1 . 化学符号诠释着物质组成的规律。下列化学符号表示正确的是

A．C2H4的结构简式为CH2CH2

B．CO2的电子式为

C．H2O的球棍模型为

D．基态Fe3+价层电子轨道表示式为

2 . 氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：
（1）聚四氟乙烯是一种准晶体，该晶体是一种无平移周期序、但有严格准周期位置序的独特晶体。可通过_____方法区分晶体、准晶体和非晶体。
（2）基态铜原子价电子排布的轨道式为______。
（3）[H₂F]⁺[SbF₆]^-（氟酸锑）是一种超强酸，存在[H₂F]⁺，该离子的空间构型为______，依次写出一种与[H₂F]⁺具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是______、______
（4）NH₄F（氟化铵）可用于玻璃蚀刻剂、防腐剂、消毒剂等。NH₄⁺的中心原子的杂化类型是；氟化铵中存在______（填序号）：
A．离子键        B．σ键            C．π键            D．氢键
（5）SbF₆被广泛用作高压电气设备绝缘介质。SbF₆是一种共价化合物，可通过类似于Born-Haber循环能量构建能量图（见图a）计算相联系关键能。则F-F键的键能为kJ•mol^-1，S-F的键能为______kJ•mol^-1。
（6）CuCl的熔点为426℃，熔化时几乎不导电；CuF的熔点为908℃，密度为7.1g•cm^-3。
①CuF比CuCl熔点高的原因是______；
②已知N_A为阿伏伽德罗常数。CuF的晶胞结构如“图b”。则CuF的晶胞参数a=___nm （列出计算式）。
   

3 . [化学——选修3：物质结构与性质]
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是____________（用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为______________。
（2）N、Na⁺、Fe³⁺、Cu²⁺四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu²⁺在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为_________，水分子与铜离子间结合的化学键名称为_______。
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H₃O⁺、②H₂O、 ③NO₂⁺ 、④NO₂^- 。
（4）分子(CN)₂中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为_____________________，1个分子中含有____个键；(CN)₂称为“拟卤素”，具有类似Cl₂的化学性质，则(CN)₂与NaOH水溶液反应的化学方程式为______________________________________。
（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=________cm。(用含、N_A的代数式表示)。