1 . 如图是s能级和p能级的原子轨道图。
试回答下列问题:
(1)s电子的原子轨道呈________ 形,每个s能级有________ 个原子轨道;p电子的原子轨道呈________ 形,每个p能级有________ 个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是________ 电子,其电子云在空间有3个互相________ (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________ ,它的最低价氢化物的电子式是________ 。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,Y的元素符号为________ ,原子的核外电子排布式为______________ 。
试回答下列问题:
(1)s电子的原子轨道呈
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn+1,原子中能量最高的是
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1,Y的元素符号为
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2020-07-07更新
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614次组卷
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3卷引用:陕西省咸阳百灵学校2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
2 . 锂离子电池是现代高性能电池的代表,高性能的电极材料与物质结构密切相关。
(1)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料,这与PO43-的结构密切相关,PO43-的中心原子的杂化杂化类型为__ 。基态P原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__ 。___ (填标号)。
(1)LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料,这与PO43-的结构密切相关,PO43-的中心原子的杂化杂化类型为
(2)通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸()常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是
A. B. C. D.
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2020-06-01更新
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376次组卷
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4卷引用:福建省南平市高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
福建省南平市高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题(人教版2019)选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第2课时 分子间作用力与分子的手性(已下线)第2章 章末综合测评A-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练(人教版2019选择性必修2)四川省富顺一中2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
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解题方法
3 . 根据元素周期律回答下列问题:
(1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族,已知:,则的电离方程式为___________________________________ 。酸性:__________ (填“>”或“<”)
(2)和镁粉混合点燃可得单质B,该反应的化学方程式为_________________ 。
(3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下,与溶液反应可得和,其中H元素由价升高为价。
①写出基态核外电子排布式______________ ;基态核外电子排布图_________________
②基态B原子中能量最高的是__________ 电子,其电子云在空间呈现____________ 形
③写出碱性条件下,与溶液反应的离子方程式:__________________
(1)B(硼元素)在元素周期表中与同主族,已知:,则的电离方程式为
(2)和镁粉混合点燃可得单质B,该反应的化学方程式为
(3)可用于生产储氢材料。具有强还原性。在碱性条件下,与溶液反应可得和,其中H元素由价升高为价。
①写出基态核外电子排布式
②基态B原子中能量最高的是
③写出碱性条件下,与溶液反应的离子方程式:
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4 . 电子云上面的黑点表示的是_______ 。
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2020-05-16更新
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36次组卷
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2卷引用:新疆喀什巴楚县第一中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学(B卷)试题
名校
解题方法
5 . (1)下列物质变化,只与范德华力有关的是___ 。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
s电子的原子轨道呈__ 形,每个s能级有__ 个原子轨道;p电子的原子轨道呈___ 形,每个p能级有___ 个原子轨道.
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序:___ 。
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列:
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是___ 。
A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇溶于水 D.碘溶于四氯化碳
(2)下面是s能级与p能级的原子轨道图:
请回答下列问题:
s电子的原子轨道呈
(3)Na、Mg、Al第一电离能的由大到小的顺序:
(4)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列:
①2s ②3d ③4s ④3s ⑤4p ⑥3p
轨道能量由低到高排列顺序是
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6 . 如图是s能级和p能级的原子轨道示意图,试回答下列问题:
(1)若元素X的原子最外层电子排布式为,原子中能量最高的是____________ 电子,其电子云在空间内有 ____________ 个互相垂直的伸展方向;元素X的名称是 ____________ ,它的简单氢化物的电子式是 ____________ 。
(2)若元素X的原子最外层电子排布式为,那么X的元素符号为____________ ,原子的轨道表示式为 ____________ 。
(1)若元素X的原子最外层电子排布式为,原子中能量最高的是
(2)若元素X的原子最外层电子排布式为,那么X的元素符号为
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7 . 氯原子的结构示意图为 ____________ ,最外层电子对应的主量子数为 ____________ ,核外电子的运动状态共有 ____________ 种。
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8 . 已知A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍,则基态A原子中,电子运动状态有 ____________ 种;电子占据的最高电子层符号为 ____________ ,该电子层含有的能级数为 ____________ ,该电子层含有 ____________ 个原子轨道。
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9 . 下面是s能级、p能级的原子轨道图,试回答问题:
(1)s能级的原子轨道呈____________ 形,每个s能级有 _______ 个原子轨道;p能级的原子轨道呈 ____________ 形,每个p能级有_____ 个原子轨道。
(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系_____ 。
(1)s能级的原子轨道呈
(2)s能级原子轨道的半径与什么因素有关?是什么关系
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11-12高三上·上海奉贤·期末
解题方法
10 . 工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石.在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2↑;CaCO3+SiO2 CaSiO3+CO2↑
(1)普通玻璃的成分是Na2CaSi6O14,它的氧化物形式为________ ,则原料中SiO2、Na2CO3、CaCO3的物质的量之比为_________________________ 。
(2)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式___________________ ,有_____________ 种不同类型的晶体(填数字)
(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径___________ (填“大”或“小”),该元素与铝元素两者的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式为__________________________ 。
(4)在上述普通玻璃的组成元素中,与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有________ 种不同运动状态的电子、________ 种不同能级的电子。
(1)普通玻璃的成分是Na2CaSi6O14,它的氧化物形式为
(2)在上述反应的反应物和生成物中,属于非极性分子的电子式
(3)在上述普通玻璃的组成元素中某元素与铝元素同周期且原子半径比铝原子半径大,该元素离子半径比铝离子半径
(4)在上述普通玻璃的组成元素中,与铝元素同周期的另一元素的原子最外层共有
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