2 . 硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃(硼氢化钛)可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_______。的立体构型为_______，B原子的杂化轨道类型为_______。电负性大小顺序为H_______B(填“>”或“<")。
(2)基态铁原子核外电子运动状态有_______种。Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。FeCl₃的熔点为306℃、沸点315℃，FeCl₃的晶体类型为_______。
(3)元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为_______。
②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为_______。
③若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______(列出计算式)。