1 . 磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为____，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为____。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为____。
（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为____，分子空间结构为____形。BBr₃空间结构为____形，PBr₃分子中键角比BBr₃分子中键角____（填＞、＜或=）。
（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol^－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol^－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是____，这是因为____。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为____，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为____pm（保留整数）。

2 . 硼及其化合物在新材料、工农业生产等方面用途很广。请回答下列问题：
元素的基态原子的价电子排布图为______，B、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为______。
三氟化硼在常温常压下为具有刺鼻恶臭和强刺激性气味的无色有毒腐蚀性气体，其分子的立体构型为______，B原子的杂化类型为______。
自然界中，含B的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作，实际上它的阴离子结构单元是由两个和两个缩合而成的双六元环，应该写成，其结构式如图1，它的阴离子可形成链状结构。该阴离子由极性键和配位键构成，请在答题卷中抄上图1结构式后用“”标出其中的配位键，该阴离子通过______相互结合形成链状结构。

科学家发现硼化镁在39K时有超导性，在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼相间排列。图2是该晶体微观结构中取出的部分原子沿z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影。则硼化镁的化学式为______。
磷化硼是一种有价值的超硬耐磨涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜。磷化硼晶胞如图3所示，在BP晶胞中B的堆积方式为______，当晶胞晶格参数为478pm时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为______cm。

3 . 钙及其化合物在工业上、建筑工程上和医药上用途很大。回答下列问题
(1)基态Ca原子M能层有_____个运动状态不同的电子，Ca的第一电离能__________(填“大于”或“小于”)Ga。
(2)Mn和Ca属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Mn的熔点沸点等都比金属Ca高，原因是____________________。
(3)氯气与熟石灰反应制漂白粉时会生成副产物Ca(ClO₃)₂，Ca(ClO₃)₂中的阴离子空间构型是__________、中心原子的杂化形式为___________。
(4)碳酸盐的热分解示意图如图所示

热分解温度：CaCO₃_______ (填“高于”或“低于”)SrCO₃，原因是_____________________________。从价键轨道看，CO₂分子内的化学键类型有__________。
(5)萤石是唯一一种可以提炼大量氟元素的矿物，晶胞如图所示。Ca²⁺的配位数为__________，萤石的一个晶胞的离子数为__________，已知晶胞参数为0.545nm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则萤石的密度为__________g·cm^－3(列出计算式)。

4 . “张亭栋研究小组”受民间中医启发，发现As₂O₃对白血病有明显的治疗作用。氮(N)、磷(P)、砷(As)为第VA族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有着许多重要用途。
(1)N原子的价电子排布式为______，N、P、As原子的第一电离能由大到小的顺序为______。
(2)NH₃的沸点比AsH₃的沸点高，原因是____________。
(3)立方氮化硼晶体(BN)，是一种超硬材料，有优异的耐磨性，其晶胞如图所示。
   
①立方氮化硼是_________晶体，晶体中N原子的杂化轨道类型为_________，B原子的配位数为_________。
②立方氮化硼晶体中“一般共价键”与配位键的数目之比为_________。
(4)若立方氮化硼晶胞的边长为362 pm，则立方氮化硼的密度为_________g/cm³(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为N_A)。