1 . 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料（含有LiCoO₂以及少量Ca、Mg、Fe、Al等）制备Co₂O₃和Li₂CO₃。工艺流程如下：

固体已知：①常温时，有关物质如下表：

物质

②常温时，的溶度积，该数值随温度升高而减小。
(1)LiCoO₂中Co元素的化合价为______；基态Co原子的价层电子轨道表示式为______。
(2)“酸浸”时发生反应：。
①补充完整上述离子方程式______；
②旧生产工艺用盐酸进行“酸浸”，但易造成环境污染，原因是______。
(3)已知滤渣2中含有，则常温下滤液2中______mol/L。
(4)滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应的离子方程式为______。
(5)沉锂操作过程中的存在反应：，该操作中需将温度升高到90℃，原因是______。
(6)由进一步制得的具有反萤石结构，晶胞如图所示。

①在晶胞中的位置为______；
②设阿伏加德罗常数的值为。晶胞的密度为b，则晶胞参数（棱长）为______pm。

2 . 硼、钛、铁、铜等元素的化合物具有广泛的应用价值。回答下列问题：
(1)Ti(BH₄)₃(硼氢化钛)可由TiCl₄和LiBH₄反应制得。基态钛原子的价层电子排布图(轨道表示式)为_______。的立体构型为_______，B原子的杂化轨道类型为_______。电负性大小顺序为H_______B(填“>”或“<")。
(2)基态铁原子核外电子运动状态有_______种。Fe成为阳离子时首先失去_______轨道电子。FeCl₃的熔点为306℃、沸点315℃，FeCl₃的晶体类型为_______。
(3)元素Cu的一种氯化物立方晶胞结构如图所示：

①原子坐标参数可用来表示晶胞内各原子的相对位置，图中各原子坐标参数如下：A为(0，0，0)、B为(0，1，1)、C为(1，0，0)，则D原子的坐标参数为_______。
②该晶体中，铜、氯的微粒个数之比为_______。
③若晶胞边长为apm，铜元素微粒半径为bpm，氯元素微粒半径为cpm，则该晶胞的空间利用率(即晶胞中原子体积占晶胞体积的百分率)为_______(列出计算式)。