4 . 化合物有助于更好地理解磁性与非常规超导性之间的联系。回答下列问题：
(1)Ca²⁺的焰色试验呈砖红色，金属元素能产生焰色试验的微观原因为____________。
(2)与Ni同周期且基态原子最外层电子数相同的Zn元素位于元素周期表的________区。
(3)Fe能与CO、等形成配合物，如(结构如图1)、(结构如图2)，其中1mol 中含有________mol配位原子，中含有键与键的数目之比为_________。

(4)Ni可以形成多种氧化物，其中晶体结构为NaCl型，由于晶体存在缺陷，a的值为0.88，且晶体中的Ni分别为、，则晶体中与的最简整数比为________。
(5)P与As同主族，磷化硼(BP，结构如图3)是一种超硬耐磨涂层材料，磷化硼晶体属于_________(填“共价”“离子”或“分子”)晶体，_________(填“是”或“否”)含有配位键，晶体中P原子的配位数为__________。

(6)Ti、Ni均为第四周期的元素。组成为，配位数为6的晶体有两种：X和Y。化学式为的X呈绿色，定量实验表明，1mol X恰好与2mol 反应生成沉淀。Y呈紫色，且1molY恰好与3mol 反应生成沉淀，则Y的化学式为___________。

5 . 下列物质的结构或性质不能解释其用途的是

选项	结构或性质	用途
A	植物油可加氢硬化	植物油可制肥皂
B	水解生成胶体	明矾可作净水剂
C	金属原子核外电子跃迁	烟花中加入金属化合物产生五彩缤纷的焰火
D	聚丙烯酸钠中含有亲水基团	聚丙烯酸钠可作高分子吸水材料

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 化学与生活、生产、科技等密切相关。下列说法正确的是

A．“杯酚”能分离C60和C70，体现了超分子的“分子识别”特性

B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理

C．“神州十七号”使用砷化镓(GaAs)太阳能电池，供电时GaAs发生了电子转移

D．钾盐可用作紫色烟花的原料是因为电子跃迁到激发态过程中释放能量产生紫色光

9 . 1913年，玻尔提出氢原子模型，解释了氢原子的光谱。关于玻尔原子结构模型，下列说法中正确的是

A．玻尔原子结构模型可以解释多电子原子的光谱

B．原子中的电子在定态轨道上运动时，可能会辐射能量

C．电子在不同能量的两个轨道之间发生跃迁时，会辐射或吸收能量

D．电子在定态轨道上的运动状态被称为基态

10 . 工业合成氨中，常用亚铜盐的氨水溶液除去原料气中的以防止催化剂中毒，反应的离子方程式为。吸收CO时，溶液中[Cu(NH₃)₂]⁺和[Cu(NH₃)₂CO]⁺的浓度(mol·L^-1)变化情况如下：

	0min	30min	45min	60min	90min
[Cu(NH3)2]+	2.0	1.2	0.9	0.9	1.8
[Cu(NH3)2CO]+	0	a	1.1	1.1	0.2

1．欲充分吸收CO，适宜的条件是_____。(不定项)

A．升高温度

B．增大压强

C．增大亚铜盐浓度

D．加水

2．前30min[Cu(NH₃)₂]⁺的平均反应速率为_____。
3．60min时改变的条件可能是_____。
4．其他条件不变时，下列说法正确的有_____。(不定项)

A．与的浓度相等时，反应达到平衡

B．平衡后增大的浓度，的转化率增大

C．平衡后加水稀释，与的浓度之比增大

D．可采用加热溶液的方法实现的再生

5．基态铜原子的未成对电子数为_____，铜元素的焰色试验为绿色，为_____(填“发射”或“吸收”)光谱。
6．无色的亚铜盐的氨水溶液放置一段时间的话，会变成深蓝色的溶液，请解释可能的原因_____。