1 . 下列示意图或图示正确的是
A.基态铍原子价电子云图 | B.的结构式 |
C.丙氨酸的手性异构体 | D.HF分子间的氢键 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2 . 黄色化合物Р的阳离子和阴离子的结构如图所示。其中W、X、Y、Z、M原子序数依次增大且分布在前四个周期,X的一种单质导电能力强但硬度很小,Y的简单氢化物可以作制冷剂,Z的氧化物可做消毒剂,M核外只有1个单电子。下列叙述错误的是
A.电负性:Y>X>M>W | B.基态Z原子中电子的空间运动状态有9种 |
C.简单氢化物的沸点:X<Y | D.同周期中,第一电离能比Y大的有2种元素 |
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3 . 乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)是一种简单的载氧体,对开发在特殊条件下(如潜水、高空飞行)的氧供应材料具有重要意义。乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)的制备原理如下图所示,下列说法正确的是
A.水杨醛分子中所有原子一定共平面 |
B.乙二胺与乙二酸可发生加聚反应 |
C.基态钴原子核外电子的空间运动状态有15种 |
D.乙二胺中的夹角大于乙二胺双缩水杨醛合钴(Ⅱ)中的夹角 |
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4 . 下列化学过程表达正确的是
A.用电子式表示的形成: |
B.用化学方程式表示与按6∶1反应: |
C.用电子云轮廓图表示H-Cl的S-p键形成的示意图: |
D.用离子方程式表示溶于氨水: |
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解题方法
5 . 氧化二氯(Cl2O)是净化饮用水的一种有效的净水剂,制备反应为,下列说法错误的是
A.Cl2O的结构式为 | B.键角 |
C.中心原子的杂化方式为 | D.Cl2的电子云轮廓图为 |
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6 . 下列叙述错误的是
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键
①热稳定性:H2O>HF>H2S
②熔点:Al>Na>K
③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥已知H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=2H2O(l)+Na2SO4(aq)△H=﹣114.6kJ·mol﹣1 则中和热为57.3kJ·mol﹣1
⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键,而含金属元素的化合物中一定含离子键
A.②④⑥ | B.①⑤⑥ | C.①⑤⑦ | D.②③④ |
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2016-12-09更新
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257次组卷
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8卷引用:2016届江西省上高二中高三全真模拟理综化学试卷