1 . 在研究原子核外电子排布与元素周期表的关系时，人们发现价电子排布相似的元素集中在一起，据此，人们将元素周期表分为五个区，并以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，如图所示。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为___________ 。
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为___________ ，其中较稳定的是___________ 。
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为___________ 。
(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为___________ 。
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在___________ 区中。
(1)在s区中，族序数最大、原子序数最小的元素原子的价电子的电子云形状为
(2)在d区中，族序数最大、原子序数最小的元素，常见离子的电子排布式为
(3)在ds区中，族序数最大、原子序数最小的元素，原子的价电子排布式为
(4)在p区中，第二周期ⅤA族元素原子的价电子排布图为
(5)当今常用于核能开发的元素是铀和钚，它们在
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2021-12-04更新
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554次组卷
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9卷引用：同步君 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素周期表
（已下线）同步君 选修3 第一章 第二节 原子结构与元素周期表高中化学人教版 选修三 第1章 原子结构与性质 原子结构与元素周期表山东省济宁市实验中学2018-2019学年高二上学期第二次月考化学试题（人教版2019）选择性必修2 第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质（已下线）第30讲 原子结构与性质（讲） — 2022年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）（已下线）1.2.1 原子结构与元素周期表（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修2）（已下线）1.2.1 原子结构与元素周期表-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练（人教版2019选择性必修2）专题2 原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第1课时 原子核外电子排布的周期性2.2.1原子核外电子排布的周期性 课后
2 . 乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化是制造醋酸的有效方法，然而这一传统过程远远不能满足工业的需求。目前工业上多采用甲醇和一氧化碳反应制备醋酸： CH3OH +CO→CH3COOH。第9族元素(Co， Rh，Ir)的一些配合物是上述反应良好的催化剂。以[Rh(CO)2I2]-为催化剂、以碘甲烷为助催化剂合成乙酸(Monsanto法)的示意图如下：
(1)在催化循环中，A和碘甲烷发生氧化加成反应，变为B。画出B及其几何异构体B1的结构示意图____ 。
(2)分别写出化合物A和D中铑的氧化态及其周围的电子数____ 。
(3)写出由E生成醋酸的反应式____ (E须用结构简式表示)。
(4)当将上述醋酸合成过程的催化剂改为[r(CO)2I2]-，被称作Cativa法。Cativa 法催化循环过程与Monsanto法类似，但中间体C和D (中心离子均为Ir)有差别，原因在于：由B (中心离子为Ir)变为C，发生的是CO取代I的反应：由C到D过程中则发生甲基迁移。画出C的面式结构示意图____ 。
(1)在催化循环中，A和碘甲烷发生氧化加成反应，变为B。画出B及其几何异构体B1的结构示意图
(2)分别写出化合物A和D中铑的氧化态及其周围的电子数
(3)写出由E生成醋酸的反应式
(4)当将上述醋酸合成过程的催化剂改为[r(CO)2I2]-，被称作Cativa法。Cativa 法催化循环过程与Monsanto法类似，但中间体C和D (中心离子均为Ir)有差别，原因在于：由B (中心离子为Ir)变为C，发生的是CO取代I的反应：由C到D过程中则发生甲基迁移。画出C的面式结构示意图
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3 . (1)玻尔原子结构模型成功地解释了___________ 的实验事实，电子所处的轨道的能量是___________ 的。最大不足之处是___________ 。
(2)p能级上有___________ 个原子轨道，在空间沿___________ 轴对称，记为___________ ，___________ ，___________ ，其能量关系为___________ 。
(2)p能级上有
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2020高三·全国·专题练习
4 . (1)铁在元素周期表中的位置为_____ ，基态铁原子有个未成对电子_____ ，三价铁离子的电子排布式为_____ 。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号_____ ，该能层具有的原子轨道数为_____ ；铝元素的原子核外共有_____ 种不同运动状态的电子、_____ 种不同能级的电子。
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用_____ 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____ 对自旋相反的电子。
(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号
(3)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用
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5 . (1)Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。基态Fe2+与Fe3+离子中未成对的电子数之比为______ 。
(2)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti原子的核外电子排布式为____________ 。
(3)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。Fe基态核外电子排布式为___________ ；
(4)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为________ 。
