1 . 根据物质结构的有关性质和特点，回答下列问题：
(1)基态氧原子的价电子排布图为___________，基态镁原子核外有种能量不同的电子，Cr³⁺基态核外电子排布式为___________。
(2)丙烯腈(CH₂=CH-CN)分子中3个碳原子杂化轨道类型从左到右依次是___________，H、C、N元素电负性由大到小的顺序为___________。
(3)碳、氮、氧、氟元素的第一电离能从小到大的顺序为___________，碳、氮、氧、氟元素的第三电离能从小到大的顺序为___________。
(4)Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，则Sm位于元素周期表的___________区，Sm³⁺价层电子排布式为___________。
(5)雌黄的分子式为As₂S₃，其分子结构为   ，As原子的杂化类型为___________。
(6)LiBH₄由Li⁺和BH构成，BH的立体构型是___________，根据化合物LiBH₄判断，Li、B、H的电负性由大到小的顺序为___________。

2 . 哈尔滨工业大学的李惠等人和加州大学洛杉矶分校的黄昱、段镶锋合作合成了具备超轻、高力学强度和超级隔热三大特点的氮化硼(hBNAGs)以及碳化硅(-SiCAGs)陶瓷气凝胶材料，这种坚固的材料系统非常适用于当作极端条件下的超热绝缘体使用，主要用于航天器领域。回答下列问题：
(1)硅原子的价电子排布图为___________。B、N、O、Al的第一电离能由大到小的顺序为___________(用元素符号表示)。
(2)硼元素深受配位化学家的喜爱，其原因在于B容易与配体形成配位键，如BF。硼酸[B(OH)₃]在水中电离产生H⁺过程为：B(OH)₃ + H₂OH⁺ + [B(OH)₄]⁻。
① 从原子结构分析B容易与配体形成配位键的原因___________。
② 下列有关硼酸及其相关化合物的说法正确的是___________(填标号)。
A．硼酸的电离过程中有配位键形成
B．硼酸为三元酸
C．Na[B(OH)₄]的水溶液呈碱性
D．硼酸和[B(OH)₄]⁻中的键角相同
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)具有良好的储氢能力。已知B、N、H三种元素的电负性如下：

元素符号	H	B	N
电负性	2.1	2.0	3.0

① 下列有关氨硼烷(NH₃BH₃)的说法中错误的是___________(填标号)。
A．H元素为+1价
B．氨硼烷中有配位键
C．N和B原子均为sp³杂化
D．氨硼烷在一定条件下能与水反应产生氢气
② 氨硼烷的电子式为___________，氨硼烷中H−N−H的键角___________(填“>”“<”或“=”)H−B−H的键角。

3 . 根据要求填空
(1)选择下列物质填空(填写序号)：①金刚石　②干冰   ③氩晶体   ④白磷 ⑤CaBr₂ ⑥NaH ⑦ K₃C₆₀ ⑧石墨   ⑨氯化铵   ⑩铜晶体        熔化时不破坏化学键的有_______；含有非极性共价键的有_______。
(2)性质比较：(填“>”、“=”或“＜”，下同)
①第一电离能Mg_______Al，解释原因_______
②酸性强弱HClO₄_______HClO₃，解释原因_______
(3)下图为几种晶体或晶胞的示意图(用名称填写)

①上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是_______。
②冰、金刚石、MgO、干冰4种晶体的熔点由高到低的顺序为_______。

4 . 某些共价键的键能数据如下表(单位：kJ·mol^-1)：

共价键	H—H	Cl—Cl	Br—Br	H—Cl	H—I
键能	436	243	193	432	298
共价键	I—I	N≡N	H—O	H—N
键能	151	946	463	393

(1)把1molCl₂分解为气态原子时，需要_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。
(2)由表中所列化学键形成的单质分子中，最稳定的是_______，最不稳定的是_______；形成的化合物分子中最稳定的是_______。
(3)试通过键能数据估算H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)的反应热_______。
(4)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。根据上述原理，写出一种与互为等电子体的分子_______。
(5)元素H、N、O第一电离能由小到大的顺序为_______

5 . 依据原子结构知识回答下列问题。
(1)下列有关说法错误的是_______。

A．简单离子的还原性：P3->O2->F-

B．在元素周期表第二周期中元素原子的第一电离能介于硼和氮之间的元素有两种

C．焰色试验与电子跃迁有关

D．基态铝原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状为球形

(2)基态V原子中具有_______种不同能量的电子，具有_______种不同空间运动状态的电子，具有_______种不同运动状态的电子。
(3)基态Cu原子的简化电子排布式为_______，基态Se原子的价电子轨道表示式为_______，基态Mn²⁺的价电子排布式为_______。
(4)Li₂O是离子晶体，其形成过程中的能量变化如图(a)所示。

可知，Li原子的第一电离能为_______kJ·mol^-1，O=O键键能为_______kJ·mol^-1。