1 . 磷酸亚铁锂
和锰酸锂
均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：
(1)基态O原子的价电子轨道表示式为___________ ；Mn的原子结构示意图为___________ 。
(2)
的熔、沸点___________ (填“高于”或“低于”)
。
(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性
，与B原子相连的H呈负电性
，H、B、N电负性由小到大的顺序是___________ 。
(4)已知：
，
。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是___________ 。
(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过螯合作用 形成的配位键有___________ mol。
和锰酸锂均可用作锂离子电池正极材料。回答下列问题：(1)基态O原子的价电子轨道表示式为
(2)
的熔、沸点。(3)
分子中，与N原子相连的H呈正电性，与B原子相连的H呈负电性，H、B、N电负性由小到大的顺序是(4)已知：
，。Mn的第三电离能大于Fe的第三电离能，其主要原因是(5)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种
配合物的结构如图所示，2mol该配合物中通过
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2 . 绿芦笋中含有天门冬氨酸(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。回答下列问题：____ (填“σ键”、“π键”)，其中N原子的杂化轨道类型为_____ ，图中O—C—C的键角____ C—C—N的键角(填“大于”或“小于”)。
(2)H2S和H2Se热稳定性较好的是_______ ，从分子结构角度解释其原因：______ 。
(3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是_______ 。
(4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线_______ (填字母)，用分子间作用力解释该曲线：_____ 。O−H∙∙∙O的键能小于F−H∙∙∙F，但水的沸点高于HF的原因可能是_______ 。
(2)H2S和H2Se热稳定性较好的是
(3)分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用。若将天门冬氨酸中的—NH2，换成—NO2，得到的新物质的酸性会增强，原因是
(4)四个主族元素部分简单氢化物沸点随周期序数的变化如图所示。其中表示第VIA族元素简单氢化物沸点变化的是曲线
| 氢键X−H∙∙∙Y | 键能/(kJ·mol-1) | 键长/pm | 代表性例子 |
| F−H∙∙∙F | 28.1 | 255 | (HF)n |
| O−H∙∙∙O | 18.8 | 276 | 冰 |
| O−H∙∙∙O | 25.9 | 266 | 甲醇，乙醇 |
| N−H∙∙∙F | 20.9 | 268 | NH4F |
| N−H∙∙∙O | 20.9 | 286 | CH3CONH2 |
| N−H∙∙∙N | 5.4 | 338 | NH3 |
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3 . Ⅰ．硒化锌是一种透明半导体，也可作为红外光学材料，熔点是1520℃。
(1)基态锌原子的价电子排布式是_____ 。
(2)根据元素周期律，电负性Se_____ S，Se位于周期表_____ 区。
(3)H2Se的分子构型是_____ ，其中硒原子的杂化轨道类型是_____ 。
(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是_____ 。
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是_____ 。
(6)1molN2F2含有_____ molσ键。
(1)基态锌原子的价电子排布式是
(2)根据元素周期律，电负性Se
(3)H2Se的分子构型是
(4)H2O的沸点高于H2Se的沸点(-42℃)，其原因是
Ⅱ．氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。回答下列问题：
(5)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是
(6)1molN2F2含有
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4 . 根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为___________ ，基态镁原子核外有种能量不同的电子，Cr3+基态核外电子排布式为___________ 。
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是___________ ，H、C、N元素电负性由大到小的顺序为___________ 。
(3)碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为___________ ，碳、氮、氧、氟元素的第三电离能从小到大的顺序为___________ 。
(4)Sm的价层电子排布式为4f66s2，则Sm位于元素周期表的___________ 区，Sm3+价层电子排布式为___________ 。
(5)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为
，As原子的杂化类型为___________ 。
(6)LiBH4由Li+和BH
构成，BH的立体构型是___________ ，根据化合物LiBH4判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为___________ 。
(1)基态氧原子的价电子排布图为
(2)丙烯腈(CH2=CH-CN)分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是
(3)碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为
(4)Sm的价层电子排布式为4f66s2，则Sm位于元素周期表的
(5)雌黄的分子式为As2S3，其分子结构为
，As原子的杂化类型为(6)LiBH4由Li+和BH
构成，BH的立体构型是
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5 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(
-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________ 。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2O
H+ + [B(OH)4]−。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________ 。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________ (填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是___________ (填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp3杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________ ，氨硼烷中H−N−H的键角___________ (填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。
-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：(1)硅原子的价电子排布图为
