

A．元素周期系和元素周期表都不只有一个，都是多种多样的

B．在基态14C原子中，核外存在2对自旋相反的电子，其核外电子有4种运动状态

C．离子的几何构型为V型，其中心原子的杂化形式为sp2杂化

D．相同温度下电离平衡常数Ka () <Ka ()

2 . 化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是

A．用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图：

B．用热化学方程式表示C的燃烧热：

C．用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂：

D．用电子式表示CaCl2的形成过程：

3 . 下列有关化学用语表述正确的是

A．基态钙原子的简化电子排布式：

B．用电子云轮廓图描述：原子轨道的形状：

C．基态铜原子的价层电子排布式为

D．基态氮原子核外电子排布的轨道表示式：

4 . 元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知X元素原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是

   

A．Y元素原子核外d能级无电子填充

B．电负性：X>Y>Z

C．元素的最高正价：X>Y>Z

D．基态Z原子的核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为哑铃形

5 . 原子核外电子属于微观粒子范畴，运动规律具有与宏观粒子不同的特点。下列有关说法错误的是

A．原子核外每个电子的运动状态都不同，电子的一个空间运动状态称为一个原子轨道

B．离核越远的电子，能量越低，当电子由基态转化成激发态，释放能量

C．用电子云描述电子在原子核外空间出现的概率密度分布

D．s原子轨道的形状相同，同一原子的能层越高，半径越大

6 . 下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

C．s—sσ键与s—pσ键的电子云对称性不同

D．从空间角度看，2s轨道比1s轨道大，其空间包含了1s轨道

7 . (1)Ni²⁺和Fe²⁺可形成如图所示的配合物离子，其中铁的一个配体为茂环阴离子()，该配体以π电子参与配位，其中Ni²⁺的价电子排布式为______，配合物离子中铁周围的价电子数共有______个，S元素的杂化方式为______，该配合物离子中的(Ⅰ)和气态分子(Ⅱ)的三键相比，键长较长的为______(用Ⅰ或Ⅱ表示)。

(2)CsAuCl₃的结构不能表示为CsCl·AuCl₂，实际上可看作一种阳离子和两种阴离子按照个数比为2∶1∶1形成的，这两种阴离子形状分别是直线型和平面正方形，在平面正方形离子中Au的化合价为______。基态Cs原子中电子占据的能量最高的轨道是______，能量最低的空轨道是______。
(3)如果m个原子有相互平行的p轨道，这些p轨道中共有n个电子()，则可以形成大π键，表示为，则SO₂分子中的大π键可以表示为______。
(4)如图表示的是某物质的两种结构的晶胞(大球表示的是K原子，小球表示O原子)图1中的O₂单元空间取向有______种。若K之间底面上的最近距离为a pm，竖直方向上为c pm，图2表示的晶体密度为______，(N_A表示阿伏加德罗常数)