1 . (1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是________(填标号)。
A．[Ne] B．[Ne] C．[Ne] D．[Ne]
(2)Fe成为阳离子时首先失去________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm^3＋价层电子排布式为________。
(3)Cu^2＋基态核外电子排布式为__________________。
(4)Mn位于元素周期表中第四周期________族，基态Mn原子核外未成对电子有________个。
(5)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____(填标号)。
A.      B.
C.      D.

2 . 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，f原子序数依次增大．a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的外围电子排布式为3d⁶4s²，f的最外层只有一个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：
（1）a、d、e、f各元素分别是_________、_______、_______、_______。
（2）b、c、d中第一电离能由大到小的顺序是：_______________(填元素符号)，f的价层电子轨道示意图为_________________________________,f的焰色反应为亮绿色，请用原子结构的知识解释原因___________________，预测电离能I₄（e）_______I₄（f）的大小（填大于、小于、等于）。
（3）a和b、c、d形成的二元共价化合物有很多种，其中有一分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为__________；
（4）f²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物。
①[f(NH₃)₄]²⁺中存在的化学键类型有________(填序号)。
A．配位键B．极性共价键C．非极性共价键D．离子键
②写出[f(NH₃)₄]²⁺的结构式____________。（只标出配位键）

3 . 下图是元素周期表的简略框架图。

(1)请在上图所示的元素周期表中画出金属元素与非金属元素的分界线__。元素周期表的5个区中，不全是金属元素的区为__。
(2)根据氢元素最高正化合价与最低负化合价的绝对值相等，你认为还可把氢元素放在元素周期表中的_____族；有人建议将氢元素排在元素周期表的ⅦA族，请你写出支持这一观点的1个化学事实：____。
(3)上图中元素①②的原子价电子排布式分别为___、____。比较元素①与元素②的下列性质(填“>”或“<”)。原子半径：①_____②；电负性：①____②；金属性：①_____②；第一电离能：①_____②。
(4)某短周期元素最高正化合价为+7，其电子排布式为 ____

4 . A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的价电子排布式3d⁶4s²。回答下列问题：
(1)写出下列元素的符号：B_____、C_____。
(2)用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。
(3)已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在____区。
(4)写出A的核外电子排布式_____。   

5 . 第一电离能I₁是指气态原子X(g)失去一个电子成为气态阳离子X⁺(g)所需的能量。如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图。

请回答以下问题：
(1)认真分析图中同周期元素第一电离能的变化规律，将Na—Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图象______。
(2)从图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是 _______；
(3)图中5号元素在周期表中的位置是_________；
(4)同周期内，随原子序数增大，I₁值增大。但个别元素的I₁值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_______。
①E(砷)＞E(硒)     ②E(砷)＜E(硒)   ③E(溴)＞E(硒)       ④E(溴)＜E(硒)

6 . [化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e²⁺离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
(1)e原子的价层电子排布图为____________
(2)晶体d、晶体da晶体ac₂的熔点由高到低的顺序为____________ (用化学用语表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。
(3)元素b、c形成两种常见阴离子bc₂^－和bc₃^－，其中bc₂^－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc₃^－离子的空间构型为____________。
(4)向e²⁺硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。
(5)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为____________g·cm³。(用含N_A、r的表达式表示)

7 . ⑴可正确表示原子轨道的是___。
A.2s　　　B.2d　　　　C.3p　　　D.3f
⑵写出基态镓(Ga)原子的电子排布式：___。
⑶下列物质变化，只与范德华力有关的是___。
A.干冰熔化　       B.乙酸汽化       C.乙醇与丙酮混溶             D.溶于水
E.碘溶于四氯化碳        F.石英熔融
⑷下列物质中，只含有极性键的分子是___，既含离子键又含共价键的化合物是___；只存在σ键的分子是___，同时存在σ键和π键的分子是___。
A.N₂　　　B.CO₂　　　C.CH₂Cl₂　　　D.C₂H₄ E.C₂H₆　　 F.CaCl₂　　 G.NH₄Cl
⑸用“>”“<”或“=”填空:
第一电离能的大小：Mg___Al；熔点的高低：KCl___MgO。

8 . 磷化硼（BP）是一种受到高度关注的金属保护层耐磨材料，可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温制得。
（1）合成BP的反应中，基态原子未成对电子最多的元素符号为____，核外电子数最多的元素的基态原子电子占据最高能级上的电子数为____。B所在的周期第一电离能最大的元素名称为____。
（2）三溴化磷分子的中心原子价层电子对数为____，分子空间结构为____形。BBr₃空间结构为____形，PBr₃分子中键角比BBr₃分子中键角____（填＞、＜或=）。
（3）N与P同主族。科学家在一定条件下把氮气（氮氮三键键能为942kJ•mol^－1）聚合为固体高聚氮，全部以N-N键相连且键能为160kJ•mol^－1，这种固体高聚氮可能潜在的用途是____，这是因为____。
（4）BP晶胞，磷原子在晶胞中采用金属铜原子的堆积方式，硼原子填充在其四面体空隙中，则其四面体填充率为____，已知晶胞参数a=478pm，则硼和磷原子的核间距为____pm（保留整数）。

9 . 下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)基态o原子的外围电子排布图________________________；基态p³⁺的最外层电子排布式___________________；n的原子结构示意图____________________。在以上元素中，没有未成对电子的元素有______种。
(2)原子序数为52的元素x在元素周期表中与以上________________元素在同一族（填写以上表中字母对应的元素符号）。
(3)上表中o、p两个字母表示的元素的第三电离能分别为I₃(o)和I₃(p)，则I₃(o)__I₃(p)（填“>”或“<”）。理由是_________________________________________________。
(4)将以上周期表中g、h、i、j四种元素的电负性由大到小排序____________________（用元素符号表示），第一电离能由大到小排序________________________（用元素符号表示）。

10 . 金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
(1)LiH中，离子半径：Li⁺_________H^－(填“＞”、“＝”或“＜”)。
(2)某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如下表所示：

I1/kJ·mol-1	I2/kJ·mol-1	I3/kJ·mol-1	I4/kJ·mol-1	I5/kJ·mol-1
738	1451	7733	10540	13630

M是_________(填元素符号)。
(3)CH₄、NH₃、H₂O、BCl₃、HF分子中键角大小顺序是_____。
(4)有以下物质：①H₂O，②NaOH，③H₂O₂，④H₂，⑤C₂H₄，⑥Ar，⑦Na₂O₂，⑧HCN，既有σ键又有π键的是_____________________；只含有σ键的是__________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是________；不存在化学键的是________；含有离子键和非极性键的是_________。