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF
。硼酸[B(OH)3]在水中电离产生H+过程为：B(OH)3 + H2OH+ + [B(OH)4]−。① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)4]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)4]−中的键角相同
(3)氨硼烷(NH3BH3)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：
| 元素符号 | H | B | N |
| 电负性 | 2.1 | 2.0 | 3.0 |
① 下列有关氨硼烷(NH3BH3)的说法中错误的是
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp3杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为
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6 . 钴单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态
原子的价层电子排布图为_______ 。
(2)元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是_______ 。
(3)以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为_______ (填元素符号)，色胺酮分子中N原子的杂化类型有_______ ，X射线衍射分析显示色胺酮钴配合物晶胞中还含有一个
分子，通过_______ 作用与色胺酮钴配合物相结合。
(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含原子数为_______ ；晶胞底面呈正六边形，边长为
，设
为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为
，则该晶胞的高b为_______ 
(列出计算式)。
(1)基态
原子的价层电子排布图为(2)
元素的第四电离能比铁元素的第四电离能小，理由是(3)以甲醇为溶剂，
可与色胺酮分子配位结合形成对DNA具有切割作用的色胺酮钴配合物(合成过程如图所示)。色胺酮分子中所含元素(H、C、N、O)的电负性由大到小的顺序为分子，通过(4)金属钴晶体的晶胞呈六棱柱形，其结构如图所示，每个晶胞中含
原子数为，设为阿伏加德罗常数的值，晶胞的密度为，则该晶胞的高b为(列出计算式)。
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2023高三·全国·专题练习
7 . Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：
(1)基态
与
离子中未成对的电子数之比为_______ 。
(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
，原因是_______ 。
，原因是_______ 。
(1)基态
与离子中未成对的电子数之比为(2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I1)如表所示。
，原因是，原因是 | ||
 520 |  900 | B 801 |
 496 |  738 |  578 |
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8 . ①～5五种元素在元素周期表中的位置关系如图：
回答下列问题：
(1)①的元素名称是_______ 。
(2)④的基态原子的电子排布式是_______ 。
(3)②和③中，电负性较大的是_______ (填元素符号)。
(4)②和⑤中，第一电离能较大的是_______ (填元素符号)。
(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是_______ (填化学式)。
| 族周期 | IA | II A | III A | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 1 | ① | |||||||
| 2 | ② | ③ | ||||||
| 3 | ④ | ⑤ |
(1)①的元素名称是
(2)④的基态原子的电子排布式是
(3)②和③中，电负性较大的是
(4)②和⑤中，第一电离能较大的是
(5)②、③、⑤分别与①形成的最简单化合物中，热稳定性最强的是
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9 . Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素单质及化合物在诸多领域都有广泛的应用。回答下列问题：
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种_______ (填字母)。
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是_______ ，能量最低的是_______ (填序号)
a.
b.
c.
d.1s22s22p63s2
(3)Ti原子核外共有_______ 种运动状态不同的电子，最高能层电子的电子云轮廓形状为_______ 。与Ti同周期的所有过渡元素的基态原子中，写出任意一种最外层电子数与钛不同的元素外围电子排布式_______ 。
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是_______ ，判断理由是_______ 。
(5)琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看，Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_______ 。Fe3+与Fe2+的离子半径大小关系为：Fe3+_______ Fe2+(填“大于”或“小于”)，原因为：_______ 。
(1)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一种
A.吸收光谱 B.发射光谱
(2)下列Mg原子的核外电子排布式中，能量最高的是
a.
b. c. d.1s22s22p63s2(3)Ti原子核外共有
(4)N、O、Mg元素的前3级电离能如下表所示：X、Y、Z中为N元素的是
| 元素 | I1/kJ·mol-1 | I2/kJ·mol-1 | I3/kJ·mol-1 |
| X | 737.7 | 1 450.7 | 7 732.7 |
| Y | 1 313.9 | 3 388.3 | 5 300.5 |
| Z | 1 402.3 | 2 856.0 | 4 578.1 |
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10 . 白铜是以镍为主要添加元素的铜基合金，呈银白色，有金属光泽，故名白铜。云南镍白铜(铜镍合金)文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)
的核外电子排布式为_______ ，3d能级上的未成对的电子数为_______ 。
(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色的
溶液。
①在
中与
之间形成的化学键称为_______ ，提供孤电子对的成键原子是_______ (用元素符表示)。
②氨极易溶于
，除因为它们都是极性分子外，还因为_______ 。
(3)单质铜的堆积方式为_______ ；元素铜与镍的第二电离能分别为：
，
，
的原因是_______ 。
(1)
的核外电子排布式为(2)硫酸镍溶于氨水形成蓝色的
溶液。①在
中与之间形成的化学键称为②氨极易溶于
，除因为它们都是极性分子外，还因为(3)单质铜的堆积方式为
，，的原因是
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