1 . 磷酸铁锂(LiFePO₄)电极材料主要用于各种锂离子电池。下列说法正确的是

A．Fe位于周期表ds区

B．基态Fe2+价层电子的轨道表示式为

C．P的基态原子含有15种不同空间运动状态的电子

D．基态О原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形

2 . I．和在工农业、科研等方面应用广泛。
(1)(氨硼烷)是具有广泛应用前景的储氢材料。
①中存在配位键，提供空轨道的原子是___________。
②的沸点高于的可能原因是___________。
(2)工业合成时用到含铁催化剂。
①元素在周期表第___________族，基态原子电子的空间运动状态有___________种。
②从结构的角度分析容易被氧化成的原因是___________。
(3)合金是储氢密度很高的材料之一，其晶胞结构如图所示。若该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。

①该合金中，每个原子周围与它最近且相等距离的原子有___________个。
②要储存，至少需要___________合金。
II．请回答：
(4)下列说法中正确的有___________。
①金属晶体的导电性、导热性均与自由电子有关
②若晶体中有阳离子，必然有阴离子
③分子晶体的熔点一定比金属晶体低
④共价键的强弱决定分子晶体熔、沸点的高低
⑤共价晶体中一定含有共价键
⑥含有离子的晶体一定是离子晶体
⑦硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅
⑧和晶体中，阴离子周围紧邻的阳离子数均为8

3 . 下列说法中正确的是

A．聚丙烯的结构简式为

B．分子的极性：

C．、、都是含有极性键的非极性分子

D．键的电子云图形是镜面对称的，而键的电子云图形是轴对称的

4 . 下列关于原子结构的说法不正确的是

A．电子由3d能级跃迁至4p能级，其光谱为吸收光谱

B．s电子云是在空间各个方向上伸展程度相同的对称形状

C．元素周期表每一周期原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

D．日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

5 . 下列说法正确的是

A．s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动

B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多

C．p电子的电子云轮廓图可表示为

D．表示的电子排布图为

6 . 我国在新材料领域研究的重大突破，为“天宫”空间站的建设提供了坚实的物质基础。“天宫”空间站使用的材料中含有B、C、N、P、Ni、Fe、Mn等元素。回答下列问题：
(1)下列不同状态的硼中，用光谱仪可捕捉到发射光谱的是_______。(填标号)

A．

B．

C．

D．

(2)镍能形成多种配合物，其中Ni(CO)₄是无色挥发性液体，K₂[Ni(CN)₄]是红黄色单斜晶体。K₂[Ni(CN)₄]的熔点高于Ni(CO)₄的原因是_______。
(3)氮化硼(BN)晶体有多种结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，与石墨相似，具有层状结构，质地软，可作润滑剂。立方相氮化硼与金刚石相似，是超硬材料，有优异的耐磨性。它们的晶体结构及晶胞如图所示。

①石墨能导电，六方相氮化硼结构与石墨相似却不导电，原因是_______。
②立方相氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_______。
(4)FeSO₄•7H₂O的结构如图所示，FeSO₄•7H₂O中∠1、∠2、∠3由大到小的顺序是_______。

(5)一种锰的硅化物的晶胞结构(α=β=γ=90°)如图所示：

①基态Mn原子的核外电子排布式为_______。
②该锰的硅化物的化学式为_______。

7 . 下列化学用语或图示表达错误的是

A．顺-2-丁烯的分子结构模型：

B．基态原子的价层电子轨道表示式：

C．电子云图：

D．2-甲基-3-乙基戊烷的键线式：

8 . X、Y、Z、W、E、F、G是原子序数小于36的七种元素，且原子序数依次增大。X元素基态原子的价电子排布式为；Z元素为最活泼的非金属元素；W元素原子核外有三个电子层，其最外层电子数是核外电子总数的1/6；E元素基态正三价离子的3d轨道为半充满状态；F元素基态原子的内层全充满，N层只有一个电子；G是周期表中第33号元素。
(1)E元素基态原子的电子排布式为________。基态的电子排布式为________。
(2)Z、W形成的简单离子半径较小的是________（填离子符号）。
(3)比较X、Y的第一电离能大小并说明理由：________。
(4)F元素位于元素周期表的________区。
(5)G元素在周期表中的位置是________，其可能具有的性质是________（填字母）。
A．其单质具有较强的导电性       B．其最高价氧化物对应水化物的化学式为
C．其原子半径大于锗             D．其第一电离能小于硒
(6)元素X基态原子能量最高的电子所处原子轨道的形状为________形，若氢原子与这些电子所处的轨道采用“头碰头”的方式成键，则所得分子中的键角理论上为________。

9 . 材料是人类文明进步的阶梯，第IIIA、IVA、VA族元素是组成特殊材料的重要元素。请回答下列问题：
(1)基态As原子核外能量最高能级的电子云形状为___________。
(2)M与位于同周期，的一种配合物组成为。
①下列有关、的说法正确的是___________(填字母)。
a．分子空间构型相同             b．中心原子杂化类型相同             c．键角大小相同
②含___________molσ键。
③配合物T与组成元素相同，中心离子的配位数相同。溶于水，加入足量溶液可生成；且T溶于水加强碱再加热不产生氨气。则T的化学式为___________。
(3)常压、180℃时，升华形成的二聚体的结构如图所示。

①试用“→”标出其中的配位键___________。

②其中的配位数为___________。
(4)磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，其晶胞结构如右图所示，该晶胞中B原子填在P原子所围成的___________(填“立方体”“正四面体”或“正八面体”)空隙中；若该晶体的密度为，是阿伏伽德罗常数的值。BP晶胞中面心上6个P原子相连构成正八面体，该正八面体的边长为___________(列式即可)。