1 . 下列化学用语表示正确的是

A．的名称：2-甲基-3-乙基戊烷

B．的价层电子对互斥模型：

C．的电子式：

D．氮的基态原子轨道表示式：

3 . 以辉铋矿(主要成分为Bi₂S₃，含有FeS₂、SiO₂杂质)和软锰矿(主要成分为MnO₂)为原料制备超细氧化铋的工艺流程如下：

已知：Bi³⁺易与Cl^-形成，易发生水解，其反应的离子方程式为：。
(1)Bi元素位于第6周期VA族，其价电子轨道表示式为___________，BiOCl叫氯氧化铋而不叫次氯酸铋，从化合价角度分析原因为___________。
(2)“联合焙烧”时，Bi₂S₃和MnO₂在空气中反应生成Bi₂O₃和MnSO_4.该反应的化学方程式为___________。
(3)BiCl能被有机萃取剂(TBP)苯取，其萃取原理可表示为： 。
①“萃取”时需向溶液中加入NaCl固体调节Cl^-浓度，萃取率随c(Cl^-)变化关系如图所示。c(Cl^-)最佳为1.3mol·L^-1的可能原因是___________。
②萃取后分液所得水相中的主要阳离子为___________(填化学式)。

(4)“沉淀反萃取”时生成草酸铋[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O]晶体。为得到含Cl^-较少的草酸铋晶体，“萃取”后将有机相溶液滴加到草酸溶液中并不断___________。
(5)在空气中加热分解草酸铋晶体，测得升温加热过程中剩余固体的质量与起始Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O的质量的比值随温度变化的关系如图所示。400℃时制得超细氧化铋，其化学式为___________。(M[Bi₂(C₂O₄)₃·7H₂O]=808g·mol^-1)

4 . 下列化学用语的表达正确的是

A．2－丁烯的键线式：

B．的电子式：

C．基态碳原子价层电子轨道表示式：

D．四氯化碳的球棍模型：

5 . 冰晶石（Ng₃AlF₆）是电解铝工业的助熔剂、制造乳白色玻璃和搪瓷的遮光剂。制取冰晶石的反应为，下列有关化学用语表示正确的是

A．基态Al原子的价层电子轨道表示式：

B．CO2的电子式：

C．的结构式：

D．的VSEPR模型：

6 . 烧碱溶液可以侵蚀玻璃，反应为SiO₂+2NaOH =Na₂SiO₃+H₂O。下列说法正确的是

A．Na+结构示意图：	B．基态Si原子价电子轨道式：
C．SiO2结构式：O=Si=O	D．H2O电子式：

7 . 氯及其化合物应用广泛。易液化，可储存于钢瓶中。氯气可用于生产、、、等化工产品。和的化学性质相似，能与反应生成两种酸。(其中为价)可用于漂白和杀菌消毒，其水解可生成和。水解的反应原理示意图如图所示。下列说法正确的是

A．的结构式为

B．中、之间的共用电子对偏向于

C．基态原子的轨道表示式为

D．的水解过程中原子的杂化轨道类型发生了变化

8 . 有 A 、B 、C 、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中 A元素原子核外仅有一个非空原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素；B元素原子核外 p电子数比 s电子数少1；C为金属元素且原子核外 p电子数和 s电子数相等；D元素的原子核外所有 p轨道为全充满或半充满状态。
(1)写出四种元素的元素名称：A___________ ，B___________ ，C___________ ，D___________。
(2)写出 C 、D 两种元素基态原子的核外电子排布图(轨道表示式)：
C：___________；D：___________。
(3)B 、C 两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式 ___________，该产物溶于水产生白色沉淀，同时有刺激性气味的气体产生，发生反应方程式为 ___________。
(4)B元素的单质的电子式为 ___________ ，其最简单氢化物的电子式为 ___________。

9 . 锌焙砂是锌精矿经焙烧后所得的产物，是褐色微颗粒状固体，其主要成分为ZnO，还含有Fe₂O₃、ZnFe₂O₄和少量Pb、Ag、Cd、Cu，以锌焙砂为原料制备ZnSO₄·7H₂O和黄铁矾的工艺流程如下：

已知：①ZnFe₂O₄可以看成ZnO·Fe₂O₃，在高温高酸环境下才会溶解。
②25℃下，Zn²⁺和Fe³⁺开始沉淀和沉淀完全(c=1×10^-5mol·L^-1)时的pH如下表：

金属离子	pH
	开始沉淀	沉淀完全
Zn2+	6.2	8.2
Fe3+	1.5	3.2

回答下列问题：
(1)基态Fe原子价层电子轨道表示式为___________，铜元素的焰色为绿色，该光谱属于___________(填“发射”或“吸收”)光谱。
(2)欲提高pH在5.2~5.4时的“浸出”速率，可采用的方法是___________(写两种)。
(3)在pH=5.2~5.4“浸出”时，锌焙砂中的铜转化为Cu²⁺反应的离子方程式为___________。
(4)pH=6.2时，漫出液中___________mol·L^-1。
(5)当有k⁺、Na⁺或存在时，调节含Fe³⁺溶液的pH，即可生成黄铁矾，不同种类的阳离子“沉铁”效果如图，则工艺流程中，MnSO₄最好选用___________(填化学式)。

(6)获得ZnSO₄·7H₂O的一系列操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥。

10 . 下列表达式错误的是

A．基态铬原子(24Cr)的价层电子排布式：3d54s1

B．氮原子的L层电子的轨道表示式：

C．碳-12原子：C

D．S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4