1 . 第四周期的元素在工业、农业、科学技术以及人类生活等方面有重要作用。回答下列问题：
(1)钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料等领域。
①周期表中铬位于钒旁边，基态铬原子的价层电子排布图为___________。
②是一种常见的催化剂，在合成硫酸中起到重要作用，其结构式如图所示：则分子中σ键和π键数目之比为___________。溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠()。与的空间构型相同，其中V原子的杂化方式为___________。

(2)①科学研究表明用作光催化剂可处理废水中的，则的电子式为___________。
②是一种储氢材料。第一电离能介于B、N之间的第2周期元素有___________种。
(3)“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。第ⅤA族的As元素可以形成多种含氧酸，如、等，请预测：键角：___________(填“>”“<”或“=”)。基态砷原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(4)常温下为无色液体，沸点42.1℃，熔点-19.3℃，难溶于水，易溶于有机溶剂。推测是___________分子(填“极性”或“非极性”)。
(5)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态Ge原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。

2 . 现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题：

A	元素原子半径在周期表中最小，也是宇宙中最丰富的元素
B	元素原子的核外p轨道总电子数比s轨道总电子数少1
C	元素的第一至第四电离能分别是I1=738 kJ·mol-1、I2=1 451 kJ·mol-1、I3=7 733 kJ·mol-1、I4=10 540 kJ·mol-1
D	原子核外所有p轨道全满或半满
E	元素的主族序数与周期序数的差为4，原子半径在同周期中最小
F	是前四周期中电负性最小的元素

(1)B的元素符号为___________，基态原子价电子轨道表示式为___________。
(2)基态D原子中能量最高的电子所在的原子轨道的电子云在空间有___________个伸展方向，原子轨道呈___________形。
(3)某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子轨道表示式为，该同学所写的轨道表示式违反了___________。
(4)E元素原子核外有___________种运动状态不同的电子。
(5)检验F元素的方法是___________。

3 . 现有A、B、C、D、E、F、G、H八种元素，均为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中含量最丰富的元素

B元素是形成化合物种类最多的元素

C元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

D元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

E元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别如下： ，，，

F元素的主族序数与周期数的差为4

G元素是前四周期中电负性最小的元素

H元素位于元素周期表中的第八纵列

(1)C₂A₄的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)B元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，其基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)E元素基态原子的电离能I₃远远大于I₂，其原因是___________。
(4)B、C、D、E四种元素的第一电离能由大到小的顺序是___________。
(5)用惰性电极电解EF₂的水溶液的离子方程式为___________。
(6)H位于元素周期表中___________区(按电子排布分区)，其基态三价离子的价层轨道表示式为___________。

4 . 回答下列问题
(1)F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂空间结构为___________，电负性O___________F；其中氧原子的杂化方式为___________。
(2)X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大。XY₂是红棕色气体；X与氢元素可形成NH₃；Z基态原子的M层与K层电子数相等。空间结构是___________；X与Z形成化合物中含有的化学键是___________。
(3)的空间结构为___________。(用文字描述，下同)：的空间结构是___________。
(4)在BF₃分子中：的键角是___________，B原子的杂化轨道类型为___________，BF₃和过量NaF作用可生成NaBF₄，的空间结构为___________。
(5)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种___________(填字母)。
A．吸收光谱               B．发射光谱
(6)已知(CN)₂是直线形分子，且有对称性，则(CN)₂分子的结构式为___________；其中π键与σ键的个数比为___________。
(7)基态S原子价电子排布式___________；S原子的核外电子运动状态有___________种，空间运动状态有___________种：能量最高的轨道的电子云的形状是___________。

5 . 如表为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的不同元素。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

请回答下列问题：
(1)某元素的价电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素与元素①形成的最简单化合物的电子式为___________。
(2)基态③原子中电子占据最高能级的符号是___________，占据该能级电子的电子云轮廓图为___________形。
(3)写出②的氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。
(4)元素④⑤⑥的电负性：___________>___________>___________。(填元素符号)___________
(5)元素⑤(设为字母X)和元素⑧(设为字母Y)形成的化合物XY₃与水反应产生有漂白性的物质，写出该反应的化学方程式___________。
(6)如表是第三周期元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素的名称是___________。

元素	电离能(kJ•mol-1)
	I1	I2	I3	I4	I5
某种元素	578	1817	2745	11575	14830

(7)⑨基态原子的简化电子排布式为___________，在周期表中的位置___________。
(8)⑩基态原子的价层电子轨道表示式为___________。

6 . 我国科学家研发的新型光学材料(Sn₇Br₁₀S₂)可替代传统光学材料硫镓银(AgGaS₂)和磷锗锌(ZnGeP₂)。请回答下列问题：
(1)基态硫原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上占据的电子总数为___________。
(2)SF₆可用作高压发电系统的绝缘气体，其分子呈正八面体结构，如图所示。

①SF₆是___________(填“极性”或“非极性”)分子。
②1molSF₆分子中含___________molσ键。
(3)HF、HCl、HBr的酸性由强到弱的顺序为___________(填化学式，下同)；沸点由高到低的顺序为___________；还原性由强到弱的顺序为___________。
(4)Ga(CH₃)₃和NH₃在一定条件下可合成半导体材料GaN和CH₄。Ga(CH₃)₃分子中Ga原子和C原子构成的空间构型是___________，碳原子的杂化类型是___________。
(5)四卤化锡的熔点如下表所示：

物质	SnCl4	SnBr4	SnI4
熔点/℃	﹣33	31	144.5

它们熔点递变的主要原因是___________。

7 . 已知五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。其中，基态X原子的M层上有6种运动状态不同的电子；基态Y原子的简化电子排布式[Ar]3d⁸4s²，基态Z原子的L层的p能级有一个空轨道；基态Q原子的L层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M层上p轨道为半充满状态。根据题给信息，回答有关问题：
(1)试推断这五种元素的符号：X：___________，Y：___________，Z：___________，Q：___________，T：___________。
(2)Y在元素周期表中的位置为___________。
(3)基态Z原子的轨道表示式为___________。
(4)对于T原子的p轨道2p_x、2p_y、2p_z间的差异，下列说法错误的是___________(填字母)。
a．电子云形状相同                 b．原子轨道的对称类型不同
c．电子的能量不同                 d．电子云空间伸展方向不同
(5)Z元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为___________。

8 . 磷酸亚铁锂()和锰酸锂()均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子所占据最高能级的电子云轮廓图为________形。
(2)Fe元素位于周期表_____周期_____族；原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的白旋磁量子数，基态Fe原子的价电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)基态Mn²⁺的价电子排布式为___________，锰的第三电离能高于铁的第三电离能，其原因是___________。
(4)P₄S₁₀的分子结构如图所示，其中含有________个六元环；______g P₄S₁₀含有8molσ键。

10 . 元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。①～⑥表示元素在周期表中的位置，回答下列问题。

(1)①和④形成的化合物的化学式为_______。
(2)②的基态原子的轨道表示式为_______，其电子占据的最高能级的电子云轮廓是_______。
(3)⑤的基态原子占据的最高能层的符号是_______，其基态正一价离子占据的最高能级共有_______个原子轨道。
(4)⑥的基态正三价离子的价层电子排布式为_______。
(5)下列说法不正确的是_______。
a.②的2p_x、2p_y、2p_Z轨道互相垂直，但能量相等
b.④的p能级能量一定比s能级的能量高
c.⑥的2s、3s、4s能级的轨道数依次增多
(6)③和⑤形成的化合物的水溶液pH＞7，结合离子方程式解释原因_______。