1 . 硅原子核外电子运动状态为___________种；基态Si原子，若其电子排布式表示为违背了___________。

2 . 运用物质结构与性质的相关知识，回答下列问题：
(1)分子中，与原子相连的呈正电性，与原子相连的呈负电性电负性大小顺序是_______。基态原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间上有_____个伸展方向，原子轨道呈______形。
(2)的价层电子排布式为在周期表中的位置为________，价电子轨道表示式为________。
(3)是离子晶体，其晶格能可通过Born-Haber循环计算得到。

通过图中数据________(填“能”或“不能”)计算出原子的第一电离能，的晶格能为________。
(4)GaAs的晶胞结构如图甲。将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料(图乙)。

①GaAs晶胞中距离Ga原子最近As原子的个数为________。
②掺杂之后，晶体中的原子个数比为________(化为最简整数比)。

3 . 谷氨酸[HOOC—CH(NH₂)—CH₂—CH₂—COOH]的钠盐——谷氨酸钠(C₅H₈NO₄Na)是味精的主要成分，谷氨酸分子中C原子的杂化方式为___________，C原子与O原子所形成的化学键中σ键与π键的数目比N(σ)∶N(π)=___________，π键的特征是两块电子云呈___________对称。

4 . 回答下列问题：
(1)某元素原子的基态电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s²4p¹，该元素处于元素周期表的位置______。
(2)Ti基态原子的电子排布式为______，Ti元素位于____区，基态Ti原子核外有_____种不同运动状态的电子。
(3)铝原子核外电子云有_____种不同的伸展方向，其基态电子有_____种空间运动状态。
(4)基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为______。与H₂O分子互为等电子体一种阴离子为______(填化学式)。

5 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性：P3->O2->F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有_______种不同能量的电子，具有_______种不同空间运动状态的电子，具有_______种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为_______，基态Se原子的价电子轨道表示式为_______，基态Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(4)Li₂O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol^-1，O=O键键能为_______kJ·mol^-1。