(5)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有___ 种，基态氧原子的价层电子排布式不能表示为
，因为这违背了____ 原理(规则)。
(2)钙钛矿(CaTiO3)型化合物是一类可用于生产太阳能电池、传感器、固体电阻器等的功能材料，基态Ti原子的核外电子排布式为
(3)以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵((NH4)3Fe(C6H5O7)2)。Fe基态核外电子排布式为
(4)钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，基态铜原子的价电子排布式为
(5)基态Sn原子价层电子的空间运动状态有
，因为这违背了
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解题方法
6 . 按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。
(1)A的原子轨道形状为___________ 。
(2)画出B的原子结构示意图__________ 。
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有________ 种。
(4)D2+ 的核外电子排布式是____________ 。
A原子中只有一个能层且只含1个电子；B原子的2p轨道上得到2个电子后不能再容纳外来电子；C原子价电子排布式为nsn-1npn+1 ；D的一种核素的质量数为59，中子数为31。
(1)A的原子轨道形状为
(2)画出B的原子结构示意图
(3)C的基态原子核外电子空间运动状态有
(4)D2+ 的核外电子排布式是
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解题方法
7 . 钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于______ 光谱(选填“吸收”或“发射”)。
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为______ 。
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式______ 。
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低______ ，并说明理由：______ 。
(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。
①
离子的立体构型为______ 。
②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有______ 个。该晶胞的密度为______ g/cm3。
(1)钾元素的焰色为紫色，该过程中其原子光谱属于
(2)碘原子中，占据最高能级的电子的电子云轮廓图形状为
(3)请写出基态钾原子的核外电子排布式
(4)请比较KI与KCl晶体的熔点高低
(5)KIO3常用作食盐添加剂，其晶胞如图所示。
①
离子的立体构型为②已知KIO3晶胞的边长为apm，晶胞中K、I、O原子分别处于顶角、体心、面心位置。则每个K原子周围距离最短的O原子有
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8 . 如图是s能级和p能级的原子轨道图。
试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈________ 形，每个s能级有________ 个原子轨道；p电子的原子轨道呈________ 形，每个p能级有________ 个原子轨道。
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是________ 电子，其电子云在空间有3个互相________ (填“垂直”或“平行”)的伸展方向。元素X的名称是________ ，它的最低价氢化物的电子式是________ 。
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为________ ，原子的核外电子排布式为______________ 。
试回答下列问题：
(1)s电子的原子轨道呈
(2)元素X的原子最外层电子排布式为nsnnpn＋1，原子中能量最高的是
(3)元素Y的原子最外层电子排布式为nsn－1npn＋1，Y的元素符号为
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2020-07-07更新
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614次组卷
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3卷引用：陕西省咸阳百灵学校2019-2020学年高二下学期第二次月考化学试题
名校
解题方法
9 . 锂离子电池是现代高性能电池的代表，高性能的电极材料与物质结构密切相关。
（1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的中心原子的杂化杂化类型为__ 。基态P原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为__ 。___ （填标号）。
（1）LiFePO4因具有良好的结构稳定性而成为新一代正极材料，这与PO43-的结构密切相关，PO43-的中心原子的杂化杂化类型为
（2）通常在电极材料表面进行“碳”包覆处理以增强其导电性。抗坏血酸(
)常被用作碳包覆的碳源，其易溶于水的原因是
A. 
B. 
C. 
D. 
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2020-06-01更新
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377次组卷
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4卷引用：福建省南平市高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题
福建省南平市高级中学2019-2020学年高二下学期期中考试化学试题（人教版2019）选择性必修2 第二章 分子结构与性质 第三节 分子结构与物质的性质 第2课时 分子间作用力与分子的手性（已下线）第2章 章末综合测评A-2021-2022学年高二化学同步课时跟踪训练（人教版2019选择性必修2）四川省富顺一中2023-2024学年高二下学期第一次月考化学试题
10 . 如图是s能级和p能级的原子轨道示意图，试回答下列问题：
（1）若元素X的原子最外层电子排布式为
，原子中能量最高的是 ____________ 电子，其电子云在空间内有 ____________ 个互相垂直的伸展方向；元素X的名称是 ____________ ，它的简单氢化物的电子式是 ____________ 。
（2）若元素X的原子最外层电子排布式为
，那么X的元素符号为 ____________ ，原子的轨道表示式为 ____________ 。
（1）若元素X的原子最外层电子排布式为
，原子中能量最高的是 （2）若元素X的原子最外层电子排布式为
，那么X的元素符号为
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